Материалы по запросу: kbr
Самостоятельная работа по теме 1.3
Назовите факторы, влияющие на химическое равновесие. Задание 2. Почему химическая реакция: KMnO4+KBr+H2SO4+Br2+K2SO4+H2O Как вы считаете, электронный баланс составлен верно? (Mn+7 + 5 - Mn+2 процесс восстановления
Общая и неорганическая химия
Полярность связи в ряду молекул H2Te → H2S → H2O ... Полярную ковалентную связь имеет ... (Br₂; HBr; KBr₂) Полярную ковалентную связь имеет ... (CaCl₂; O₂; ZnBr₂) Понятие "равновесие" означает состояние,
Контрольная работа Окислительно-восстановительные процессы Вариант 15 ТюмГНГУ
Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: KBr + MnO2 + H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 615. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты
Химия (Вариант 95, АлтГТУ)
молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами. MgOHCl + HCl AgNO3 + KBr 220. Рассчитать массовую долю LiNO3 в 7,5 М растворе нитрата лития, ρ = 1,28 г/мл. 255. Массовая
Задача Степень окисления
K2Cr2O7 + HBr --- CrBr3 + Br2 + KBr + H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих её в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
Молярная масса вещества-окислителя в окислительно-восстановительной реакции, схема которой имеет вид KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O, равна ____ г/моль. a.119 b.160 c.98 d.167 Тест 9. Неорганическая
Органическая химия ТПУ
бромэтан иодэтан Бромфенилметан можно получить из толуола, используя реагенты: Выберите один ответ: KBr, H2SO4 HBr, AlBr3 Br2, УФ-облучение HBr, H2O2 Br2, FeBr3 Структурные факторы, определяющие присоединение
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ ГАЛОГЕНЫ
галогенов а) Получение хлора KCl+KMnO4+H2SO4 KCl+K2Сr2O7+H2SO4 б) Получение брома и йода KBr+KMnO4+H2SO4 KI+K2Сr2O7+H2SO4 Опыт 2. Сравнение растворимости галогенов в воде и органическом растворителе
Химия СОО Тестовые вопросы к разделу 6
Вопрос12 Вещества только с ионной связью: a. NaCl, HCl, BaO, Na2O b. NaCl, CH4, BaO, Na2O c. NaCl, KBr, BaO, Na2O d. NaCl, CO, BaO, Na2O Вопрос13 Доменная печь работает в течение: a. длительного времени
Общая характеристика формирования системы управления регионом: сравнительно-историческое исследование на примере Кабардино-Балкарской Республики
списокНормативно-правовая база 1. Конституция КБР. UPL: http://parlament.kbr.ru/obshchie-svedeniya/konstitutsiya-kbr.php (Дата обращения 06.04.2020) 2. Федеральный закон "Об основных
Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное задание
Определите степень окисления химического элемента в окислителе следующей химической реакции: KMnO4+Kbr+H2SO4+Br2+K2SO4+H2O Выберите один ответ: a. а+2 b. 0 c. b+7 d.
Ответы на тесты / РОСДИСТАНТ / Аналитическая химия и физико-химические методы анализа 1 / 68 вопросов / Промежуточные тесты 1-7
чёрный Т эозин Вопрос 3 Определите, какой метод применен в титровании, по уравнению реакции: KBr + AgNO3(изб.) = AgBr + KNO3; избыток AgNO3 титруют стандартным раствором NH4SCN. Выберите один ответ:
Реализация государственной экологической политики в регионах современной России
природных ресурсов и экологии Кабардино-Балкарской Республики. – Режим доступа: https://minprirod.kbr.ru/ (дата обращения: 15.11.2024). 62. Министерство природных ресурсов и экологии Республики
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
Молярная масса вещества-окислителя в окислительно-восстановительной реакции, схема которой имеет вид KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O, равна ____ г/моль. a. 167 b. 98 c. 119 d. 160 Вопрос 13 При добавлении
ХИМИЯ - КОНТРОЛЬНАЯ
Pb(NO3)2 Na2CO3 + H2SO4 3. Написатьхимизм гидролиза вещества в растворе, определить pH среды: CuSO4 KBr Co(NO3)2 4. Приготовить 200 мл 0,01 Мэ раствора магния сульфата (М.м. = 246,48 г/моль) 5. Какой будет
Химия - контрольная - задачи
уравнениями. 12. Изменится ли реакция среды, если растворить в воде следующие соли: а) KCN; б) ; в) ; г) KBr. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионными уравнениями гидролиза. 13. На основании
217. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин
191. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-воcстановительными и расставьте в них коэффициенты электронно-ионным методом: а) CaO + CO₂ → CaCO₃; б) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O; в) KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr +
методом: а) CaO + CO₂ → CaCO₃; б) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O; в) KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr +
Химия Почему после реакции ZnBr2+K2S=ZnS+KBr белый осадок остаётся А после ZnBr2+KOH=Zn(OH)2+KBr нет? Zn(OH)2…
Химия Почему после реакции ZnBr2+K2S=ZnS+KBr белый осадок остаётся А после ZnBr2+KOH=Zn(OH)2+KBr нет? Zn(OH)2 ведь осадок
Ответ на вопрос
В первом случае образуется белый осадок цинка сульфида (ZnS), который имеет низкую растворимость в воде, поэтому остается в виде осадка.Во втором случае образуется осадок цинка гидроксида (Zn(OH)2), который также имеет низкую растворимость в воде. Однако, в данной реакции в присутствии KOH цинк гидроксид растворяется, образуя комплексные ионы, которые не образуют осадок.Таким образом, различие в образовании осадка при этих двух реакциях обусловлено способом диссоциации соединения цинка в реакционной среде.
Еще
177
1
В каких рядах все вещества реагируют с этиленгликолем? KBr, K, KOHCu(OH)2, O2, CaCo3HBr, Na, Cu(OH)2HCl, CH3COOH,…
В каких рядах все вещества реагируют с этиленгликолем? KBr, K, KOH Cu(OH)2, O2, CaCo3 HBr, Na, Cu(OH)2 HCl, CH3COOH, K H2, H2SO4, HCl
Ответ на вопрос
Чтобы определить, в каких рядах все вещества реагируют с этиленгликолем, рассмотрим, как каждое из этих веществ может взаимодействовать с этиленгликолем (C₂H₆O₂).KBr, K, KOH: K (калий) — активно реагирует, может пройти реакция с этиленгликолем, образуя соответствующий алкоксид.KOH (гидроксид калия) — также реагирует, образуя спиртовые соли.KBr — не реагирует с этиленгликолем.Cu(OH)2, O2, CaCO3: Cu(OH)2 — обычно не реагирует с этиленгликолем.O2 (кислород) — может реагировать в оксидативных условиях, однако не приведёт к значимой реакции с этиленгликолем.CaCO3 (кальций карбонат) — не реагирует.HBr, Na, Cu(OH)2: HBr (бромоводород) — может реагировать и образовать бромиды.Na (натрий) — активно реагирует, образуя натриевые производные.Cu(OH)2 — не реагирует.HCl, CH3COOH, K: HCl (соляная кислота) — может реагировать с образованием хлоридов.CH3COOH (уксусная кислота) — может реагировать с образованием эфиров, но в малой степени.K (калий) — реагирует активно.H2, H2SO4, HCl: H2 (водород) — сам по себе не будет иметь значительной реакции с этиленгликолем.H2SO4 (серная кислота) — может реагировать в качестве конденсирующего агента, но специфика реакции зависит от условий.HCl — тоже может реагировать.Итак, из перечисленных рядов только в третьем (HBr, Na, Cu(OH)2) все вещества намеренно реагируют с этиленгликолем. Ответ: Только ряд 3: HBr, Na, Cu(OH)2.
Еще
149
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу