Гидроксид натрия

Определение и формула

Гидроксид натрия

Неорганическое вещество, относящееся к классу щелочей. Является сильным основанием.

Формула

NaOH

Альтернативные названия

• едкий натр;
• каустическая сода;
• гидроокись натрия;
• едкая щелочь.

«Едкие» названия гидроксида натрия обуславливаются его способностью повреждать кожу человека, вызывая сильный ожог, а также разъедать бумагу, дерево и др.

Свойства гидроксида натрия

Физические свойства

Едкий натр – белое или желтоватое твердое вещество. Хорошо растворяется в воде, выделяя при этом большое количество тепла. На воздухе теряет свою форму, как бы «расплываясь». Это происходит из-за поглощения им паров воды из воздуха.

Свойство	Описание
плотность	2,13 г/см³
молярная масса	39,997 г/моль
температура плавления	323°C
температура кипения	1403°C
растворимость в воде	108,7 г/100 мл

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагирует с кислотами, образуя соль и воду (реакция нейтрализации):

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

1. Взаимодействует с солями:

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

1. Вступает в реакцию с амфотерными оксидами:

2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O

1. С амфотерными гидроксидами:

3NaOH+Al(OH)3=Na3[Al(OH)6]

1. Характерны реакции с кислотными оксидами:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Будучи сильным основанием, едкий натр также способен на реакции с многотомными спиртами, эфирами, некоторыми металлами и неметаллами, галогенами. Также вступает в реакцию со стеклом в результате длительного взаимодействия, поэтому эту щелочь хранить в стеклянной таре не рекомендуется.

Получение

Существуют химические и электрохимические методы получения гидроксида.

Химические методы

Известковый:

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

Ферритный:

Na2CO3+Fe2O3=2NaFeO2+CO2;

2NaFeO2+nH2O=2NaOH+Fe2O3*nH2O.

Электрохимические методы

В основе методов – электролиз водного раствора хлорид натрия (поваренной соли). Различают диафрагменный, мембранный и ртутные способы.

В настоящее время химические методы используются мало из-за ряда существенных недостатков: примеси в получаемой щелочи, энергоёмкий процесс. Поэтому в промышленности более предпочтительны электрохимические методы получения едкого натра.

Применение

Гидроксид натрия нашел широкое применение в жизни человека.

• В первую очередь, это его участие в целлюлозно-бумажной промышленности при производстве бумаги, картона и других изделий.
• Выступает в качестве катализатора или реагента в ряде химических реакций.
• Используется при производстве моющих средств: шампуней, мыла и др.
• Для получения биотоплива гидроксид - главный катализатор реакции.
• Активно применяется для нейтрализации ядовитых газов в военных оборонных комплексах.
• Удаляет засоры в канализационных трубах (входит в состав растворяющих агентов).
• В пищевой промышленности гидроксид зарегистрирован как добавка Е524. Известны некоторые блюда, рецепт которых включает едкую щелочь.
• В медицине, в частности дерматологии, является ключевым компонентом составов, удаляющих ороговевшие участки кожи, папилломы, бородавки, мозоли и др.
• Известно использование едкой щелочи при обработке древесины в деревообрабатывающей промышленности.

Заказать статью по химии у экспертов биржи Студворк!

Тест по теме «Гидроксид натрия»