ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

Лабораторная работа ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

 Цель работы: выяснить влияние различных факторов на скорость

химической реакции.

 6.3. Зависимость скорости реакции от концентрации исходных веществ

Зависимость скорости реакции от концентрации исходных веществ рассмотрим на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой: Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O + S Выделяющаяся сера вызывает помутнение раствора.

Результаты опытов заносим в таблицу 1.

  Таблица 1 - Зависимость скорости реакции от концентрации исходных веществ

Рассчитываем скорость реакции для каждого опыта.

Построим график зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия (рис. 1).

Рис. 1. График зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия

6.4. Зависимость скорости реакции от температуры

  Таблица 2 - Зависимость скорости реакции от температуры

Рассчитываем скорость реакции для каждого опыта:

Построим график зависимости скорости реакции от температуры (рис. 2).

  Рис. 2. График зависимости скорости реакции от температуры

  Рассчитаем температурный коэффициент скорости изучаемой реакции по закону Вант-Гоффа.

Вывод