Материалы по запросу: вычислить энтропию и энтальпию
Росдистант, ТГУ Химия Итоговый тест (600 ответов на все тесты)
доля раствора, полученного из 25 г NaCl и 150 г воды, равна: Математическая зависимость между энтропией и термодинамической вероятностью: Математическая запись первого закона термодинамики: Математически
РОСДИСТАНТ. Химия. Итоговый тест. 598 ответов.
окисления идет реакция: 20. Без проведения термодинамических расчетов определите знак изменения энтропии и режим (высоко- или низкотемпературный) протекания процесса 2СН4(г)
Ответы на тест / РОСДИСТАНТ / Химия / 320 вопросов / Итоговый тест (8 попыток)
Выберите один ответ: 25/175 (25/150) Ч 100 % (25/175) Ч 100 % 25/150 Вопрос 14 Энтальпия системы Н – это ... Выберите один ответ: связанная энергия термодинамическая вероятность системы
[Росдистант] Физическая химия 2 (тесты, вопросы, ответы)
или несколько ответов: парциальных давлений компонентов концентраций компонентов энтальпий компонентов энтропий компонентов Рассчитайте потенциал (В) окислительно-восстановительного железного электрода
Контрольная работа 10 задач Омский государственный технический университет
(первого) в реакциях. -В задачах (180–189) вычислить эквивалентную массу металла по процентному содержанию его в соединениях. -В задачах (190–195) вычислить эквивалентные массы оксида и металла, если
[Росдистант] Современные энергетические комплексы транспортных средств (ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ)
сгорания состоят из CO2, H2O, N2, CO и H2. Мольные доли смеси газов указаны в вашем варианте. Вычислите: молекулярную массу для смеси продуктов сгорания; массовую удельную газовую постоянную для смеси
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
г/моль. Молярная масса эквивалентов оксида этого металла составляет ... a.24 г/моль b.невозможно вычислить c.20 г/моль d.18 г/моль 7. Фосфор образует два различных по составу хлорида. В этих соединениях
[Росдистант] Физическая химия 1 (тесты, вопросы, ответы)
температуре 20 оС, если изменение энтальпии при этом ΔН = 5 кДж/моль. Газовая постоянная 8,3 Дж × моль–1 × К–1. Выберите один ответ: 0,487 7,43 2,57 2,44 Чему равно изменение энтальпии системы ΔН в изобарно-изотермических
112. С помощью энтальпий образования и стандартных энтропий при 25°С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции C(т) + H₂O(г) = CO(г) + H₂(г). Вычислить также
112. С помощью энтальпий образования и стандартных энтропий при 25°С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
равна 12 г/моль. Молярная масса эквивалентов оксида этого металла составляет ... a. невозможно вычислить b. 18 г/моль c. 20 г/моль d. 24 г/моль Вопрос 7 Фосфор образует два различных по составу хлорида
Теплотехника (Вариант 6, КузГТу)
Задача 2.2. В канале произвольной формы течет воздух в количестве G. На входе в канал энтальпия газа, скорость потока и высота входного сечения над произвольной горизонтальной плоскостью соответственно
Контрольная работа по химии
3Н2О(г) А) Вычислите тепловой эффект реакции на основании значений и стандартных энтальпий образования ΔН0обр и укажите, какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая. Б) Вычислите изменение энтропии
ОТВЕТЫ Химия РОСДИСТАНТ
"Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК;
ЗАДАНИЕ 5 А. Определите, к какому классу относятся соединения, назовите их. Укажите степени окисления. N2O, HCl, NaH2PO4, Cr(OH)3 Б. Напишите эмпирические формулы соединений. Гидрокарбонат натрия, сульфат кальция, фосфат бария
которых можно осуществить следующие превращения: Сr →Cr2О3 → CrCl3 → Cr(OH)3→ Na3[Cr(OH)6]. Г. Вычислите относительную молекулярную массу газа, заданный объём которого (V, дм 3 ) при нормальных условиях
[Росдистант] Химия (итоговый тест, вопросы, ответы)
Выберите один ответ: выделяется на катоде не выделяется образуется в жидкой фазе выделяется на аноде Энтропия вещества, существующего при стандартных условиях в разных фазовых состояниях, убывает при осуществлении
[Росдистант] Современные энергетические комплексы транспортных средств (ТЕСТЫ ОТВЕТЫ)
Отзыв Правильный ответ: 85,31 Вопрос 1 Верно Баллов: 1,0 из 1,0 Отметить вопрос Текст вопроса Вычислите чистый тепловой КПД для двигателя, который работает по идеальному четырехтактному циклу Отто. Двигатель
Ответы на тесты / ТПУ / Химия 2 / 128 вопросов / Тесты 1-13
теплоты. Полученное значение округлите до десятых. представить в виде: 1234.5 Вопрос 2 Энтальпия образования пентафторида мышьяка, вычисленная на основании экспериментальных данных: 2As(к) + 3F2(г)
ГАЗОВЫЕ СМЕСИ И ТЕПЛОЕМКОСТИ
значения показателей политропы n, удельное значение теплоемкости с, вычислить изменение внутренней энергии ∆u, энтальпии ∆i, энтропии ∆s, удельную теплоту процесса q, удельную работу процесса l, удельную
вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса
вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса
Закономерности протекания хим процесса 1. Определите стандартную энтальпию образования фосфина РН3(г),…
Закономерности протекания хим процесса 1. Определите стандартную энтальпию образования фосфина РН3(г), Исходя из уравнения: 2PH3(г) +4О2(г)=P2О5(к)+3Н2О(ж); ΔН(1)=-236,0 кДж 2. Реакция горения метанола
Ответ на вопрос
Для решения поставленных задач рассмотрим каждую из них по отдельности.1. Стандартная энтальпия образования фосфина РН3(г)Дано уравнение реакции:
[
2 \text{PH}_3(г) + 4 \text{O}_2(г) \rightarrow \text{P}_2 \text{O}_5(к) + 3 \text{H}_2 \text{O}(ж) \quad \Delta H(1) = -236,0 \text{ кДж}
]Необходимая информация для расчёта энтальпии образования фосфина PН3 будет приведена из стандартной энтальпии образования отдельных веществ, если они известны (например, P2O5, H2O и других возможных компонентов). Поскольку этого нет, данный расчёт нужно производить из стандартного состояния веществ и сопоставлять с общими термодинамическими уравнениями.Энтальпия образования фосфина может быть рассчитана, исходя из общего принципа, что удельные изменения энтальпии должны равняться:
[
\Delta H\text{реакции} = \sum \Delta H\text{образования продуктов} - \sum \Delta H_\text{образования реагентов}
]Для простоты, примем стандартные энтальпии формирования для ( \Delta H_f^\circ \text{P}_2\text{O}_5, \Delta H_f^\circ \text{H}_2\text{O} ) (обычно равные нулю для простых веществ), если отсутствуют другие данные. Будет необходимо знать для точного ответа.2. Изменение энтропии в реакции горения метанолаРеакция горения:
[
\text{CH}_3\text{OH}(ж) + \frac{3}{2} \text{O}_2(г) \rightarrow \text{CO}_2(г) + 2 \text{H}_2\text{O}(г)
]Изменение энтропии:Реакция может быть проанализирована с точки зрения изменения числа молекул газа и агрегатного состояния веществ. Сравнение реагентов и продуктов показывает, что у нас было 4 моль газов (метанол + кислород), а стало 3 моль газов (CO2 + 2 H2O).Сообщается, что изменение энтропии (ΔS) будет отрицательным, поскольку число молей газов уменьшается, что увеличивает порядок системы.Если образуется жидкая вода:
Когда вода образуется в жидком состоянии вместо парообразного, изменение энтропии будет еще более отрицательным, поскольку переход из газа (вода) в жидкость также уменьшает беспорядок системы. Кроме того, у газов значительно выше энтропия, чем у жидкостей, таким образом, ΔS будет меньше, чем в ситуации с образованием парообразной воды.3. Температурная область самопроизвольного процессаРассмотрим реакцию:
[
\text{H}_2\text{S}(г) + \text{Cl}_2(г) \rightarrow 2 \text{HCl}(г) + \text{S}(г)
]
Для нахождения области температуры, в которой возможен самопроизвольный процесс, необходимо рассмотреть Gibbs-энергию, ΔG:
[
\Delta G = \Delta H - T \Delta S
]Для самопроизвольного процесса ΔG должно быть отрицательным. Таким образом, нам нужно оценить ΔH и ΔS этой реакции.Если ΔH отрицательно, а ΔS положительно, реакция будет самопроизвольной при любой температуре.Если ΔH положительное, а ΔS отрицательное, реакция никогда не будет самопроизвольной.Если ΔH отрицательное и ΔS отрицательное, реакция может произойти только при низких температурах.Если ΔH положительное и ΔS положительное, реакция будет самопроизвольной при высоких температурах.Таким образом, необходимо найти значения энтальпии и энтропии для конкретных веществ, чтобы определить точные пределы температуры.В целом, такая оценка основывается на данных о стандартных энтальпиях образования и энтропиях веществ, которые можно найти в таблицах.
Еще
38
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу