Материалы по запросу: в реакцию с разбавленной

указанных металлов растворяются в разбавленной соляной кислоте: Pt, Zn, Cu, Ni, Sn? Напишите уравнения реакций и составьте электронные уравнения. В каком случае реакция будет протекать более интенсивно

получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.) 2. Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода

Соотнесите уравнение химической реакции с её типом (по числу и составу реагирующих и образующихся веществ): 12Задание Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом:   13 Задание  

получено 30 г нового сложного вещества. Определить молярную массу эквивалента элемента, вступившего в реакцию с водородом  2 Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Рассчитать молярную массу

образуется ... 7.   Активный электрод ... 8.   Активный электрод примет участие в анодной реакции ... 9.   Активными электродами являются ... 10. Анодный процесс коррозии контакта Fe / Cu,

 Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях осуществляется по методу …  Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях осуществляется по методу …  Расстановка коэффициентов

электролита – это ... Константа скорости реакции зависит ... Концентрационным является гальванический элемент: Концентрация катализатора в результате реакции ... Концентрация раствора, в одном литре

металлической кристаллической решетки Вопрос 4         Выражение константы равновесия для обратимой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 имеет вид: Выберите один ответ:   Kp = (p2(NO) + p(O2)) / p2(NO2)   Kp = [NO2]2 /

полное уравнение реакции получения тетратионата натрия. 3.   Какие свойства проявляет оксид серы (IV) в реакциях: а) SО2 + KI + H2О -     б) SO2 + Cl2 + H2O - ?  Составьте уравнения реакций, используя метод

Период полупревращения t1/2 исходного вещества в необратимой реакции второго порядка выражается формулой Выберите один ответ: t1/2 = 1 / k t1/2 = 1 / (k * Со) t1/2 = (ln2) / k t1/2 = Со / (2k) При абсолютном

ответ: верно только второе неверны оба суждения оба суждения верны верно только первое Укажите реакции, с помощью которых в лаборатории можно получить хлор. Выберите один или несколько ответов: действие

ответ: по заряду по массе по спину по диаметру Числа, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции, называют Выберите один ответ: коэффициентами числом продуктов числом реагентов стехиометрическими

Промежуточный тест 1 Вопрос 1         Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате

больше, чем от Н3О+ к воде Рассчитайте молярную электропроводность электролита при бесконечном разбавлении Λ∞ (Смxм2/моль), если степень диссоциации слабого электролита α = 0,2, а молярная электропроводность

электрода при стандартных условиях равен: Отношение констант скоростей прямой (kпр) и обратной (kобр) реакций называют ... Катод в гальваническом элементе поляризован ... При электролизе водного раствора, содержащего

сточных вод. 2. Установить среднюю летальную кратность разбавления вод, водных вытяжек из почв. 3. Установить безвредную кратность разбавления вод, водных вытяжек из почв, вызывающую гибель не более

воды и 6.8 г мелкорастертого KMnO4. Смесь кипятят при перемешивании в течение 2 часов. По окончании реакции бесцветный раствор (если раствор не обесцветился, то к нему добавляют немного щавелевой кислоты при

объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.) Вопрос 2 При взаимодействии 9 г алюминия с разбавленной серной кислотой выделяется … л водорода при нормальных условиях. (Ответ записать с точностью до

какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре) стр. 9-13. Решаете 1 задачу на Ваш выбор. 2. В задачах (47–96) составить уравнения реакций, с

получено 30 г нового сложного вещества. Определить молярную массу эквивалента элемента, вступившего в реакцию с водородом  2 Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Рассчитать молярную массу