Росдистант, ТГУ Химия Практические задания (вариант 2 ,Б)
Химия Практические задания (вариант 2, Б)
Также можно приобрести другие готовые варианты данной работ:
Практические задания (Вариант 1-А,Я)
Практические задания (Вариант 2 ,Б)
Практические задания (Вариант 4-Г)
Практические задания (Вариант 5-Д)
Практические задания (Вариант 8-И,Э)
Практические задания (Вариант 9-К)
Практические задания (Вариант 11-М)
Практическая работа (вариант Н, 12)
Задача №1. Рассчитать объем 1 моля хлористого водорода при температуре 170ºС и давлении 120 кПа
Задача №2. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Рассчитать молярную массу эквивалента металла
Задача №3. По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
Задача №4. При полном сгорании 11,5 г этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода, и вычислить энтальпию образования С2Н5ОН(ж)
Задача №5. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
Задача №6. При 25ºС некоторая реакция протекает 5 часов. При какой температуре реакция закончится за 1,5 часа, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,2?
Задача №7. Определить объем 30%-го раствора NаОН (плотность 1,332 г/мл), который необходимо взять для приготовления 2 литров 0,17 М раствора щелочи?
Задача №8. К 100 мл 0,5 М раствора сахарозы С12Н22О11 добавили 300 мл воды. Рассчитать осмотическое давление полученного раствора при 25ºС
Задача №9. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.
Задача №10. Вычислить концентрацию ионов Fе2+ в растворе, при которой потенциал железного электрода составит 90% от стандартного значения.
Задача №11. При электролизе водного раствора Сr2(SО4)3 током силой 2,5 А масса катода увеличилась на 8,3 г. В течение какого времени проводили электролиз? Написать уравнения электродных процессов. Рассчитать количество вещества, выделившегося на аноде.
Задача №12. Объяснить, как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка. Написать уравнения электродных процессов влажной атмосферной коррозии этих металлов.
