[Росдистант] Химия (контрольная работа, практические задания) Вариант № 8 (Фамилии на букву И, Э)

Все формулы выполнены в редакторе и присутствует возможность их корректировать, в отличии от большинства, где они в виде фото. В наличии все варианты по химии. Цена аналогичная этой

Для Росдистант имеются и другие готовые работы. Пишем уникальные работы под заказ. Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку

Задача 1

Рассчитать количество молекул азота, содержащихся в 10 л N2, взятых при температуре минус 20 и давлении 1,5 атм

Задача 2

При сжигании железа в хлоре на 1 г металла израсходовали 0,6 л хлора (н. у.). Рассчитать молярную массу эквивалента и валентность железа в этой реакции

Задача 3

По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).

Элементы: №31 (галлий), №77 (иридий)

Задача 4

При взаимодействии 22,4 л хлора и 50 л водорода (н. у.) выделилось 183,92 кДж тепла. Вычислить энтальпию образования хлористого водорода

Задача 5

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при температуре 900 для реакции: Fe3O4 твердый плюс C твердый в равновесии с Fe твердый плюс CO газообразный

Задача 6

Используя термодинамические данные, рассчитать, при какой температуре константа равновесия реакции образования водяного газа C графит плюс H2O газообразный в равновесии с CO газообразный плюс H2 газообразный равна 1

Задача 7

Определить, в каком объеме 25%-го раствора СН3СООН (плотность 1,035 г/мл) содержится 1 моль уксусной кислоты

Задача 8

Водный раствор хлорида цинка замерзает при температуре минус 1,2. Рассчитать процентную концентрацию соли в растворе, если кажущаяся степень диссоциации соли равна 72 %

Задача 9

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем.

Восстановитель: сульфид натрия

Окислитель: дихромат калия

Среда: серная кислота

Объем окислителя: 200 мл

Концентрация окислителя: 0,65 моль/л

Задача 10

Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 М раствор Мп504 и 0,0015 М раствор FeCl3 соответственно. Написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента