[Росдистант] Химия (контрольная работа, практические задания) Вариант № 15 (Фамилии на букву Р )
Все формулы выполнены в редакторе и присутствует возможность их корректировать, в отличии от большинства, где они в виде фото. В наличии все варианты по химии. Цена аналогичная этой
Для Росдистант имеются и другие готовые работы. Пишем уникальные работы под заказ. Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку
# Вариант 15 — задания для букв фамилии: Р
---
## Задача 1
Определить объем воздуха, необходимый для полного сгорания 1 м3 газа, имеющего состав: 50 % водорода; 25 % метана; 10 % угарного газа; 2 % этилена; 13 % негорючих примесей
---
## Задача 2
При окислении 2,48 г железа израсходовали 2,36 л воздуха (н. у.). Рассчитать молярную массу эквивалента и валентность железа в этой реакции
---
## Задача 3
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
Элементы: №38 (стронций), №73 (тантал)
---
## Задача 4
При сгорании 1 л ацетилена (н. у.) выделилось 58,2 кДж тепла. Вычислить стандартную энтальпию образования ацетилена
---
## Задача 5
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при температуре 500 для реакции: оксид хрома три твердый плюс водород газообразный в равновесии с хромом твердым плюс вода газообразная
---
## Задача 6
В системе оксид меди два твердый плюс оксид углерода газообразный в равновесии с оксидом меди один твердый плюс диоксид углерода газообразный при некоторой температуре константа равновесия равна 16,5. Рассчитать равновесные концентрации веществ в системе, если исходная концентрация оксида углерода равна 2,5 моль/л
---
## Задача 7
Для приготовления 5%-го раствора сульфата магния взято 400 г сульфата магния гептагидрат. Вычислить массу полученного раствора
---
## Задача 8
Рассчитать рН раствора, в 2 л которого содержится смесь 0,2 г гидроксида калия и 0,3 г гидроксида натрия
---
## Задача 9
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем.
Восстановитель: пероксид водорода
Окислитель: перманганат калия
Среда: серная кислота
Объем окислителя: 425 мл
Концентрация окислителя: 0,20 моль/л
---
## Задача 10
Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция железо плюс два иона серебра дает ион железа два плюс два атома серебра. Концентрации ионов железа и серебра, соответственно, равны 0,01 и 0,001 моль/л
---
## Задача 11
Через электролизер, содержащий 10 л 7,4%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,06 г/мл), пропускали ток в течение двух суток, после чего концентрация гидроксида калия в растворе составила 8 %. Рассчитать, какова была сила тока при электролизе. Написать уравнения электродных процессов
---
## Задача 12
Объяснить причину коррозии стали в атмосфере водорода (водородное охрупчивание стали). Написать уравнения возможных реакций
---
