[Росдистант] Химия (контрольная работа, практические задания) Вариант № 11 (Фамилии на букву Ж, З)
Все формулы выполнены в редакторе и присутствует возможность их корректировать, в отличии от большинства, где они в виде фото. В наличии все варианты по химии. Цена аналогичная этой
Для Росдистант имеются и другие готовые работы. Пишем уникальные работы под заказ. Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку
# Вариант 11 — задания для букв фамилии: М
---
## Задача 1
Определить объем воздуха, который потребляет двигатель при сжигании бензина на пути от Москвы до Санкт-Петербурга длиной 600 км, принимая, что бензин, содержащий 85 % углерода и 15 % водорода, сгорает полностью, а расход топлива на 1 км пути для легковой машины равен 200 г
---
## Задача 2
При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 402,2 мл водорода, измеренного при температуре 19 и давлении 102,6 кПа. Определить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу, если металл двухвалентен
---
## Задача 3
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
Элементы: №36 (криптон), №74 (вольфрам)
---
## Задача 4
Энтальпия образования перекиси водорода составляет –189 кДж/моль. Какое количество тепла выделится при окислении 50 г Н2О2 до жидкой воды?
---
## Задача 5
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при температуре 320 для реакции: СаСО3 твердый плюс С твердый в равновесии с СаС2 твердый плюс СО газообразный
---
## Задача 6
В газовой системе 2SO2 плюс O2 дает 2SO3 при давлении 3 атм и температуре 150 равновесный состав смеси (процентов по объему): SO2 – 17 %, O2 – 27 %, SO3 – 56 %. Рассчитать константу равновесия и изменение энергии Гиббса процесса
---
## Задача 7
Определить, до какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NaCl (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (плотность 1,029 г/мл)
---
## Задача 8
Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN. Плотность раствора считать равной 1 г/мл
---
## Задача 9
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем.
Восстановитель: сульфит натрия
Окислитель: перманганат калия
Среда: вода
Объем окислителя: 275 мл
Концентрация окислителя: 0,50 моль/л
---
## Задача 10
Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, при которой ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и стандартного кадмиевого электродов, равна нулю
---
## Задача 11
Рассчитать нормальность раствора АgNO3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов
---
## Задача 12
Для защиты стальных изделий от коррозии используют, в частности, покрытия другими металлами, например, никелирование, цинкование, меднение. Объяснить, в каком из указанных случаев нарушение целостности покрытия в большей степени влияет на разрушение стали. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов в атмосферных условиях
---
