Росдистант, ТГУ. Химия. Практическая работа (вариант Н, 12)
Фамилия студента на Н
Можно также купить "Химия" Росдистант другие варианты.
Готовые варианты:
Практические задания (Вариант 1-А,Я)
Практические задания (Вариант 2 ,Б)
Практические задания (Вариант 4-Г)
Практические задания (Вариант 5-Д)
Практические задания (Вариант 8-И,Э)
Практические задания (Вариант 9-К)
Практические задания (Вариант 11-М)
Практическая работа (вариант Н, 12)
Определить степень чистоты мрамора, если из 109,4 г его при разложении выделилось 25 л углекислого газа при температуре 15 0С и давлении 100,4 кПа.
Из 5 г элемента можно получить 17,2324 г его бромида. Рассчитать молярные массы эквивалентов элемента и его бромида
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
Реакция получения водяного газа (СО + Н2) идет по уравнению С(т) + Н2О(г) → СО(г) + Н2(г). Вычислить тепловой эффект реакции и количество теплоты, которое потребуется для получения 1000 л водяного газа.
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
В гомогенной системе NН3 + О2 ↔ N2 + Н2О при некоторой температуре равновесные концентрации аммиака, кислорода и воды составляют (моль/л): 0,45, 1,23, 3,78 соответственно. Рассчитать константу равновесия, равновесную концентрацию азота и исходные концентрации аммиака и кислорода.
Вычислить процентную, молярную, нормальную, моляльную концентрации раствора Н3РО4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды. Плотность раствора 1,031 г/мл.
Рассчитать рН 0,2 % раствора гидроксида натрия. Плотность раствора считать равной 1 г/мл
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.
Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,005 % растворе гидроксида калия.
Насыщенный при 20 0С раствор медного купороса содержит 27 % СuSО4 · 5Н2О (плотность раствора 1,2 г/мл). Рассчитать, при какой силе тока можно в течение 3 часов выделить всю медь из 1 л такого раствора. Написать уравнения электродных процессов.
Алюминий и титан – металлы более активные, чем железо. Но в условиях атмосферной коррозии железо корродирует быстрее. Объяснить, почему. Сравните устойчивость металлов в водных растворах электролитов.
