Материалы по запросу: эдс гальванического

Br2 KOH 475 0,10 20 SO2 K2Cr2O7 H2SO4 500 0,05 Практическое задание 10 1 Рассчитать ЭДС концентрационного гальванического элемента, образованного железными электродами, погруженными в растворы 0,015 М FеСl2

электролита – это ... Константа скорости реакции зависит ... Концентрационным является гальванический элемент: Концентрация катализатора в результате реакции ... Концентрация раствора, в одном

контакта Fe / Cu, протекающей с водородной деполяризацией, представляет собой: 11. Анодом в гальваническом элементе является электрод, потенциал которого ... 12. Анодом в электрохимии называют электрод

рассчитывают так: Анодом в электрохимии называют электрод, на поверхности которого происходит процесс ЭДС гальванического элемента равняется Tип химической связи в молекуле сероводорода H2S: B реакции S + HNO3 - H2SO4

записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)   Промежуточные тесты 11-12 1. ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании

электрода к стандартному металлическому электроду потенциал металла принимает ... значение. ЭДС гальванического элемента равняется ... Для каждого значения главного квантового числа «n» орбитальное квантовое

объемом V и концентрацией С. Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, при которой ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и стандартного кадмиевого электродов, равна нулю

Br2 KOH 475 0,10 20 SO2 K2Cr2O7 H2SO4 500 0,05 Практическое задание 10 1 Рассчитать ЭДС концентрационного гальванического элемента, образованного железными электродами, погруженными в растворы 0,015 М FеСl2

KMnO4 Н2SO4 350 0,35 Задача 10. Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция Сd + Сu2+ = Сd2+ + Сu. Концентрации ионов кадмия и меди

  Kp = p2(NO2) / p2(NO) Ч p(O2) Вопрос 5         ЭДС гальванического элемента равняется ... Выберите один ответ:   напряжению на клеммах гальванического элемента   сумме стандартных электродных потенциалов

реакция будет протекать более интенсивно? Ответ поясните расчетом. б. Как можно увеличить ЭДС гальванического элемента?   Данная работа проверена и одобрена модераторами сайта.

равен: Отношение констант скоростей прямой (kпр) и обратной (kобр) реакций называют ... Катод в гальваническом элементе поляризован ... При электролизе водного раствора, содержащего KCl, Na2SO4, Na2S, KI

так и в обратном направлениях только в обратном направлении только при определенных условиях ЭДС гальванического элемента равняется Выберите один ответ: разности равновесных электродных потенциалов катода

ионов Hg2+ в растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.) Вопрос 5 ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании

id=167745 +++ Тема 12. Электрохимия: основные понятия. Возникновение электродного потенциала. Гальванические процессы Промежуточный тест 11-12: https://edu.rosdistant.ru/mod/quiz/view.php?id=167748 +++

Вопрос 1: ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В. (Ответ записать с точностью до десятых.)

→ K2CrO4 + KNO2 + H2O равно ... . (Ответ записать в виде целого числа.)   Вопрос 5         ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании

правильных ответов 1. При пропускании сероводорода в раствор, содержащий ионы свинца, значение ЭДС гальванического элемента Mg0 | Mg2+ || Pb2+ | Pb0 … a.уменьшится b.не изменится c.станет равным нулю d.увеличится

«Окислительно-восстановительные реакции», «Электрохимия: основные понятия. Возникновение электродного потенциала. Гальванические процессы», «Электролиз расплавов и водных растворов», «Коррозия металлов. Способы защиты металлов

«Окислительно-восстановительные реакции», «Электрохимия: основные понятия. Возникновение электродного потенциала. Гальванические процессы», «Электролиз расплавов и водных растворов», «Коррозия металлов. Способы защиты металлов