[Росдистант] Химия (контрольная работа, практические задания) Вариант № 12 (Фамилии на букву Н)
Все формулы выполнены в редакторе и присутствует возможность их корректировать, в отличии от большинства, где они в виде фото. В наличии все варианты по химии. Цена аналогичная этой
Для Росдистант имеются и другие готовые работы. Пишем уникальные работы под заказ. Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку
# Вариант 12 — задания для букв фамилии: Н
---
## Задача 1
Определить степень чистоты мрамора, если из 109,4 г его при разложении выделилось 25 л углекислого газа при температуре 15 и давлении 100,4 кПа
---
## Задача 2
Из 5 г элемента можно получить 17,2324 г его бромида. Рассчитать молярные массы эквивалентов элемента и его бромида
---
## Задача 3
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
Элементы: №49 (индий), №65 (тербий)
---
## Задача 4
Реакция получения водяного газа (СО плюс Н2) идет по уравнению: С твердый плюс Н2О газообразный дает СО газообразный плюс Н2 газообразный. Вычислить тепловой эффект реакции и количество теплоты, которое потребуется для получения 1000 л водяного газа
---
## Задача 5
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при температуре 850 для реакции: метан газообразный плюс диоксид углерода газообразный в равновесии с оксидом углерода газообразным плюс водород газообразный
---
## Задача 6
В гомогенной системе аммиак плюс кислород дает азот плюс вода при некоторой температуре равновесные концентрации аммиака, кислорода и воды составляют (моль/л): 0,45, 1,23, 3,78 соответственно. Рассчитать константу равновесия, равновесную концентрацию азота и исходные концентрации аммиака и кислорода
---
## Задача 7
Вычислить процентную, молярную, нормальную, моляльную концентрации раствора Н3РО4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды. Плотность раствора 1,031 г/мл
---
## Задача 8
Рассчитать рН 0,2 % раствора гидроксида натрия. Плотность раствора считать равной 1 г/мл
---
## Задача 9
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем.
Восстановитель: сульфит натрия
Окислитель: перманганат калия
Среда: гидроксид калия
Объем окислителя: 300 мл
Концентрация окислителя: 0,45 моль/л
---
## Задача 10
Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,005 % растворе гидроксида калия
---
## Задача 11
Насыщенный при 20 раствор медного купороса содержит 27 % Сu5О4 5Н2О (плотность раствора 1,2 г/мл). Рассчитать, при какой силе тока можно в течение 3 часов выделить всю медь из 1 л такого раствора. Написать уравнения электродных процессов
---
## Задача 12
Алюминий и титан – металлы более активные, чем железо. Но в условиях атмосферной коррозии железо корродирует быстрее. Объяснить, почему. Сравните устойчивость металлов в водных растворах электролитов
---
