Вариант 14

! Готовые задания ! Сданы успешно ! Цена за всё !

Вариант 14

Тема 1.

Периодическая система элементов строение атома

Задание 1. Окончание электронной формулы …5d46s2.Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для указанных электронов в нормальном состоянии.

Задание 2. Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 6p5

Тема 2.

Кислотно-основные свойства веществ

Задание. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения N2 ® NH3 ® NH4Cl ® NH4OH® (NH4)2S

Тема 3.

Химическая термодинамика

Задание 1. Для реакции 2 Pb(NO3)2(K) = 2 PbO(K) + 4NO2(Г) + O2(Г)

определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =4770C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится.

 Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии. Рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака DG.

Задание 2. Вычислите тепловой эффект реакции 3SiO2(K) + 4Al(K) = 3Si(K) + 2Al2O3(K) пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ (приложение 3). Сколько теплоты выделится (поглотится) при образовании вещества Al в количестве 216 г.?

Тема 4.

Химическая кинетика и химическое равновесие

Задание 1. Энергия активации реакции равна 103,5 кДж/моль. Константа скорости этой реакции при 298 К равна 2,03*10-3. Вычислите константу скорости этой реакции при 288 К.

Задание 2. Для обратимой реакции CH4(г) + 2H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г)

 запишите выражение константы равновесия Н, кДж = +165

Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции.

Тема 5.

Растворы

Задание 1.  Какой объем раствора карбоната калия с массовой долей 0,1 и плотностью 1,09 г/мл требуется для приготовления 250 мл 0,6н

Задание  2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: PbS ® Pb(NO3)2 ® Pb(OH)2 ® Pb(CH3COO)2 ® PbSO4

Задание 3. При смешивании растворов хлорида алюминия и сульфида калия каждая соль гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из солей и суммарное уравнение совместного гидролиза этих солей.

Тема 6. Окислительно-восстановительные свойства веществ

 Задание. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления

 I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O

KNO3 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O

Тема 7. Электрохимические системы

Задание 1. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов     Pb и  Al, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов

An+ =0,20 и Bm+ = 0,01.

1)      составьте схему гальванического элемента;

2)      напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции;

3)       рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента.

Задание 2. Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита  расплав Cr2O3

. Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока  А =1,5  в течение времени = 20мин. Выход металла по току ВТ составил   75%.

Задание 3. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Cu – Co

а) в кислой среде;