Теплофизика (Темы 1-2) тест с ответами Синергия/МОИ/ МТИ /МОСАП
ИТОГОВЫЙ ТЕСТ
76 вопросов с ответами
Последний раз тест был сдан на 100 баллов из 100 "Отлично"
Год сдачи -2024-2025г.
***ВАЖНО*** Перед покупкой запустите тест и сверьте подходят ли эти ответы именно Вам***
После покупки Вы получите файл с ответами на вопросы которые указаны ниже:
1. Первый закон термодинамики указывает, что для получения полезной работы (L) в непрерывно действующем тепловом двигателе необходимо:
*расходовать хладагент
*отводить теплоту
*подводить теплоту
*искать теплоту
2. Под внутренней энергией газа понимается:
*вся внешняя энергия
*вся кинетическая энергия, заключенная в теле или системе тел
*вся потенциальная энергия, заключенная в теле или системе тел
*вся энергия, заключенная в теле или системе тел
3. Какие параметры не могут быть параметрами состояния:
*удельный объем
*жесткость
*энтропия
*абсолютная температура
4. Сумма показаний манометра и барометра — это давление:
*атмосферное давление
*выше атмосферного
*равного атмосферному
*давление пара на стенки сосуда
5. Под параметром понимают:
*всю внешнюю энергию
*всю кинетическую энергию
*всю потенциальную энергию
*удельную теплоемкость тела в данном процессе
6. В тепловых двигателях преобразование теплоты в работу осуществляется с помощью:
*Электродвигателя
*рабочего тела
*механической работы
*хладагента
7. Объем однородного вещества — величина, определяемая отношением объема к его массе в технической термодинамике:
*удельный объем
*полный объем
* разница объемов
*конечный объем
8. Процесс, протекающий при отсутствии теплообмена с внешней средой:
*Изохорный
*изобарный
*изотермический
*адиабатный
9. Величина, равная отношению теплоемкости однородного тела к его массе. Единица теплоемкости - джоуль на килограмм-кельвин [Дж/(кг·К)]
*объемной теплоемкостью с'х
*молярной теплоемкостью ст
*вся потенциальная энергия, заключенная в теле или системе тел
* удельная (массовая) теплоемкость сх
10. Теплота это:
*энергия, передаваемая термодинамической системой внешним телам при изменении внешних параметров системы (объема, давления)
*энергетическая характеристика процесса теплообмена, измеряемая количеством энергии, которое получает (отдает) в процессе теплообмена рассматриваемое тело (или система)
*физическая величина, равная отношению объема, занимаемого веществом, к его массе
*способность вещества выполнять работу
11. Уравнение Менделеева - Клапейрона имеет вид
1) p ⋅υ = R ⋅T ⋅M
2) p ⋅υ = R ⋅T ⋅M ⋅z
3) p ⋅υ = R ⋅T
4) p = R ⋅T ⋅M
12. Для единицы массы вещества уравнение первого закона термодинамики имеет следующий вид:
* q+ l = (u2 – u1)
*q = (u2 – u1)
*q = (u2 – u1) + l
*q = u + l
13. Процесс, описанный математической зависимостью , называется:
*Изохорный
*изобарный
*изотермический
*адиабатный
14. Процесс, при котором внешняя работа газа при v = const равна нулю, dv=0, называется:
*Изохорный
*изобарный
*изотермический
*адиабатный
15. Степень нагретости любого тела характеризуется:
*нагревом тела
*недостающим давлением
*влажностью
*температурой
16. Процесс, описанный математической зависимостью p1/U1=p2/U2 и p1/p2=U1/U2 называется:
*изобарный
*изотермический
*адиабатный
17. pv^n=const величину n называют:
*показатель изохоры
*показатель изобары
*изотермический показатель
*показатель политропы
18. Система, состоящая из нескольких гомогенных частей (фаз) с различными физическими свойствами, отделенных одна от другой видимыми поверхностями раздела (лед и вода, вода и пар) называется:
*противофазной системой
*адиабатной системой
*гетерогенной системой
*гомогенной системой
19. Уравнение первого закона термодинамики имеет следующий вид
*Q = (U2 – U1) + L
*Q+ L = (U2 – U1)
*Q = (U2 – U1) - L
*Q+(U2 – U1) = L
20. Процесс, протекающий при постоянном объеме:
* изохорный
*изобарный
*изотермический
*адиабатный
21. Если Q < 0, то:
*теплота подводится к системе
*теплота отводится от системы
*работа совершается системой
*работа совершается над системой
22. Энтальпия это:
*энергия, передаваемая термодинамической системой внешним телам при изменении внешних пара¬метров системы (объема, давления)
* сумма внутренней энергии системы и произведения давления на объем системы
*энергия, которой обладает вещество вследствие движения и конфигурации его атомов, молекул и субатомных частиц
*способность вещества выполнять работу
23. Процесс, описанный математической зависимостью , называется:
*изохорный
*изобарный
*изотермический
*адиабатный
24. Уравнения Майера можно записать:
*cp-cv=R
*cт -cv=R
*cp+cv=R
*cp-cх=R
25. C точки зрения молекулярно-кинетической теории это есть средний результат ударов молекул газа, находящихся в непрерывном хаотическом движении, о стенки сосуда, в котором заключен газ, и представляет собой отношение нормальной составляющей силы к поверхности, на которую действует сила:
*давление
*плотность
*абсолютная температура
*относительная влажность
26. Количество теплоты затрачиваемое на нагрев 1 кг жидкости от 0°С до температуры кипения при заданном давлении, называется:
*теплоемкостью жидкости
*степенью нагрева жидкости
*фазовым состоянием жидкости
* теплотой жидкости
27. Если два тела с различными средними кинетическими энергиями движения молекул привести в соприкосновение, то тело с большей средней кинетической энергией молекул (с большей температурой) будет отдавать энергию телу с меньшей средней кинетической энергией молекул (с меньшей температурой). Этот процесс будет протекать до тех пор, пока средние кинетические энергии молекул обоих тел не сравняются, т. е. не выровняются температуры обоих тел. Такое состояние двух тел называется:
*нагревом тела
*недостающим давлением
*влажностью
*тепловым равновесием
28. Процесс, описываемый математической зависимостью U1/U2=T1/T2, называется:
* Изохорный
*изобарный
*изотермический
*адиабатный
29. Эти три параметра называются обычно основными:
*давление, влажность, температурное расширение
*масса, плотность, температура
*давление, удельный объем, абсолютная температура
*скорость ветра, абсолютное давление, относительная влажность
30. Процесс, протекающий без подвода и отвода теплоты, т. е. при отсутствии теплообмена рабочего тела с окружающей средой называется:
*Изохорный
*изобарный
*изотермический
*адиабатный
31. Избыточным называют давление:
*ниже атмосферного
*выше атмосферного
*равного атмосферному
*давление столба воды на дно сосуда
32. Для реальных газов, свойства которых с понижением температуры и повышением давления отклоняются от свойств идеальных газов, вследствие влияния размеров молекул и сил молекулярного взаимодействия справедливо:
*закон Дальтона
*закон Бойля-Мариотта
*закон Гей-Люссака
*уравнение Ван-дер-Ваальса
33. Равновесным состоянием называется состояние тела, при котором:
*во всех его точках объема Р, υ и Т и все другие физические свойства одинаковы
*во всех его точках объема Р, υ , Т = 0
*во всех его точках объема Р> υ , Р> Т
*все физические свойства неодинаковы
34. В паровых двигателях рассматриваются процессы, в которых рабочим телом является:
*бензин
*дизельное топливо
*пар
*фреон
35. Между температурами, выраженными по шкале Реомюра и градусах Цельсия, имеется следующее соотношение:
* t(°R) = 273,15 + t(°С)
*t(°R) = 0,8·t(°С)
* t(°R) = 0,8·t(°С) +273,15
*t(°R) = -273,15 + t(°С)
36. Какова температура абсолютного нуля по шкале Фаренгейта?
*-663,67°F
*489,67°F
*2339,67°F
*-459,67°F
37. Показатель политропы n принимает для каждого процесса определенное числовое значение, при n = 0, процесс:
*изохорный
*изобарный
*изотермический
*адиабатный
38. Согласно этому закону удельный объем V данного идеального газа обратно пропорционален давлению р, или при постоянной температуре произведение давления на удельный объем данного идеальное газа — величина постоянная:
*закон Дальтона
*закон Бойля-Мариотта
*закон Ньютона
*закон Шарля
39. Внутренняя энергия это:
*энергия, передаваемая термодинамической системой внешним телам при изменении внешних параметров системы (объема, давления)
*произведение давления на объем (энергия, которой обладает вещество, занимая определенное пространство)
* энергия, которой обладает вещество вследствие движения и конфигурации его атомов, молекул и субатомных частиц
*способность вещества выполнять работу
40. Величина, определяемая отношением массы к объему вещества:
*удельный объем
*вязкость
*энтропия
*плотность
41. Показатель политропы n принимает для каждого процесса определенное числовое значение, при n = k, процесс:
*Изохорный
*изобарный
*изотермический
*адиабатный
42. Величину атмосферного давления измеряют при помощи:
*Барометра
*Манометра
*вакуумметра
*пьезометра
43. Процесс, протекающий при постоянном давлении:
*изохорный
*изобарный
*изотермический
*адиабатный
44. Для воды в качестве опорной принята тройная точка. При каких величинах давления и температуры величина энтропии и внутренней энергии равны нулю:
*р=611Па, Т=273,16 К
*р=610МПа, Т=273,16 К
*р=10Па, Т=573,16 К
*р=100000 Па, Т=273,16 К
45. Если L < 0, то:
*теплота подводится к системе
*теплота отводится от системы
*работа совершается системой
*работа совершается над системой
46. Уравнение состояния идеального газа: p⋅v = R ⋅T ⋅M
*закон Дальтона
*закон Бойля-Мариотта
*закон Гей-Люссака
*закон Менделеева-Клапейрона
47. Между температурами, выраженными в Фаренгейтах и градусах Цельсия, имеется следующее соотношение:
*t(°F) = 4,8(°С) + 32
*t(°F )+ 41 = 1,8(°С)
*t(°F) – 56 = 1,8(°С)
*t(°F) = 1,8(°С)+32
48. Физическое состояние тела вполне определяется некоторыми величинами, характеризующими данное состояние, которые в термодинамике называют:
*рабочими параметрами
*геометрическим расстоянием
*метрическими величинами
*параметрами состояния
49. Величину, равную произведению удельной теплоемкости вещества на молярную массу этого вещества. Единицей теплоемкости, которой является джоуль на моль-кельвин [Дж/(моль·К)], называют:
* объемной теплоемкостью с'х
*молярной теплоемкостью ст
*вся потенциальная энергия, заключенная в теле или системе тел
*удельная (массовая) теплоемкость сх
50. Кинетическая энергия молекул включает в себя:
*всю внешнюю энергию
*поступательное и вращательное движение молекул
*всю потенциальную энергию, заключенная в теле или системе тел
*внутреннюю и внешнюю энергию тела
51. Процесс, описанный математической зависимостью , называется:
*Изохорный
*изобарный
*изотермический
*адиабатный
52. За единицу количества энергии (в том числе теплоты и работы) принят:
*Вт
*Дж
*МДж
*Дж/с
53. Энергия вещества это:
*энергия, передаваемая термодинамической системой внешним телам при изменении внешних параметров системы (объема, давления)
*энергетическая характеристика процесса теплообмена, измеряемая количеством энергии, которое получает (отдает) в процессе теплообмена рассматриваемое тело (или система)
*физическая величина, равная отношению объема, занимаемого веществом, к его массе
*способность вещества выполнять работу
54. pv^k=const величину k называют:
*показатель изохоры
*показатель изобары
*изотермический показатель
*показатель адиабаты
55. Если Q > 0, то:
*теплота подводится к системе
*теплота отводится от системы
*работа совершается системой
*работа совершается над системой
56. Какое численное значение температуры в градусах Цельсия получается из 162 градусов Фаренгейта?
*345°С
*72°С
*332°С
*0°С
57. Этот закон устанавливает взаимосвязь между количеством теплоты, изменением внутренней энергии и внешней работой газа, причем количество теплоты, подводимое к телу или отводимое от него, зависит от характера процесса:
*закон Ньютона -Рихмана
*закон Дальтона
*первый закон термодинамики
*закон Ньютона
58. Отношение элементарного количества теплоты, сообщаемой термодинамическом системе в каком-либо процессе, к бесконечно малой разности температур называют:
* объемной теплоемкостью с'х
*молярной теплоемкостью ст
*истинной теплоемкостью истинной теплоемкостью
*удельная (массовая) теплоемкость сх
59. Если L > 0, то:
*теплота подводится к системе
*теплота отводится от системы
*работа совершается системой
*работа совершается над системой
60. Термодинамика, применяющаяся в теплофизике, это:
*термодинамика, изучающая процессы превращения энергии в твердых, жидких и газообразных телах, излучение различных тел, магнитные и электрические явления, а также устанавливающая математические зависимости между термодинамическими величинами
*термодинамика, которая на основе законов общей термодинамики изучает химические, тепловые, физико-химические процессы, равновесие и влияние на равновесие внешних условий
*термодинамика, рассматривающая закономерности взаимного превращения теплоты в работу. Она устанавливает взаимосвязь между тепловыми, механическими и химическими процессами, которые совершаются в тепловых и холодильных машинах, изучает процессы, происходящие в газах и парах, а также свойства этих тел при различных физических условиях
61. Процесс, протекающий при постоянной температуре:
*Изохорный
*изобарный
* изотермический
*адиабатный
62. Давление, отсчитываемое от абсолютного нуля давления, называют:
*абсолютным давлением
*недостающим давлением
*избыточным давлением
*пьезометрическим давлением
63. Кинетическая теория материи при тепловом равновесии связывает среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул mw^z/2 с абсолютной температурой идеального газа Т и устанавливает между этими величинами прямую связь:
*mw^3/2=3kT/2
*mw^2/2=3kT
*mw^2/2=3kT/2
*w^z/2=3kT/2
64. Этот параметр характеризует среднюю интенсивность движения молекул, и чем больше средняя скорость движения молекул, тем выше:
*давление в системе
*температура тела
*точка замерзания росы
*расположено тело над горизонтом
65. Между температурами, выраженными в Кельвинах и градусах Цельсия, имеется следующее соотношение:
*Т(К)=273,15+t(°С)
*Т(К)=373,15+t(°С)
*Т(К)=573,15+t(°С)
*Т(К)=-273,15+t(°С)
66. Энергия, передаваемая термоди¬намической системой внешним телам при изменении внешних пара¬метров системы (объема, давления) называется:
*работой системы
*кинетической энергией системы
*теплотой системы
*внешней энергией системы
67. Если величина ρ = 1000 кг/м^3 — плотность воды при 4°С; g=9,81м/с^2 — ускорение свободного падения, то давление в м водяного столба равно:
*0,53
*1,37
*10,2
*100,4
68. Процесс, в котором энтальпия и внутренняя энергия идеального газа не меняются, называется:
*Изохорный
*изобарный
*изотермический
*адиабатный
69. При температуре абсолютного нуля по шкале Кельвина:
*прекращается атомное движение молекул
*прекращается быстрое движение молекул
*прекращается тепловое движение молекул
*прекращается упорядоченное движение молекул
70. Теплоемкость жидкости можно считать не зависящей от процесса нагрева, и она оказывается только функцией:
*давления
*температуры
*энтропии
*энтальпии
71. Какое численное значение температуры в градусах Цельсия и Фаренгейта совпадают?
* 400°F = 400°С
*- 40°F = - 40°С
*80°F = 80°С
*120°F = 40°С
72. Между температурами, выраженными по шкале Ренкина и градусах Цельсия, имеется следующее соотношение:
*t(°Rа) = 273,15 + t(°С)) · 1,8
*t(°Rа) = 373,15 + t(°С) · 4,9
*t(°Rа) =573,15 + t(°С)
* t(°Rа) = (273,15 + t(°С)) · 0,8
73. Согласно этому закону объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении прямо пропорционален абсолютной температуре Т:
*закон Дальтона
*закон Бойля-Мариотта
*закон Гей-Люссака
*закон Шарля
74. Показатель политропы n принимает для каждого процесса определенное числовое значение, при n = ±∞, процесс:
*изохорный
*изобарный
*изотермический
*адиабатный
75. Величина, 1 Н/м^2 равна:
*1 кПа
*1МДж
*1 КВт
*1 Па
76. «Размышление о причине теплоты и холода» было написано:
*М. Ломоносовым
*Л. Эйлером
*С. Карно
*Ф. Энгельсом
Теплофизика
УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Тема 1. Основные законы термодинамики и их применение в теплофизике
Тема 2. Теплопроводность, тепло- и массообмен
Литература
