[Росдистант] Физическая химия 1 (тесты, вопросы, ответы)

Тольяттинский государственный университет (Росдистант), ТГУ. Физическая химия 1 (9613, 11806). Промежуточные тесты. Ответы на вопросы.

Для Росдистант имеются и другие готовые работы. Пишем уникальные работы под заказ. Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку (Евгений).

ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ ТЕСТЫ 1-5

Рассчитать изменение внутренней энергии ΔU (кДж/моль) газовой системы для реакции 4HCl (жидк) + O2 = 2H2O (жидк) + 2Cl2 при температуре 20 оС, если изменение энтальпии при этом ΔН = 5 кДж/моль. Газовая постоянная 8,3 Дж × моль–1 × К–1.

Выберите один ответ:

0,487

7,43

2,57

2,44

Чему равно изменение энтальпии системы ΔН в изобарно-изотермических условиях, если системе сообщено количество теплоты qр = 350 кДж?

Выберите один ответ:

700 кДж

350 кДж

3500 кДж

7000 кДж

Рассчитать температуру моля идеального газа, если кинетическая энергия газа Ек = 124,5 Дж.

Выберите один ответ:

22,5

688,9

10

6889

Рассчитать работу (Дж) расширения идеального газа, если при давлении 2 кПа объем газа увеличился на 10 м3.

Выберите один ответ:

2000

20 000

20

0,2

Рассчитать изменение температуры моля идеального газа при изменении внутренней энергии ΔU = 125 Дж. Газовая постоянная 8,3 Дж × моль–1 × К–1.

Выберите один ответ:

22,5

693

10

0,10

Рассчитать удельную теплоемкость суд тела массой m = 2 кг, если теплоемкость тела С = 10 Дж/К.

Выберите один ответ:

12 Дж × кг/К

20 Дж × кг/К

0,2 кг × К/Дж

5 Дж/кг × К

Рассчитать изменение энтальпии ΔН (Дж) идеального газа при температуре 10 К, если в результате реакции количество вещества изменилось на 1 моль и внутренняя энергия изменилась на ΔU = 10 Дж.

Выберите один ответ:

10,83

73

11,2

93

Рассчитать кинетическую энергию (Дж) 0,01 молей идеального газа при температуре 1000 К. Газовая постоянная 8,3 Дж × моль–1 × К–1.

Выберите один ответ:

166

55,3

83

124,5

Рассчитать изменение энтальпии ΔН (Дж) идеального газа при температуре 1 К, если в результате реакции количество вещества изменилось на 10 моль и внутренняя энергия изменилась на ΔU = 10 Дж.

Выберите один ответ:

73

93

10,83

11,2

Рассчитать молярную теплоемкость при постоянном объеме идеального газа CV [Дж × моль–1 × К–1], если молярная теплоемкость при постоянном давлении Ср = 20,8 Дж × моль–1 × К–1. Газовая постоянная R = 8,3 Дж × моль–1 × К–1.

Выберите один ответ:

2,5

172,6

29,1

12,5

Рассчитать температуру газовой системы, если величина изменения количества вещества Δn = 10 моль, изменение внутренней энергии ΔU = 227,32 кДж, изменение энтальпии ΔH = 250 кДж. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один ответ:

273 К

546 К

27,3 К

54,6 К

Рассчитать теплоемкость тела С (Дж/К) массой m = 2 кг, если удельная теплоемкость тела суд = 5 Дж/кг × К.

Выберите один ответ:

0,4

10

2,5

7

Рассчитать работу (Дж) расширения идеального газа, если при давлении 2 Па объем газа увеличился на 10 м3.

Выберите один ответ:

20

0,2

–20

5

Рассчитать величину изменения энтальпии ΔH системы при атмосферном давлении (1•105 Па), если при протекании процесса изменение внутренней энергии ΔU = 250 кДж и объем системы изменился на 2 м3.

Выберите один ответ:

550 кДж

55 кДж

50 кДж

550 Дж

Рассчитать молярную теплоемкость при постоянном давлении идеального газа Cр [Дж × моль–1 × К–1], если молярная теплоемкость при постоянном объеме СV = 25,0 Дж × моль–1 × К–1. Газовая постоянная R = 8,3 Дж × моль–1 × К–1.

Выберите один ответ:

12,5

33,3

207,5

3,0

Рассчитать величину изменения внутренней энергии ΔU системы, если системе сообщено количество теплоты q = 300 кДж при атмосферном давлении (1•105 Па) и если при этом изменение объема ΔV = 2 м3.

Выберите один ответ:

100 Дж

100 кДж

600 Дж

600 кДж

Рассчитать величину изменения внутренней энергии ΔU системы при атмосферном давлении (1,01•105 Па), если при протекании процесса изменение энтальпии ΔH = 250 кДж и объем системы изменился на 2 м3.

Выберите один ответ:

55 кДж

550 кДж

550 Дж

50 кДж

Рассчитать кинетическую энергию (Дж) моля идеального газа при температуре 10 К. Газовая постоянная 8,3 Дж × моль–1 × К–1.

Выберите один ответ:

124,5

83

166

55,3

На сколько повысилась температура тела, если ему было сообщено количество теплоты q = 1000 Дж. Теплоемкость тела С = 100 Дж/К?

Выберите один ответ:

900

1100

10

100 000

Чему равно изменение внутренней энергии системы ΔU в изохорно-изотермических условиях, если системе сообщено количество теплоты qV = 350 кДж?

Выберите один ответ:

700 кДж

7000 кДж

3500 кДж

350 кДж

Рассчитать величину количества теплоты, сообщенное системе при атмосферном давлении (1•105 Па), если при этом изменение внутренней энергии ΔU = 250 кДж, а изменение объема ΔV = 2 м3.

Выберите один ответ:

50 кДж

50 Дж

500 кДж

500 Дж

Чему равно количество теплоты qV, сообщенное системе, если при этом изменение внутренней энергии системы в изохорно-изотермических условиях ΔU = 350 кДж?

Выберите один ответ:

7000 кДж

350 кДж

3500 кДж

700 кДж

Рассчитать изменение энтальпии ΔН (кДж/моль) газовой системы для реакции 4HCl (жидк) + O2 = 2H2O (жидк) + 2Cl2 при температуре 20 оС, если изменение при этом внутренней энергии ΔU = 5 кДж/моль. Газовая постоянная 8,3 Дж × моль–1 × К–1.

Выберите один ответ:

0,487

2,57

7,43

2,44

Рассчитать молярную теплоемкость при постоянном давлении идеального газа Cр [Дж × моль–1 × К–1], если молярная теплоемкость при постоянном объеме СV = 20,8 Дж × моль–1 × К–1. Газовая постоянная R = 8,3 Дж × моль–1 × К–1.

Выберите один ответ:

29,1

12,5

172,6

2,5

Рассчитать температуру 0,01 молей идеального газа, если кинетическая энергия газа Ек = 124,5 Дж.

Выберите один ответ:

1000

2250

0,1

6,89

Рассчитать величину изменения внутренней энергии ΔU газовой системы при температуре 0 оС, если изменение энтальпии ΔH = 250 кДж и изменение количества вещества Δn в системе при протекании химической реакции составило 2 моля. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один ответ:

254,5 кДж

24,5 кДж

245,5 кДж

25,4 кДж

Внутренняя энергия идеального газа изменилась на ΔU = 500 Дж. На сколько изменилась температура, если количество газа n = 2 моль?

Выберите один ответ:

8310

30

0,033

20

Рассчитать теплоемкость тела С [Дж/К], если телу было сообщено количество теплоты q = 1000 Дж и при этом температура тела повысилась на 10 К.

Выберите один ответ:

10 010

9990

10 000

100

Чему равно количество теплоты qр, сообщенное системе, если при этом изменение энтальпии системы ΔН в изобарно-изотермических ΔН = 350 кДж?

Выберите один ответ:

700 кДж

350 кДж

7000 кДж

3500 кДж

Рассчитать давление идеального газа (Па), если при давлении 2 кПа была совершена работа расширения 20 кДж.

Выберите один ответ:

10

20 000

0,1

200

Какому условию должна удовлетворять величина работы W’, совершаемой системой в неравновесном процессе в изохорно-изотермических условиях, если изменение энергии Гельмгольца ΔА = –350 кДж?

Выберите один ответ:

W’ ≥ 350 кДж

W’ > 350 кДж

W’ < 350 кДж

W’ = 350 кДж

Какому условию должна удовлетворять величина изменения энергии Гиббса ΔG, если работа, совершаемая системой в равновесном процессе в изобарно-изотермических условиях W’ = 350 кДж?

Выберите один ответ:

ΔА ≥ –350 кДж

ΔА > –350 кДж

ΔА < –350 кДж

ΔА = –350 кДж

Какому условию должна удовлетворять величина изменения энтропии ΔS (кДж/К), если в изолированной системе протекает обратимый процесс? Конечное значение энтропии Sкон = 1000 кДж/К, а начальное Sнач = 600 кДж/К.

Выберите один ответ:

ΔS = 400

ΔS < 400

ΔS ≥ 400

ΔS > 400

Рассчитать изменение внутренней энергии системы в обратимом процессе при температуре 0 оС, если изменение энергии Гельмгольца ΔА = 300 кДж/моль, а изменение энтропии ΔS = 150 Дж/моль•К.

Выберите один ответ:

0,341 Дж/моль

341 Дж/моль

3,41 Дж/моль

34,1 Дж/моль

Рассчитать изменение энтропии ΔS (кДж/К) идеального газа в изобарных условиях, если изобарная теплоемкость системы cр = 100 кДж/град, начальная температура процесса Тнач = 100 К, а конечная Ткон = 200 К.

Выберите один ответ:

–69,3

69,3

1

460

Какому условию должна удовлетворять величина изменения энергии Гельмгольца ΔА, если работа, совершаемая системой в равновесном процессе в изохорно-изотермических условиях W’ = 350 кДж?

Выберите один ответ:

ΔА = –350 кДж

ΔА ≥ –350 кДж

ΔА > –350 кДж

ΔА < –350 кДж

Рассчитать термодинамическую вероятность осуществления данного состояния системы w, если энтропия системы S = 150 Дж/К. Постоянная Больцмана k = 1,38•10–23 Дж/К.

Выберите один ответ:

1•1025

0,1•1025

10•1025

100•1025

Рассчитать тепловой эффект реакции ΔН, если энтальпия сгорания исходных веществ (ΔHсгор)исх = 250 кДж/моль, а энтальпия сгорания продуктов реакции (ΔHсгор)прод = 350 кДж/моль.

Выберите один ответ:

–100 кДж/моль

600 кДж/моль

–600 кДж/моль

100 кДж/моль

Рассчитать энтальпию образования исходных веществ (ΔНобр)исх , если тепловой эффект реакции ΔН = –100 кДж/моль, а энтальпия образования продуктов реакции (ΔНобр)прод = 250 кДж/моль.

Выберите один ответ:

350 кДж/моль

–350 кДж/моль

–150 кДж/моль

150 кДж/моль

Какова будет величина изменения теплоемкости в течение реакции ΔсV (кДж/моль × К) при температуре 398 К в изохорно-изотермических условиях, если стандартная внутренняя энергия реакции ΔU0 = 200 кДж/моль, а тепловой эффект реакции ΔUТ = 1200 кДж/моль?

Выберите один ответ:

6

1000

1400

10

Рассчитать энтальпию сгорания продуктов реакции (ΔHсгор)прод , если тепловой эффект реакции ΔН = –100 кДж/моль, а энтальпия сгорания исходных веществ (ΔHсгор)исх = 250 кДж/моль.

Выберите один ответ:

–150 кДж/моль

150 кДж/моль

350 кДж/моль

–350 кДж/моль

Какова будет величина стандартной внутренней энергии ΔU0 (кДж/моль) реакции при температуре 398 К в изохорно-изотермических условиях, если тепловой эффект реакции ΔНТ = 1200 кДж/моль, а изменение теплоемкости в течение реакции ΔсV = 10 кДж/моль × К?

Выберите один ответ:

1200

12 000

200

120

Рассчитать внутреннюю энергию образования продуктов реакции (ΔUобр)прод , если тепловой эффект реакции ΔU = –100 кДж/моль, а внутренняя энергия образования исходных веществ (ΔUобр)исх = 350 кДж/моль.

Выберите один ответ:

–450 кДж/моль

450 кДж/моль

250 кДж/моль

–250 кДж/моль

Какова будет величина изменения энтальпии ΔН (кДж/моль) системы в равновесном процессе при температуре 0 оС, если изменение энергии Гиббса ΔG = 300 кДж/моль, а изменение энтропии ΔS = 150 Дж/моль × К?

Выберите один ответ:

0,341

34,1

341

3,41

Рассчитать изменение энергии Гельмгольца ΔА (кДж), если работа, совершаемая системой в равновесном процессе в изохорно-изотермических условиях W’ = 50 кДж?

Выберите один ответ:

–350

–500

350

500

Рассчитать энтропию S [Дж/К], если термодинамическая вероятность осуществления данного макросостояния w = 7,39 (ln w = 2). Постоянная Больцмана k = 1,38·10–23 Дж/К.

Выберите один ответ:

0,69

10,19

2,76

1,45

Какова будет величина изменения энергии Гельмгольца ΔА, если работа, совершаемая системой в равновесном процессе в изохорно-изотермических условиях W’ = 350 кДж?

Выберите один ответ:

350 кДж

35 кДж

–350 кДж

–35 кДж

Рассчитать тепловой эффект реакции ΔU, если внутренняя энергия образования исходных веществ (ΔUобр)исх = 350 кДж/моль, а энтальпия образования продуктов реакции (ΔUобр)прод = 250 кДж/моль.

Выберите один ответ:

600 кДж/моль

100 кДж/моль

–600 кДж/моль

–100 кДж/моль

Рассчитать энтальпию образования продуктов реакции (ΔНобр)прод , если тепловой эффект реакции ΔН = –100 кДж/моль, а энтальпия образования исходных веществ (ΔНобр)исх = 350 кДж/моль.

Выберите один ответ:

250 кДж/моль

450 кДж/моль

–450 кДж/моль

–250 кДж/моль

Рассчитать внутреннюю энергию сгорания исходных веществ (ΔUсгор)исх, если тепловой эффект реакции ΔU = –100 кДж/моль, а внутренняя энергия сгорания продуктов реакции (ΔUсгор)прод = 350 кДж/моль.

Выберите один ответ:

–250 кДж/моль

–450 кДж/моль

450 кДж/моль

250 кДж/моль

Какова будет величина изменения внутренней энергии ΔU (кДж/моль) системы в равновесном процессе при температуре 0 оС, если изменение энергии Гельмгольца ΔА = 300 кДж/моль, а изменение энтропии ΔS = 150 Дж/моль × К?

Выберите один ответ:

341

3,41

34,1

0,341

Какова будет величина теплового эффекта реакции при температуре 398 К в изохорно-изотермических условиях, если стандартная внутренняя энергия реакции ΔU0 = 200 кДж/моль, а изменение теплоемкости в течение реакции ΔсV = 10 кДж/моль × К?

Выберите один ответ:

210

520

400

1200

Рассчитать тепловой эффект реакции при температуре 398 К в изобарно-изотермических условиях, если стандартная энтальпия реакции ΔН0 = 200 кДж/моль, а изменение теплоемкости в течение реакции Δср = 10 кДж/моль × К.

Выберите один ответ:

400

520

210

1200

Какова будет величина работы W’, совершаемой системой в равновесном процессе в изобарно-изотермических условиях, если изменение энергии Гиббса ΔG = –350 кДж?

Выберите один ответ:

350 кДж

–35 кДж

–350 кДж

35 кДж

Какова будет величина теплового эффекта ΔНТ (кДж/моль) реакции при температуре 398 К в изохорно-изотермических условиях, если стандартная внутренняя энергия реакции ΔU0 = 200 кДж/моль, а изменение теплоемкости в течение реакции ΔсV = 10 кДж/моль × К?

Выберите один ответ:

1200

210

520

400

Рассчитать стандартную энтальпию ΔН0 (кДж/моль) реакции при температуре 398 К в изобарно-изотермических условиях, если тепловой эффект реакции ΔНТ = 1200 кДж/моль, а изменение теплоемкости в течение реакции Δср = 10 кДж/моль × К.

Выберите один ответ:

200

1200

12 000

120

Вычислить изменение энтропии ΔS (кДж/К) идеального газа в изохорных условиях, если изохорная теплоемкость системы cV = 100 кДж/град, начальная температура процесса Тнач = 100 К, а конечная Ткон = 200 К.

Выберите один ответ:

460

–69,3

69,3

1

Рассчитать активность раствора (моль/л), если коэффициент активности γа = 2, а концентрация раствора с = 5 моль/л.

Выберите один ответ:

0,4

10

7

2,5

Рассчитать изменение энтальпии ΔН реакции при температуре 0 оС, если температурный коэффициент константы равновесия 

. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один ответ:

61,9 кДж/моль

6,19 кДж/моль

0,619 кДж/моль

619 кДж/моль

Вычислить градиент температуры, если температура изменилась на 10 град на расстоянии 10 м.

Выберите один ответ:

10 град × м

1 град/м

100 град × м

1 м/град

Вычислить градиент концентрации, если концентрация изменилась на 10 моль/л на расстоянии 10 м.

Выберите один ответ:

1 моль/л × м

100 моль × м/л

10 моль × м/л

1 л × м/моль

Рассчитать величину константы скорости Кс реакции В + D = BD при температуре 0 оС, если изменение энергии Гельмгольца реакции ΔА = 11,35 кДж/моль, концентрация веществ B и D одинакова и составляет с = 1 моль/л, а концентрация вещества BD составляет с = 2,73 моль/л. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один ответ:

0,05 атм–1

50 атм–1

0,5 атм–1

5 атм–1

Рассчитать коэффициент активности, если активность а = 10 моль/л, а концентрация раствора с = 5 моль/л.

Выберите один ответ:

15

2

0,5

5

Рассчитать величину изменения химического потенциала Δμ (кДж/моль) реального газа при температуре 0 оС и изменении фугитивности f от 1 атм. до 3 атм. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль × К.

Выберите один ответ:

0,25

2,5

250

25

Рассчитать температуру, при которой протекает реакция 2Н = Н2, если величина изменения энергии Гиббса реакции ΔG = 11,35 кДж/моль, константа скорости реакции Кр = 0,5 атм–1, парциальное давление атомарного водорода р = 1 атм и парциальное давление молекулярного водорода р = 2,73 атм. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один или несколько ответов:

273 К

0 К

0 оС

273 оС

Рассчитать величину химического потенциала μ (кДж/моль) реального газа при температуре 0 оС и фугитивности f = 10 атм, если величина стандартного химического потенциала газа μ0 = 250 Дж/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль × К.

Выберите один ответ:

5,47

0,273

273

2,73

Рассчитать величину температурного коэффициента константы равновесия

реакции при температуре 0 оС и изменении энтальпии ΔН = 61,9 кДж/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один ответ:

0,1 К–1

0,01 К–1

1 К–1

10 К–1

Рассчитать величину химического потенциала μ идеального газа при температуре 0 оС и давлении р = 10 атм, если величина стандартного химического потенциала газа μ0 = 250 Дж/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один ответ:

2,73 кДж/моль

5,47 кДж/моль

273 кДж/моль

0,273 кДж/моль

Рассчитать величину температурного коэффициента константы равновесия

при температуре 0 оС и изменении внутренней энергии ΔU реакции = 61,9 кДж/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один ответ:

0,1 К–1

0,01 К–1

10 К–1

1 К–1

Рассчитать величину температуры реального газа, если при изменении химического потенциала Δμ = 2,5 Дж/моль фугитивность f изменяется от 1 атм. до 3 атм. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль × К.

Выберите один или несколько ответов:

0 К

273 К

0 оС

273 оС

Рассчитать температуру протекания реакции, если изменение внутренней энергии ΔU реакции = 61,9 кДж/моль, а величина температурного коэффициента константы равновесия

. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один или несколько ответов:

0 °С

273 °С

0 К

273 К

Рассчитать величину изменения энергии Гельмгольца ΔА реакции В + D = BD при температуре 0 оС, если константа скорости реакции Кс = 0,5 л/моль, концентрация веществ B и D одинакова и составляет с = 1 моль/л, а концентрация вещества BD составляет с = 2,73 моль/л. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один ответ:

1,135 кДж/моль

113,5 кДж/моль

1135 кДж/моль

11,35 кДж/моль

Вычислить градиент концентрации, если в одной точке концентрация 1 моль/л, а на расстоянии 10 м составляет 11 моль/л.

Выберите один ответ:

10 моль × м/л

1 л × м/моль

100 моль × м/л

1 моль/л × м

Рассчитать константу химического равновесия Кр для реакции

 при давлении 5 атм.

Выберите один ответ:

1/5 атм

10 атм

5 атм

0,2 атм

Рассчитать величину температуры идеального газа, если при изменении химического потенциала Δμ = 2,5 Дж/моль давление изменяется от 1 атм до 3 атм. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один или несколько ответов:

273 К

0 оС

273 оС

0 К

Рассчитать величину стандартного химического потенциала μ0 идеального газа при температуре 0 оС и давлении р = 2,7 атм, если величина химического потенциала газа μ = 27,3 кДж/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один ответ:

227 кДж/моль

2,27 кДж/моль

22,7 кДж/моль

0,227 кДж/моль

Рассчитать коэффициент фугитивности неидеального газа, если фугитивность f = 10 Па, а давление р = 5 Па.

Выберите один ответ:

5

2

0,5

15

Вычислить градиент плотности, если в одной точке плотность 1 кг/м3, а на расстоянии 10 м составляет 11 кг/м3.

Выберите один ответ:

1 кг/м2

10 кг/м4

100 кг/м4

1 м2/кг

Рассчитать энергию Гиббса системы (кДж), если в изобарных условиях при температуре 0 оС величина суммы по состояниям f = 0,1. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль × К.

Выберите один ответ:

–7,48

0,084

7,48

61,5

Рассчитать температуру протекания реакции, если изменение энтальпии реакции ΔН = 61,9 кДж/моль, а величина температурного коэффициента константы равновесия

. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один или несколько ответов:

0 °С

273 К

273 °С

0 К

Сколько независимых компонентов содержит трехкомпонентный раствор, если известно содержание двух компонентов и масса всего раствора?

Выберите один ответ:

1

3

2

4

Рассчитать число компонентов в системе, если число фаз Ф = 3 при числе степеней свободы С = 0, а внешние факторы, влияющие на систему, – давление и температура.

Выберите один ответ:

2

1

3

0

Рассчитать теплоту фазового перехода, если изменение энтропии фазового перехода 100 Дж/К, а температура фазового перехода 10 К.

Выберите один ответ:

90 Дж

0,1 Дж–1

10 Дж/К2

1000 Дж

Рассчитать тепловой эффект фазового перехода ΔН (кДж/моль) при температуре 0 оС, если при фазовом переходе объем системы V увеличивается от 1 м2 до 3 м2, а величина dp/dT = 10 Па/К.

Выберите один ответ:

5,46

0,546

54,6

546

Рассчитать температуру (К) фазового перехода, если изменение энтропии фазового перехода 100 Дж/К, а изменение теплоты фазового перехода 10 Дж.

Выберите один ответ:

1000

0,1

90

110

Сколько независимых компонентов содержит четырехкомпонентный раствор, если известно содержание трех компонентов и масса всего раствора?

Выберите один ответ:

4

2

3

1

Рассчитать давление (Па) пара при температуре 0 оС, если мольный объем пара Vпар = 22,7 м3/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль ×К. Пар является идеальным газом.

Выберите один ответ:

1,45

51,5 × 103

100

0,01

Рассчитать температуру фазового перехода, если при фазовом переходе объем системы увеличивается от 1 м2 до 3 м2, величина теплового эффекта фазового перехода ΔН = 5,46 кДж/моль, а величина dp/dT = 10 Па/К.

Выберите один или несколько ответов:

0 °С

273 оС

273 К

0 К

Рассчитать число степеней свободы С однокомпонентной системы при числе фаз Ф = 3, если внешние факторы, влияющие на систему, – давление и температура.

Выберите один ответ:

1

0

3

2

Рассчитать число фаз Ф однокомпонентной системы при числе степеней свободы С = 0, если внешние факторы, влияющие на систему, – давление и температура.

Выберите один ответ:

1

0

2

3

Рассчитать мольный объем пара (м3/моль) при температуре 0 оС и давлении 100 Па. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль × К. Пар является идеальным газом.

Выберите один ответ:

0,329

226 × 103

0,044

22,7

Рассчитать изменение энтропии фазового перехода, если теплота фазового перехода 100 Дж, а температура фазового перехода 10 К.

Выберите один ответ:

10 Дж/К

110 Дж/К

0,1 К/Дж

1000 Дж × К

Рассчитать изменение объема V (м3) при фазовом переходе, если тепловой эффект фазового перехода ΔН = 5,46 кДж/моль, температура t = 0 оС, а величина dp/dT = 10 Па/К.

Выберите один ответ:

1

4

2

3

Рассчитать концентрацию с (моль/л) раствора при температуре 0 оС, если осмотическое давление между чистым растворителем и раствором П = 4,54 кПа. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один ответ:

2,48

1,093

2

0,500

Рассчитать мольную долю x воды в растворе, если масса воды m = 36 г, а количество молей во всем растворе Σni = 10 моль.

Выберите один ответ:

360

0,208

0,200

3,6

Рассчитать повышение температуры кипения раствора при моляльной концентрации m = 0,02 моль/г. Эбулиоскопическая постоянная Ккип = 0,514 К•г/моль.

Выберите один или несколько ответов:

0,0389 К

25,7 К

0,0103 оС

0,0103 К

Рассчитать мольную концентрацию воды c (моль/л) в растворе, если в 100 мл раствора содержится 90 г воды.

Выберите один ответ:

0,5

50

5

100

Рассчитать объемное содержание φ (%) водорода в газовой смеси, если масса водорода m = 2 г, а объем всего раствора ΣVi = 360 г.

Выберите один ответ:

50

70

10

30

Рассчитать температуру раствора концентрацией с = 2 моль/л, если осмотическое давление между чистым растворителем и раствором П = 4,54 кПа. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один или несколько ответов:

273 °С

273 К

0 °С

0 К

Рассчитать снижение температуры замерзания раствора при моляльной концентрации m = 0,02 моль/г. Криоскопическая постоянная Кзам = 1,86 К•г/моль.

Выберите один или несколько ответов:

0,0108 К

0,0372 оС

0,0372 К

93 К

Рассчитать моляльную концентрацию воды m (моль/кг) в растворе, если в 100 г раствора содержится 90 г воды.

Выберите один ответ:

0,5

100

5

50

Рассчитать давление пара компонента над чистым жидким компонентом р0 (атм), если парциальное давление пара вещества над раствором p = 0,02 атм, а мольная доля компонента в растворе х = 0,2.

Выберите один ответ:

0,01

1

10

0,1

Рассчитать криоскопическую постоянную Кзам (К•г/моль), если моляльная концентрация раствора m = 0,02 моль/г, а снижение температуры замерзания раствора ΔТ = 0,0372 К.

Выберите один ответ:

0,000744

18,6

5,376

1,86

Рассчитать парциальное давление пара вещества p (атм) над раствором, если давление пара компонента над чистым жидким компонентом р0 = 0,1 атм, а мольная доля компонента в растворе х = 0,2.

Выберите один ответ:

0,02

0,5

2

0,2

Рассчитать массовую долю ω воды в растворе, если количество вещества воды n = 2 моля, а масса всего раствора Σmi = 360 г.

Выберите один ответ:

0,2

720

0,1

180

Рассчитать мольное содержание x (%) воды в растворе, если масса воды m = 36 г, а количество молей во всем растворе Σni = 10 моль.

Выберите один ответ:

20,0

0,36

20,8

36

Рассчитать массовое содержание ω (%) воды в растворе, если количество вещества воды n = 2 моля, а масса всего раствора Σmi = 360 г.

Выберите один ответ:

1

10

50

20

Рассчитать моляльную концентрацию раствора m (моль/г) , если снижение температуры замерзания раствора ΔТ = 0,0372 К. Криоскопическая постоянная Кзам = 1,86 К•г/моль.

Выберите один ответ:

0,02

50

0,002

0,0692

Рассчитать осмотическое давление между чистым растворителем и раствором концентрацией с = 2 моль/л при температуре 0 оС. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один ответ:

1,134 кПа

4,54 кПа

0,0152 кПа

554 кПа

Рассчитать моляльную концентрацию раствора m (моль/г) , если повышение температуры кипения раствора ΔТ = 0,0103 К. Эбулиоскопическая постоянная Ккип = 0,514 К•г/моль.

Выберите один ответ:

49,9

0,00529

5,29

0,02

Рассчитать эбулиоскопическую постоянную Ккип (К•г/моль), если моляльная концентрация раствора m = 0,02 моль/г, а повышение температуры кипения раствора ΔТ = 0,0103 К.

Выберите один ответ:

1,94

0,00000412

0,514

5,15

Рассчитать объемную долю φ водорода в газовой смеси в стандартных условиях, если масса водорода m = 2 г, а объем всего раствора ΣVi = 44,8 м3.

Выберите один ответ:

0,1

0,5

0,3

0,7

Рассчитать мольную долю компонента в растворе х, если парциальное давление пара вещества над раствором p = 0,02 атм, а давление пара компонента над чистым жидким компонентом р0 = 0,1 атм.

Выберите один ответ:

0,2

0,1

20

2