[Росдистант] Химия (контрольная работа, практические задания) Вариант № 16 (Фамилии на букву С,Ш)
Все формулы выполнены в редакторе и присутствует возможность их корректировать, в отличии от большинства, где они в виде фото. В наличии все варианты по химии. Цена аналогичная этой
Для Росдистант имеются и другие готовые работы. Пишем уникальные работы под заказ. Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку
# Вариант 16 — задания для букв фамилии: С, Ш
---
## Задача 1
Определить объем углекислого газа при температуре 20 и давлении 1,12 атм, который можно получить при сжигании 5 т угля, содержащего 95 % углерода
---
## Задача 2
На взаимодействие с 0,6971 г КОН израсходовано 1,22 г серной кислоты. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность кислоты в этой реакции
---
## Задача 3
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
Элементы: №87 (франций), №40 (цирконий)
---
## Задача 4
Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 20 л смеси, содержащей 40 % масс. бензола и 60 % масс. циклогексана. Плотность смеси равна 0,82 кг/дм3
---
## Задача 5
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при температуре 450 для реакции: оксид цинка твердый плюс оксид углерода газообразный в равновесии с цинком твердым плюс диоксид углерода газообразный
---
## Задача 6
В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе метан газообразный плюс вода газообразная в равновесии с оксидом углерода газообразным плюс водород газообразный, если к моменту равновесия прореагировало 45 % метана
---
## Задача 7
В 1 кг воды растворено 666 г КОН; плотность раствора 1,395 г/мл. Рассчитать массовую долю КОН, молярную, моляльную и нормальную концентрации раствора, мольные доли щелочи и воды
---
## Задача 8
Рассчитать рН раствора, полученного смешением 50 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия, 33 мл 0,05 М раствора соляной кислоты и 10 мл воды
---
## Задача 9
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем.
Восстановитель: нитрит натрия
Окислитель: перманганат калия
Среда: гидроксид калия
Объем окислителя: 400 мл
Концентрация окислителя: 0,25 моль/л
---
## Задача 10
Составить схему и рассчитать ЭДС медно-свинцового гальванического элемента при концентрациях ионов меди два и свинца два в растворах, равных, соответственно, 0,1 моль/л и 0,01 моль/л. Написать уравнения электродных процессов и определить движения электронов во внешней цепи
---
## Задача 11
Определить, сколько алюминия можно получить электролизом расплава оксида алюминия, затратив 1500 кВтчас электроэнергии при напряжении 15 В, если выход по току 82 %. Написать уравнения электродных процессов
---
## Задача 12
Установить, какие из металлов: никель, хром, алюминий или серебро можно использовать в качестве протектора для защиты стали в кислой среде. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов
---
