Химия / Росдистант/ Практические задания (Вариант 5-Д)
Химия. Практические задания Росдистант (Вариант 5-Д)
Также можно приобрести другие готовые варианты данной работ:
Практические задания (Вариант 1-А,Я)
Практические задания (Вариант 2 ,Б)
Практические задания (Вариант 4-Г)
Практические задания (Вариант 5-Д)
Практические задания (Вариант 8-И,Э)
Практические задания (Вариант 9-К)
Практические задания (Вариант 11-М)
Практическая работа (вариант Н, 12)
Задача 1
Рассчитать объем кислорода, который выделится при разложении 24,5 г хлората калия KClO3 в присутствии катализатора диоксида марганца при температуре 220 0С и давлении 1,2 атм.
Задача 2
Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода.
Задача 3
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). 34, 99
Задача 4
При взаимодействии 64 г элементарной серы с 100 л водорода (н. у.) выделилось 42 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования сероводорода.
Задача 5
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
Задача 6
Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в гомогенной системе 2А2 + В2 = 2А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
Задача 7
Определить, сколько литров 2,5%-го раствора NаОН (плотность 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35%-го раствора (плотность 1,38 г/мл).
Задача 8
Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при температуре 80,714 0С. Температура кипения бензола 80,2 0С. Рассчитать эбуллиоскопическую константу бензола.
Задача 9
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.
Задача 10
Составить схему медно-хромового гальванического элемента, используя электролиты: 0,002 М Сu(NО3)2 и 0,0015 М Сr2(SО4)3. Рассчитать ЭДС элемента и написать уравнения электродных процессов
Задача 11
Рассчитать время и расход электроэнергии, необходимые для получения 5 кг железа электролизом раствора FеСl2 при силе тока 2,3 А, напряжении 6,5 В и выходе по току 73 %. Написать уравнения электродных процессов.
Задача 12
Установить, какой из перечисленных металлов: натрий, медь, свинец или цинк можно использовать в качестве протектора для защиты железа от коррозии. Написать уравнения электродных процессов коррозии в кислой среде, содержащей растворенный кислород.
