Химия / Росдистант/ Практические задания (Вариант 17-Т,Щ)
Химия. Практические задания Росдистант (Вариант 17-Т,Щ)
Также можно приобрести другие готовые варианты данной работ:
Практические задания (Вариант 1-А,Я)
Практические задания (Вариант 2 ,Б)
Практические задания (Вариант 4-Г)
Практические задания (Вариант 5-Д)
Практические задания (Вариант 8-И,Э)
Практические задания (Вариант 9-К)
Практические задания (Вариант 11-М)
Практическая работа (вариант Н, 12)
17
Определить молярную массу газа и его плотность по воздуху, если 1,5 г этого газа при температуре 17 0С и давлении 99,99 кПа занимают объем 0,624 л
17
Оксид металла содержит 49,59 % металла. Рассчитать молярные массы эквивалентов металла и его оксида
Задача 3
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
17
Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 100 л мазута плотностью 0,96 кг/дм3, содержащего 88 % углерода и 11,3 % водорода по массе
Задача 5
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
17
Вычислить константу равновесия реакции СО(г) + Сl2(г) ↔ СОСl2(г), если из 2 молей оксида углерода и 2 молей хлора к моменту наступления равновесия в системе образовалось 0,45 молей СОСl2. В каком направлении сместится химическое равновесие, если увеличить давление в системе в 2 раза?
17
Для 8%-го раствора Nа2SО3 (плотность 1,075 г/мл) рассчитать молярную, нормальную, моляльную концентрации и мольную долю соли
17
Смешали 125 мл 0,05 М раствора серной кислоты и 75 мл 0,025 М раствора гидроксида лития. Рассчитать рН полученного раствора
Задача 9
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.
17
Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, один из которых стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей ЭДС: а) 0,1 М НСl; б) 0,1 М СН3СООН? Привести расчеты и написать уравнения электродных процессов
17
Рассчитать, при какой силе тока электролизом раствора хлорида натрия можно получить 10 л хлора (н. у.) за 3 часа 20 минут при выходе по току 88 % и сколько щелочи образуется в электролизере. Написать уравнения электродных процессов
17
Медная и никелевая пластины погружены в раствор NаОН и присоединены к внешнему источнику постоянного тока: медная к (+), никелевая к (–). Установить, какая из пластин защищена от коррозии. Написать уравнения электродных процессов
