Материалы по запросу: реакции щелочей с солями

получено 30 г нового сложного вещества. Определить молярную массу эквивалента элемента, вступившего в реакцию с водородом  2 Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Рассчитать молярную массу

г/моль моль-1 % л г моль Знак «–» при низких температурах перед ∆G говорит о том, что химическая реакция …Тип ответа: Одиночный выбор • с выбором одного правильного ответа из нескольких предложенных вариантов

углекислым газом CO2 приготовления раствора углекислоты H2CO3 удаления углекислого газа CO2, после реакции ионного обмена промывки и очистки от примесей фильтров ионного обмена Для выполнения условия самоочищения

ответ: по заряду по массе по спину по диаметру Числа, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции, называют Выберите один ответ: коэффициентами числом продуктов числом реагентов стехиометрическими

и продуктами его гидролиза NaH PCl5 SbCl3 Na2S две кислоты щелочь и вода кислая соль и щелочь щелочь и водород оксосоль и кислота основная соль и кислота Укажите элемент, обладающий наибольшим радиусом

получено 30 г нового сложного вещества. Определить молярную массу эквивалента элемента, вступившего в реакцию с водородом  2 Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Рассчитать молярную массу

металлической кристаллической решетки Вопрос 4         Выражение константы равновесия для обратимой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 имеет вид: Выберите один ответ:   Kp = (p2(NO) + p(O2)) / p2(NO2)   Kp = [NO2]2 /

равновесия в реакции при увеличении концентрации второго из продуктов реакции 4HCL ( г ) + O2 (г ) = 2 H2O ( г ) + 2 CL2 (г ) ... Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении

Промежуточный тест 1 Вопрос 1         Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате

вода 2. В результате предочистки из воды удаляются: *соли жесткости *грубодисперсные вещества *коррозионные газы *коллоидные вещества  3. Выберите реакции ионного обмена, в результате которых происходит снижение

Период полупревращения t1/2 исходного вещества в необратимой реакции второго порядка выражается формулой Выберите один ответ: t1/2 = 1 / k t1/2 = 1 / (k * Со) t1/2 = (ln2) / k t1/2 = Со / (2k) При абсолютном

вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. 17 Вычислить константу равновесия реакции СО(г) + Сl2(г) ↔ СОСl2(г), если из 2 молей оксида углерода и 2 молей хлора к моменту наступления

анализа, заключающихся в измерении объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого на реакцию с данным количеством (объемом) определяемого вещества, называется Выберите один ответ: гравиметрическим

температур b. воздействия давления, повышенных температур c. видоизменения осадочных пород d. выпадения солей при испарении воды Химическая формула кальцита: Выберите один ответ: a. MgCO3·CaCO3 b. CaSO4·2H2O

вещества в воздухе, которая не должна вызывать при вдыхании его в течение 30 минут рефлекторных реакций в организме человека, называется Выберите один ответ: ПДК м. р. ПДК ПДУ ПДК с. с.   Что такое экологический

количество вещества   одинаковое число атомов     Вопрос 21         Всегда неизменным в ходе химической реакции остается Вопрос 21 Выберите один ответ:   давление   масса   концентрация   объём     Вопрос 22  

кислоты, щелочи, растворы солей и другие вещества канцерогенные вещества, свинец и его соединения, органическую и неорганическую пыль, сажу, смолистые вещества и другое растворы солей, щелочи, углеводороды

соосаждение  определение количества ионов определение ионов Отзыв Вопрос 2 Неверно Текст вопроса Реакции, которые сопровождаются внешним аналитическим эффектом: Выберите один или несколько ответов: восстановления

сульфид алюминия d. сульфат алюминия 9. В каком варианте соединения указаны в порядке: оксид, кислота, соль? a. HNO3, N2O5, NH4OH b. SO3, H2SO4, NaHSO4 c. ZnO, ZnCl2, H2S d. Ca(OH)2, CaO, CaSO4 10. При растворении

именно поэтому а-аминокислоты являются амфотерными соединениями, т. е. образуют соли как с кислотами, так и со щелочами:   Н₂N-СН-СООН- NaOH - Н₂N-CN-COONa           R                 HCl   - CL[H ₃N-CH-COOH]