Материалы по запросу: 61 вычислите степень диссоциации
РОСДИСТАНТ. Химия. Итоговый тест. 598 ответов.
азота: 18. Атомы всех элементов главных подгрупп имеют равное число ... 19. Без изменения степеней окисления идет реакция: 20. Без проведения термодинамических расчетов определите знак изменения
Вариант 32
уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО3– + Н+ = Н2О + СО2; в) Ag+ + Cl– = AgCl. 61. Вычислите степень диссоциации a и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5*10-8. 73. Подберите по
61. Вычислите степень диссоциации α и [H⁺] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если Кд = 5⋅10⁻⁸.
61. Вычислите степень диссоциации α и [H⁺] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если Кд = 5⋅10⁻⁸.
61. Вычислите степень диссоциации и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5∙10-8.
61. Вычислите степень диссоциации и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5∙10-8.
Вычислите давление насыщенного пара 1М раствора нитрата калия, имеющего степень диссоциации 61,8% и плотность…
Вычислите давление насыщенного пара 1М раствора нитрата калия, имеющего степень диссоциации 61,8% и плотность 1,05 г/мл.
Ответ на вопрос
Для вычисления давления насыщенного пара 1М раствора нитрата калия (KNO₃) с учетом его степени диссоциации и плотности, необходимо воспользоваться уравнением Рауля для растворов.Шаг 1: Определим молекулярную массу KNO₃K (калий) = 39,1 г/мольN (азот) = 14,0 г/мольO (кислород) = 16,0 г/моль × 3 = 48,0 г/мольПрибавим все значения:
[
M_{KNO_3} = 39,1 + 14,0 + 48,0 = 101,1 \text{ г/моль}
]Шаг 2: Определим массу KNO₃ в 1 литре раствора1 М раствор содержит 1 моль KNO₃ в литре, что соответствует:
[
m = 1 \text{ моль} \times 101,1 \text{ г/моль} = 101,1 \text{ г}
]Шаг 3: Учет степени диссоциацииНитрат калия диссоциирует на ионы согласно уравнению:
[
KNO_3 \rightleftharpoons K^+ + NO_3^-
]При диссоциации 61,8% от общего количества KNO₃, количество ионов в растворе определяется следующим образом:Доля недиссоциированного KNO₃: ( 1 - 0,618 = 0,382 )Количество K⁺ и NO₃⁻: ( 0,618 \times 1 \text{ моль} = 0,618 \text{ моль для каждого иона} )Таким образом, общее количество частиц (молекул и ионов) в растворе:
[
n_{total} = (0,382 + 0,618 + 0,618) \text{ моль} = 1,618 \text{ моль}
]Шаг 4: Рассчитаем моляльность раствораИспользуем плотность раствора для вычисления массы самого раствора:Плотность раствора = 1,05 г/мл, что соответствует 1050 г/л.Масса растворителя (воды) в растворе (приблизительно 1 л раствора):
[
m_{solution} = 1050 \text{ г} \quad \text{(общая масса раствора)}
]Масса воды в растворе:
[
m_{water} = 1050 \text{ г} - 101,1 \text{ г} \approx 948,9 \text{ г}
]Теперь переводим массу воды в килограммы:
[
m_{water} \approx 0,9489 \text{ кг}
]Шаг 5: Рассчитаем осмотическое давлениеС учетом диссоциации и количества частиц:
[
\Pi = iCRT
]
где:(C = 1 \text{ моль/л}) — концентрация раствора,(i = n_{total} = 1,618) (индекс, отражающий количество частиц),(R = 0,0821 \text{ л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}) — универсальная газовая постоянная,(T) — температура в Кельвинах (для примера возьмем 25 °C = 298 K).Теперь подставим все значения:
[
\Pi = 1,618 \times 0,0821 \times 298 \approx 39,7 \text{ атм}
]Шаг 6: Давление насыщенного параИспользуя закон Рауля, мы можем найти давление насыщенного пара раствора.Для этого можно предположить, что парциальное давление растворенного вещества изменится на величину:
[
P{solution} = P{solvent} \times x_{solvent}
]где (P{solvent}) — давление насыщенного пара чистого растворителя (при 25 °C примерно 23,76 мм рт. ст.), и (x{solvent} = \frac{m{water}}{m{water} + m_{KNO3}} ).ИтогДля получения окончательного результата и точного давления насыщенного пара нужно произвести все расчетные шаги, учитывая параметры раствора и конкретные значения давления пара чистого растворителя, чтобы найти фактическое давление насыщенного пара раствора KNO₃. Конечное значение давления насыщенного пара зависит от температуры и расчетов, но общий подход таков. Если у вас есть конкретные данные о давлении насыщенного пара для чистого растворителя, можно выразить конечный результат, используя вышеуказанные формулы.
Еще
34
1
Общая химия 5 вариант
ординарные, двойные и тройные связи. Отметьте в приведенных структурных формулах молекул σ- и π-связи. 61–80. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 4), рассчитайте: 1. Тепловой эффект реакции
[ТулГУ] Химия (контрольные работы, вариант 21)
Контрольная работа №1 10. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5 н раствора
база ответов на тест по химии УГГУ
произведения растворимости ПР 17) Выберите самую слабую из перечисленных кислот, зная их константы диссоциации Синильная кислота KД=6,17∙10−10 Азотистая кислота KД=5,13∙10−4 Уксусная кислота KД=1,76∙10−5
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу