Материалы по запросу: koh

Мольберт, стул, табурет для худ. материалов; простой карандаш Koh-i-noor или Faber-Castell мягкостью В или В2; мягкий белый ластик (можно Koh-i-noor), резак (канцелярский нож), ватман формата А4 (2 листа)

(Ответ записать с точностью до десятых.) 2. Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.) 3. Потенциал ртутного электрода

1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4 150 0,75 7 Na2S KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4

Мольберт, стул, табурет для худ. материалов; простой карандаш Koh-i-noor или Faber-Castell мягкостью В или В2; мягкий белый ластик (можно Koh-i-noor), резак (канцелярский нож), ватман формата А4 (2 листа)

устойчив к коррозии алюминий, содержащий примесь Выберите один ответ: меди цинка железа магния В реакции KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения составляет Выберите один

увеличению кислотных свойств. VO2 V2O5 VO V2O3 Тест 11 Укажите продукты взаимодействия. Cr2O3 + NaNO3 + KOH =  Выберите один или несколько ответов: K3[Cr(OH)6] K2CrO4 CrO H2O KNO3 NaNO2 Укажите реакции,

4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl является ... Нормальную концентрацию (моль/л) рассчитывают так: В реакции KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения составляет Соотнесите

3, 4 1, 2, 3 Промежуточный тест 11-12 Вопрос 1 В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны: Выберите один ответ: 2 и 6 6

протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора щелочи KOH в атмосфере воздуха, при активности ионов калия 1 моль/л (среда щелочная, рН > 7), температуре 298

3e–  → Fe3+ Cr0 – 3e–  → Cr3+ Fe0 – 2e–  → Fe2+     В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны: Выберите один ответ: 2 и 4 2

   Составьте уравнения реакций, используя метод электронно-ионного баланса: а) Н3РО2 + I2 + Н2O ; б) NO2 + KOH . 3.   Какую массу 80%-ной фосфорной кислоты теоретически можно получить действием серной кислоты

восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С. 16 NaNO2 KMnO4 KOH 400 0,25 № вар. Задача 10 16 Составить схему и рассчитать ЭДС медно-свинцового гальванического элемента

записать с точностью до сотых.)   Вопрос 2         В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны: Выберите один ответ:   2 и 6

1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4 150 0,75 7 Na2S KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4

уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: BaSO4 и HNO3; FeCl3 и KOH. Что такое рН раствора? Определите рН раствора 0,1 М NaОН.

KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны: Вопрос 4: Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна

порядке возрастания их основных свойств:  а) LiOH, KOH, NaOH;              б) LiOH, Ca(OH)2, Al(OH)3;  в) LiOH, NaOH, Mg(OH)2;        г) LiOH, NaOH, KOH. 3. Почему молекула BeCl2 линейная, а молекула Н2О

  10. Выберите уравнение реакции, которое, соответствует реакции нейтрализации a. BaSO4 + 2NaCl b. KOH + H2SO4 c. MgSO4 + H2O d. MgO + H2SO4 e. K2SO4 + H2O f. 2KOH + FeCl2 g. BaCl2 + Na2SO4 h. Fe(OH)2 +2KCl

0 из 1,0  Отметить вопрос Текст вопроса Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.) Ответ:   Отзыв Вопрос 4 Верно

за мольбертом или какую-то др. подставку); простой карандаш Koh-i-noor или Faber-Castell мягкостью В или В2; мягкий белый ластик (можно Koh-i-noor), резак (канцелярский нож), ватман формата А3.  Критерии