Лабораторный практикум по получению и свойствам неорганических веществ

Лабораторный практикум

Вариант № 4

Опыт 1. Получение и свойства оксида магния Небольшой кусочек магниевой ленты закрепите в держателе и нагрейте в пламени спиртовки до начала реакции горения. Отметьте, что магний горит ярко-белым пламенем, выделяя большое количество тепла. Горящий магний держите над пробиркой так, чтобы собрать образующийся оксид магния. Полученный оксид магния растворите в небольшом количестве воды. Можно ли отнести оксид магния к легко растворимым оксидам? Для проверки характера образовавшегося гидроксида внести в раствор 1–2 капли фенолфталеина.

Запись данных опыта. Напишите уравнения реакций горения магния, реакцию растворения оксида магния в воде. К какому типу относятся эти реакции? О каких свойствах гидроксида магния свидетельствует малиновая окраска раствора после добавления фенолфталеина?

Опыт 9. Получение нерастворимых оснований.

А) В пробирку с раствором соли хлорида меди внесите 6–8 капель разбавленного раствора гидроксида натрия до образования осадка. Отметьте его окраску.

Запись данных опыта. Опишите наблюдаемые явления. Напишите уравнение реакции образования гидроксида меди в молекулярном и ионном виде.

Опыт 6. Гомогенный катализ. Действие катализатора и промотора

Внесите в две пробирки по 5 капель раствора пероксида водорода. В первую пробирку добавьте 2 капли раствора хлорида железа(III), во вторую – 2 капли раствора хлорида железа(III) и 1 каплю хлорида меди(II). Перемешайте содержимое обеих пробирок и сравните скорость выделения кислорода в каждой из них. Затем проведите контрольный опыт. Внесите в пробирку 5 капель раствора пероксида водорода и 2 капли раствора хлорида меди(II). Перемешайте содержимое пробирки. Выделяется ли кислород в этом случае?

Запись данных опыта. Напишите уравнение разложения пероксида водорода. Укажите окислитель, восстановитель, напишите уравнения электронного баланса. Что такое катализатор, промотор? Чем в этой реакции являются хлорид железа(III) и хлорид меди(II)?

Опыт 11. Окислительные свойства перманганата калия.

В) В пробирку внесите 4-5 капель раствора перманганата калия. Добавьте к нему 2 капли концентрированного раствора NaOH. Затем внесите в пробирку несколько кристалликов сульфита натрия Na2SO3 или его свежеприготовленный раствор.

Запись данных опыта. Опишите и объясните изменения, происходящие в системе. Напишите уравнение реакции (методом электронного баланса), имея в виду, что в качестве продуктов реакции образуются Na2MnO4 и К2МnO4.

Опыт 16. Составление медно-цинкового гальванического элемента. В один из стаканчиков налейте на 2/3 раствор сульфата цинка, в другой – столько же раствора сульфата меди. Опустите в стаканчик с раствором соли цинка, цинковую пластинку, в раствор сульфата меди - медную. Соедините пластинки с клеммами вольтметра, замкните цепь, соединив стаканчики электролитным мостиком. Наблюдайте отклонение стрелки вольтметра.

Запись данных опыта. Запишите уравнения реакции, протекающих на медном и цинковом электродах. Вычислите ЭДС гальванического элемента, исходя из значений стандартных электродных потенциалов. Сравните рассчитанное значение ЭДС со значением ЭДС, полученным практически. Чем можно объяснить несовпадение значения ЭДС? Укажите на рисунке, какой металл является катодом (К), а какой анодом (А). Как записывается составленный вами гальванический элемент? Запишите уравнение Нернста для электродов. В выводе напишите, за счет чего возникает электрический ток в гальваническом элементе?