[Росдистант] Химия (контрольная работа, практические задания) Вариант № 13 (Фамилии на букву О)
Все формулы выполнены в редакторе и присутствует возможность их корректировать, в отличии от большинства, где они в виде фото. В наличии все варианты по химии. Цена аналогичная этой
Для Росдистант имеются и другие готовые работы. Пишем уникальные работы под заказ. Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку
# Вариант 13 — задания для букв фамилии: О
---
## Задача 1
Определить, до какой температуры надо нагреть углекислый газ, чтобы при давлении 210,76 кПа он занял объем 125 л, если при 12,5 и давлении 101,2 кПа он занимает объем 250 л
---
## Задача 2
Рассчитать число эквивалентов СО2, содержащихся в 100 л углекислого газа, измеренных при температуре 70 и 1,12 атм
---
## Задача 3
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
Элементы: №20 (кальций), №78 (платина)
---
## Задача 4
При взаимодействии железа с сероводородом выделилось 22,28 кДж тепла. Вычислить объем образовавшегося водорода (н. у.)
---
## Задача 5
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при температуре 120 для реакции: НСl газообразный плюс О2 газообразный в равновесии с Сl2 газообразный плюс Н2О газообразный
---
## Задача 6
Исходные концентрации хлористого водорода и кислорода в газовой системе НСl плюс О2 дает Н2О плюс Сl2 составляют 0,65 и 0,43 моль/л соответственно. Рассчитать константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 23 % хлористого водорода
---
## Задача 7
Определить, какая масса НNО3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл 0,4 н. раствора NаОН
---
## Задача 8
Рассчитать рН в насыщенном растворе гидроксида магния
---
## Задача 9
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем.
Восстановитель: цинк
Окислитель: дихромат калия
Среда: соляная кислота
Объем окислителя: 325 мл
Концентрация окислителя: 0,40 моль/л
---
## Задача 10
Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинковый электрод служит катодом, в другом анодом. Написать уравнения электродных процессов и рассчитать ЭДС элементов
---
## Задача 11
При электролизе водного раствора нитрата никеля на аноде выделилось 3,8 л газа, измеренного при 27 и давлении 740 мм рт. ст. Сколько граммов никеля выделилось на катоде? Написать уравнения электродных процессов
---
## Задача 12
Объяснить, почему медная пластинка, погруженная в раствор соляной кислоты, остается без изменения. Но если к этой пластинке прикоснуться алюминиевой проволокой, начинается интенсивное выделение водорода. Напишите уравнения происходящих реакций
---
