ТОГУ Химия (ответы на тест)
Файлы работы
1
Каждая работа проверяется на плагиат, на момент публикации
уникальность составляет не менее 40% по системе проверки eTXT.
ТОГУ Химия
120.5 Кбайт
Описание
- 53 вопроса и правильные ответы на них
- для удобства вопросы расположены в алфавитном порядке, так же можно воспользоваться поиском (Ctrl+F)
Оглавление
- рН среды при добавлении избытка кислоты к раствору щелочи изменяется следующим образом
- В гальваническом элементе Mg|Mg⁺||Al³⁺|Al на аноде протекает процесс
- В коррозионной гальванической паре для меди анодом является металл
- В схеме процесса CrO₄²⁻ + хē ⟶ Cr³⁺ число электронов х равно величине
- В цепи превращений ZnO ⟶ ZnCl₂ ⟶ Х ⟶ Na₂ZnO₂ неизвестное Х − это вещество
- Высший оксид Э₂О₃ образует элемент группы
- Вытесняет кобальт из раствора CоSO₄ металл
- Гетерогенной является система
- Гидролизу не подвергается соль
- Для приготовления 10 л 1 М раствора NaCl необходима масса соли (г)
- К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относят метод
- К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относят оба метода
- Кислотно-основное взаимодействие возможно между веществами
- Кислотные свойства хромовой кислоты подтверждаются в реакции
- Кислотный характер высших оксидов усиливается в ряду элементов
- Концентрация (моль/л) ионов Н⁺ в 0,1 М растворе H₂SO₄ равна величине
- Максимальное число молекул содержится в 10 г вещества
- Максимальный выход продукта в реакции 2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г), ΔH < 0, соответствует условиям
- Масса 5%-го раствора, содержащего 500 г кислоты, равна величине (кг)
- Металл взаимодействует с водным раствором соли в схеме
- Молярная концентрация H₂SO₄ в растворе, содержащем 980 г H₂SO₄ в 1 л раствора, равна величине (моль/л)
- На катоде при электролизе расплава K₂SO₄ протекает процесс
- На константу скорости гетерогенной реакции не влияет фактор
- На электродах при электролизе водного раствора AgNO₃ выделяются вещества
- Наиболее сильным электролитом является основание
- Нерастворимым при электролизе является анод из металла
- Объём 1 моль молекул хлора при Т = 273 К и Р = 10⁵ Па равен величине
- Одинаковое количество вещества составляют массы двух соединений
- Одинаковое число молекул содержится в массах двух веществ
- Пероксид водорода H₂O₂ является окислителем в реакции c веществом
- Постоянную степень окисления в соединениях имеют все элементы ряда
- При повышении температуры равновесие в системе NH₃(г) + HCl(г) ⇔ NH₄Cl(к) смещается в направлении
- При увеличении давления в системе 2ZnS(к) + 3O₂(г) = 2ZnO(к) + 2SO₂(г) в 2 раза скорость прямой реакции изменится следующим образом
- При уменьшении давления в системе в 2 раза скорость реакции Ca(OH)₂(р) + 2HCl(р) = CaCl₂(р) + 2H₂O(ж) изменяется следующим образом
- При электролизе расплава NaOH на аноде будут выделяться оба вещества
- Процессу восстановления соответствует электронное уравнение
- Процессу окисления соответствует электронное уравнение
- Равновесие диссоциации NH₄OH ⇄ NH₄⁺ + OH⁻ смещается в сторону ионной формы электролита при введении вещества
- Равновесие реакции 2CO₂(г) ⇔ 2CO(г) + O₂(г), ΔH > 0 смещается вправо при изменении двух факторов
- C серной кислотой реагирует вещество
- Самым неэффективным топливом в реактивном двигателе может быть газ ΔH⁰(сгорания, 298), кДж/моль
- Среда практически нейтральная в водном растворе соли
- Стандартная энтальпия образования равна нулю для каждого из веществ в ряду
- Степень диссоциации электролита увеличивается в ряду
- Только амфолитами являются высшие гидроксиды элементов ряда
- Только кислотами являются высшие гидроксиды элементов ряда
- Только неметаллы расположены в ряду
- Уменьшают коррозию металлов оба фактора
- Уменьшение степени диссоциации кислот наблюдается в ряду
- Химический характер оксидов в ряду MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅ изменяется следующим образом
- Число электронов, передаваемых в схеме превращения S⁻² ⟶ S⁺⁶, равно величине
- ЭДС гальванического элемента из медного (E⁰Cu²⁺/Cu = +0,34B) и оловянного (E⁰Sn²⁺/Sn =−0,136B) электродов равна величине (В)
- Энтропия уменьшается в процессе
Вам подходит эта работа?
Похожие работы
Другие работы автора
Предыдущая работа