Химия / Вопросы + ответы

ВОПРОСЫ ИЗ ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ + ВОПРОСЫ ИЗ ИТОГОВОГО ТЕСТА ПО ПРЕДМЕТУ "ХИМИЯ (РОСДИСТАНТ)". ЭТО НЕ ВСЕ ВОПРОСЫ ПО ЭТОМУ КУРСУ, ТОЛЬКО ТЕ, ЧТО МНЕ ДОСТАЛИСЬ ПРИ ПРОХОЖДЕНИИ. ПРОСЬБА УЧИТЫВАТЬ ЭТО ПЕРЕД ПОКУПКОЙ.

В ОГЛАВЛЕНИИ ПОЛНЫЙ СПИСОК ВОПРОСОВ, которые будут в файле после его скачивания.

ПОЛНЫЙ СПИСОК ВОПРОСОВ ИЗ ФАЙЛА:

Парциальное давление водорода в газовой смеси, находящейся под давлением 40 атм., равно 4 атм. Концентрация водорода в смеси ... об.%. (Ответ записать в формате целого числа.)

При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется ... л углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.)

Дисперсность системы увеличивается …

Энтальпия образования простого вещества принята равной нулю при …

Компонент – это ...

Электродный потенциал водородного электрода при стандартных условиях равен:

Отношение констант скоростей прямой (kпр) и обратной (kобр) реакций называют ...

Катод в гальваническом элементе поляризован ...

При электролизе водного раствора, содержащего KCl, Na2SO4, Na2S, KI, разрядка анионов будет происходить в последовательности:

Зависимость энергии от расстояния между ядрами атомов показывает ...

Скорость коррозии железа выше в контакте:

При работе гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода (1) и водородного электрода (2), погруженного в раствор с рН = 10, процессы

H2 – 2e– → 2H+ и 2H+ + 2e– → H2 происходят на ... электроде (-ах).

Расположите химические элементы в порядке увеличения количества электронов на внешнем уровне.

Согласно принципу Ле Шателье, увеличение равновесной концентрации одного из реагентов обратимой реакции вызывает .

Химическая металлическая связь характеризуется ...

Катализатор

Энтропия реакции DSр – это

Химический эквивалент титана в TiCl2 … химического эквивалента титана в TiCl4.

В результате гомогенной реакции, протекающей в объеме 5 л, количество вещества реагентов за 10 с изменилось от 10 моль до 4 моль. Средняя скорость реакции равна ... мольЧл–1Чс–1. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Средняя скорость молекул газа определяется формулой:

Переход гелей в золи является ...

Энтропия вещества, существующего при стандартных условиях в разных фазовых состояниях, убывает при осуществлении фазовых переходов в следующем порядке:

газообразное состояние -

испарение (конденсация) -

жидкое состояние -

плавление (кристаллизация) -

Потенциал стандартного водородного электрода равен ... В. (Ответ записать в формате целого числа.)

Соотнесите раствор соли и характер среды раствора.

В реакции между азотом и кислородом объем реакционной системы не изменяется. В результате реакции получен оксид:

Металлы с положительными значениями электродных потенциалов называют ...

Расположите вещества в порядке увеличения процентного содержания кислорода.

Связь энергии Гиббса с другими термодинамическими функциями математически выражается так:

Катализатор в результате реакции

Атомы ...

Соотнесите степень диссоциации вещества и его силу

Согласно закону разбавления Оствальда, константа диссоциации для слабых электролитов выражается:

Последовательность электродных процессов при электролизе определяется ...

Как называется движение частиц в жидкости?

Окислителем в реакции H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl является ...

Нормальную концентрацию (моль/л) рассчитывают так:

В реакции KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения составляет

Соотнесите название вещества c химической формулой.

Электрохимическая коррозия возможна в ...

Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ... г цинка. (Ответ записать в формате целого числа.)

При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.)

Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации:

Набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота:

При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.)

При взаимодействии 9 г алюминия с разбавленной серной кислотой выделяется … л водорода при нормальных условиях. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Определите состав атома олова: количество протонов, нейтронов, электронов. Ответ записать в формате трех целых чисел (без запятых между ними) с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).

Определите пространственное строение вещества.

XeF2

линейное

CCl4

тетраэдр

XeF4

плоский квадрат

OF2

угловое

Определите вид химической связи, соответствующий веществу, используя таблицу электроотрицательностей Полинга.

СS2

ковалентная неполярная

SrBr2

ионная

К

металлическая

NO2

ковалентная полярная

Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850о С, если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.

DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит ... кДж/кг. (Ответ записать в формате целого числа с указанием знака "+" или "–".)

При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, DНобр,HBr равна ... кДж/моль. (Ответ записать в формате целого числа со

Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:

Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

ΔНообр(СО2) = –393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве ... моль. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Формулировка принципа Паули:

В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли.

Электролитическая диссоциация – это

Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) ↔ СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л.

Константа равновесия Кс этой реакции ... . (Ответ записать с точностью до сотых.)

Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)

Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 лЧмоль–1Чс–1. Температурный коэффициент этой реакции равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

При увеличении концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции 2Н2(г) + О2(г) « 2Н2O(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)

Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г); DНро = –114,5 кДж произойдет, если одновременно ...

При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г) → 2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)

Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит ... мл. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора составит ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли.

Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л.

На нейтрализацию 25 мл раствора азотной кислоты потребовалось 18,75 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия. Нормальная концентрация раствора азотной кислоты равна ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Из 500 г 10 % раствора соли при охлаждении выделилось 20 г вещества. Процентная концентрация охлажденного раствора стала равна ... %. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Зная моляльную концентрацию раствора без дополнительных расчетов можно определить

Более устойчив к коррозии алюминий, содержащий примесь .

Зависимость величины потенциала металлического электрода от концентрации его ионов в растворе описывается

Для мицеллы гидроксида магния агрегатом и потенциалопределяющими ионами являются:

Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.

Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.

Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)

1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С. (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)

Количество атомов кислорода в каждой части реакции Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O равно ...(Ответ записать в виде целого числа.)

ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Потенциал ртутного электрода равен + 0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа.)

Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет ... В. (Ответ записать с точностью до сотых с указанием знака "+" или "–".)

Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... (Ответ записать в виде целого числа.)

В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:

22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение ... часов. (Ответ записать с точностью до десятых.)

При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:

Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:

При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет ... %. (Ответ записать в формате целого числа.)

В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:

В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:

Затратив 10 кВтЧчас электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить ... кг чистой меди. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Идеальный га

В плазменном состоянии газ содержит

Определите тип гибридизации центрального атома в веществе.

SF4

sp3d

XeF6

sp3d3

SiO2

sp3

IF5

sp3d2

В молекуле хлорида бериллия BeCl2 осуществляется

Порядковый номер элемента соответствует:

Стандартная энтальпия сгорания равна нулю для следующих веществ:

Активный электрод примет участие в анодной реакции ...

Порядок расположения растворов солей равной молярной концентрации, соответствующий возрастанию рН:

Гидроксид калия может взаимодействовать с

Энтальпия системы Н – это

Скорость многостадийной реакции определяется

Для 0,05 М Н2SO4 нормальная концентрация составит ... моль/л.

Количественной характеристикой раствора является

Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) ↔ FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)

10 % раствору NaCl (М = 58,5 г/моль) соответствует моляльная концентрация, равная ... моль/кг. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора NaОН равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

Особенностью электрохимических реакций является зависимость их скорости от

Гетерогенная реакция – это реакция между реагентами, находящимися

Сопоставьте вид дисперсной системы и агрегатные состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы.

Гель

твердое - жидкое

Аэрозоль

газ - твердое

Пена

жидкое - газ

Золь

жидкое - твердое

С увеличением рН раствора потенциал водородного электрода становится ...

Отношение массы 5 л водорода к массе 5 л кислорода при нормальных условиях:

В прямом направлении химическая реакция протекает, если

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем ... л. (Ответ запишите с точностью до десятых.)

Гидроксид натрия образуется при взаимодействи

Коллоидный раствор получен медленным приливанием раствора хлорида магния к раствору гидроксида калия. Адсорбированными ионами в этом случае являются:

Стандартная энергия Гиббса реакции DGро – эт

Под скоростью гомогенной химической реакции понимают

Не имеют своей формы, но имеют определенный объем

Между константой скорости реакции и энергией активации существует

Уравнение, составленное в соответствии с законом сохранения массы:

Медь поляризуется анодно в контакте с

При нанесении металлического покрытия гальваническим способом изделие следует

Соотнесите степень диссоциации вещества и его силу

1,5 %

слабый электролит

25 %

электролит средней силы

80 %

сильный электролит

0 %

неэлектролит

Осмотическое давление обусловлено

Из имеющихся водных растворов серной кислоты (плотность считать равной 1 г/см3) наиболее концентрированным является раствор с концентрацией

При одинаковых физических условиях в равных объемах различных газов содержится

Только окислительные свойства проявляют:

Одну орбиталь могут занимать ... электрона. (Ответ записать в формате целого числа.)

Для стандартных электродов концентрация ионов металла в растворе равна ... моль/л. (Ответ записать в формате целого числа.)

Коррозионноопасными называют покрытия металлами, потенциал которых ... потенциал(а) основного металла.

Раствор – это

Между собой не реагируют:

Гальванический элемент Даниэля – Якоби состоит из ... электродов.

Чему равен тепловой эффект химической реакции в изобарном процессе?

Константа диссоциации электролита – это

При увеличении рН раствора серной кислоты ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и стандартного медного электродов:

Молекула – это:

Главное квантовое число n характеризует:

Соотнесите концентрацию раствора и ее обозначение.

моляльная концентрация

Сm

процентная концентрация

W

эквивалентная концентрация

Сн

молярная концентрация

СМ

Особенностью электрохимических реакций является зависимость их скорости от .

Не имеют своей формы, но имеют определенный объем

Степень диссоциации электролита – это

Ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, ... ковалентной связи, образованной по обменному механизму.

Форму кристаллов изучает

Форму молекул определяет