Вариант 32

! Готовый вариант ! Сдан успешно !

ВАРИАНТ 32

16. Определить массу 7,93%-ного раствора КОН, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21%-ного раствора КОН.

37. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО3– + Н+ = Н2О + СО2; в) Ag+ + Cl– = AgCl.

61. Вычислите степень диссоциации a и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5*10-8.

73. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений:

98. Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1Н раствора соляной кислоты.

143. Какой объем водорода, измеренный при t = 22 C и p = 1,03*105 Па, необходимо затратить для получения 3,55 г молибдена из молибденового ангидрида MoO3?

200. ЭДС цепи равна 1,152 В. Вычислите х.

207. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

253. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая среда в присутствии растворенного кислорода; щелочная среда (рН = 10) без кислорода; соляная кислота. Ответ поясните.

269. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] –, [Ag(NH3)2]+, [Ag(SCN)2] –. Зная, что они соответственно равны 1,0*10–21; 6,8*10–8; 2,0*10–11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов Ag+ больше?