Бромид аммония

Определение и формула

Бромид аммония

Вещество образовано катионом аммония (NH4+) и бромид-анионом (Br-), относится к классу неорганических солей.

Альтернативное название – бромистый аммоний.

Формула

NH4Br

Способы получения

Искусственные способы

Бромид аммония в условиях лаборатории получают несколькими способами.

1. При взаимодействии карбоната аммония с бромоводородной кислотой.

(NH4)2CO3 + 2HBr → 2NH4Br + CO2↑ + H2O

1. При бромировании концентрированного аммиака.

8NH3 + 3Br2 → 6NH4Br + N2

1. При растворении аммиака в бромоводороде.

NH3 + HBr → NH4Br

Свойства бромида аммония

Физические свойства

Бромистый аммоний при нормальных условиях – это вещество, представляющее собой бесцветные кристаллы без запаха. Соединение отлично растворяется в воде и органических растворителях – ацетоне, этиловом спирте, эфирах. При нагревании свойственная для кристаллов кубическая конфигурация переходит из альфа- в бета-модификацию. Под воздействием низких температур образуются кристаллы с тетрагональной сингонией.

Свойство	Описание
плотность	2,429 г/см3
молярная масса	97,943 г/моль
температура разложения	394°C
растворимость в воде	59,50; 74,220; 119,380; 134,7100 г/100 мл

Кристаллы обладают оптическими свойствами. Показатель преломления – 1,712.

Химические свойства

Бромид аммония проявляет свойства солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами.

1. Подвергается гидролизу по катиону.

NH4Br ↔NH4+ + Br-

NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+

NH4+ + Br- + HOH ↔ NH4OH + Br - + H+

NH4Br + H2O ↔ NH4OH + HBr

Водный раствор за счут присутствия в нум катионов водорода (от сильной кислоты) даут кислую реакцию среды, в чум можно убедиться при проверке индикаторами (лакмус и метилоранж становятся красными, фенолфталеин не меняет своей окраски).

1. Обратимо разлагается при нагревании.

NH4Br↔ NH3 + HBr

1. Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой.

2NH4Br + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2HBr↑

1. Взаимодействует с щелочами и гидроксидами щелочноземельных металлов.

2NH4Br + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaBr2 + 2H2O (t = 200oC)

1. Взаимодействует с нитритами щелочных металлов, выполняя роль слабого восстановителя.

NH4Br + KNO2 → N2↑ + KBr + 2H2O

1. Вступает в реакцию с магнием при нагревании.

2NH4Br + Mg → MgBr2 + H2↑ + 2NH3↑

Применение бромида аммония

Бромистый аммоний применяется в медицине и фармакологии. Вещество проявляет лечебные свойства и входит в состав различных медикаментозных средств. Бромид аммония используют как противосудорожное и седативное средство. Допускается применение вещества в ветеринарной практике.

Бромид аммония может использоваться в качестве антипирена – вещества, предохраняющего от воспламенения. Его добавляют в органические соединения, обладающие повышенной горючестью. Бромистый аммоний содержит элементы, замедляющие горение, и может использоваться для обработки древесины.

Заказать статью по химии у экспертов биржи Студворк!

Тест по теме «Бромид аммония»