Химия. Росдистант. Лабораторная работа и Практические задания ВАРИАНТ №14 выполнены на высокий балл!!!

Тема 14. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Часть 2

 Письменное задание заключается в решении задач 1–12 по темам «Основные понятия и законы химии», «Строение атома. Периодическая система Д. И. Менделеева», «Термодинамика химических реакций», «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие», «Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Химические равновесия в растворах», «Растворы неэлектролитов и электролитов», «Окислительно-восстановительные реакции», «Электрохимия: основные понятия. Возникновение электродного потенциала. Гальванические процессы», «Электролиз расплавов и водных растворов», «Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии».

Методические рекомендации по выполнению практической работы:

– знакомство с условием задачи;

– при необходимости дополнительная проработка теоретической части курса по темам задач и рассмотрение примеров решения подобных задач, приведенных в дополнительных материалах по дисциплине;

– оформление решения.

Номер варианта задач определяется с помощью таблицы по первой букве фамилии студента.

Задача №1. Вариант 14. Определить молярную массу вещества, если 380 мл его паров при 97 0С и давлении 98,66 кПа имеют массу 1,9 г.

Задача 2. 0,582 г меди растворено в азотной кислоте. Полученная соль разложена, в результате чего образовалось 0,7285 г оксида меди. Вычислить молярную массу эквивалента меди

Задача 3. По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). Элементы под номером 84 и 44.

Задача 4. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж тепла. Рассчитать объем вступившего в реакцию кислорода (н. у.)

Задача 5. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

Задача 6. В газофазной системе SО2 + СО2 - SО3 + СО при некоторой температуре константа равновесия равна 2,45. Рассчитать равновесные концентрации всех компонентов, если исходные концентрации диоксидов углерода и серы равны и составляют 2 моль/л

Задача 7. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Вычислить процентную и моляльную концентрации оставшегося раствора

Задача 8. Рассчитать рН раствора, содержащего 1,5 г хлористого водорода в 3,5 л воды

Задача 9. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

Задача 10. Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция Сd + Сu2+ - Сd2+ + Сu. Концентрации ионов кадмия и меди равны 0,0001 и 0,01 моль/л соответственно

Задача 11. Рассчитать молярность раствора FеSО4, если при электролитическом осаждении всего железа из 200 мл этого раствора на аноде выделилось 2,712 л газа, измеренного при 3 0С и 103,4 кПа. Написать уравнения электродных процессов

Задача 12. Написать уравнения электродных процессов контакта хром-никель в нейтральной среде с водородной и кислородной деполяризацией.

Цель работы: определение эквивалентной и атомной массы металла по объему водорода, вытесняемого металлом с известной массой при взаимодействии его с раствором кислоты, взятой в избытке.

Расчет атомной массы металла в настоящей лабораторной работе основан на законе эквивалентов, при этом используются уравнение Клапейрона – Менделеева и правило Дюлонга – Пти.

1. Порядок запуска ВЛР

1.1. Получите доступ к виртуальному рабочему столу. Инструкция по доступу прилагается к заданию в курсе.

1.2. Откройте на виртуальном рабочем столе папку «Лабораторные работы», выберите папку ВЛК «Общая и неорганическая химия»», в ней – папку 1 «Определение эквивалентной и атомной массы металла». Откройте ее.

1.3. Запустите двойным щелчком файл Инструкция по работе с программой, ознакомьтесь с интерфейсом виртуальной лабораторной...