Задание по теме «Окислительно-восстановительные процессы» для защиты лабораторных работ

Задание по теме «Окислительно-восстановительные процессы»

для защиты лабораторных работ

  Задание 1. Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель

а) Au + KCN + O2 + H2O = K[Au(CN)2] + KOH     

б) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2

Задание 2. Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли K2SO4, вычислите теоретический потенциал разложения этой соли при проведении электролиза: а) на инертных электродах; б) при использовании никелевого анода.

Задание 3. Составьте уравнение реакции, используя справочные данные стандартных электродных потенциалов:

а) Еo(2ClO3– + 12H+/Cl2o + 6H2O) = 1,47 В

б) Еo(H3PO4 + 5H+/Po + 4H2O) = - 0,38 В

Задание 4.  Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов Cr/Cu попадёт в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Запишите уравнения электродных процессов и общее уравнение коррозии.

Задание 5. Какой металл является анодным по отношению к покрываемому металлу: а) Sn покрытo Cr; б) Sn покрытo Ag? Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах, и общее уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе при атмосферной коррозии.

Задание 6. Вычислите потенциал электрода, в котором металлическая пластинка висмута погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Bi3+] = 0,0015 н.

Задание 7. Определите направление потока электронов во внешней цепи гальванического элемента:

Cd / Cd(NO3)2 (0,00001 M) // SnSO4 (0,005 н) / Sn

    |_____________________________|

Запишите уравнения электродных процессов. На каком электроде происходит растворение металла?

Задание 8. Вычислить ЭДС гальванического элемента:

                          Sr / Sr2+ // H2SO4 (0,01 н) / H2, Ag

                              |___________________|

Как изменится значение ЭДС при работе данного элемента, если при этом произойдёт изменение концентрации катионов [Sr2+] от 0,001 M до 0,002 M? Потенциал перенапряжения водорода на Ag равен -0,3 В.