Лабораторная работа "Коррозия и защита металлов"

Цель работы: изучение влияния некоторых факторов на протекание процессов химической и электрохимической коррозии и методов защиты металлов от коррозии.

 Основные теоретические положения

Коррозия – ...

Химическая коррозия – ...

Электрохимическая коррозия – ...

Менее активный металл (участок металла) является катодом. На катоде протекает процесс восстановления. Катодные процессы протекают с участием молекул и ионов среды, и отличаются в зависимости от среды, в которой протекает коррозия:

– в кислой среде:

– в кислой среде с участием растворенного кислорода:

– в нейтральной и щелочной среде:

– в нейтральной и щелочной среде с участием растворенного кислорода:

Основные методы защиты от коррозии:

Протокол наблюдений

Обработка результатов

Опыт 14.2. Коррозия двух контактирующих металлов

14.2.1 Записать уравнения возможных реакций, полуреакции окисления и восстановления. Объяснить, почему реакция цинка с кислотой протекает, а с медью – нет.

14.2.2 Записать уравнения возможных реакций при контакте пластин цинка и меди, указать какой металл является анодом, а какой катодом, расписать анодный и катодный процессы. Объяснить, почему выделение водорода наблюдается и на медной пластине, а также, почему процесс выделения водорода интенсифицируется.

Опыт 14.3. Влияние механических напряжений в металле на его коррозию.

Записать катодный и анодный процессы, отметить на каком участке проволоки какой процесс протекает (подтвердить качественной реакцией на ионы Fe2+ и ионы OH-). Объяснить, почему процесс окисления железа активнее протекает на деформированных участках.

Опыт 14.4. Влияние неравномерной аэрации на процесс коррозии

Записать катодный и анодный процессы, отметить на каком участке пластины какой процесс протекает (подтвердить качественной реакцией на ионы Fe2+ и ионы OH-). Объяснить, почему процесс окисления железа протекает на погруженном в раствор участке, а процесс восстановления у поверхности.

Опыт 14.5. Действие стимулятора коррозии

Записать уравнения химических реакций, полуреакции окисления и восстановления. Объяснить, почему вытеснение меди из раствора CuCl2 протекает быстрее, чем из раствора CuSO4.

Опыт 14.6. Защитное действие оксидной пленки

Записать уравнение образования жидкого сплава ртути и алюминия – амальгамы алюминия.

Записать уравнение реакции алюминия с водой, полуреакции окисления и восстановления. Объяснить, почему реакция протекает только в месте образования амальгамы алюминия и не протекает на всей поверхности алюминиевой пластины.

Опыт 14.8. Анодное и катодное покрытия

Для каждой пластины указать какой металл является анодом, а какой катодом, расписать анодный и катодный процессы. Записать качественную реакцию на ионы Fe2+. Какое покрытие является катодным, какое – анодным? Какое покрытие продолжает защищать металл при нарушении целостности?

Опыт 14.9. Протекторная защита

Для свинцовой пластины: запишите уравнение химической реакции, полуреакции окисления и восстановления; качественную реакцию на ионы Pb2+.

Для пары пластин: запишите уравнение химической реакции, определите какой металл является анодом, а какой – катодом и напишите анодный и катодный процессы.

Объясните суть протекторной защиты.

Опыт 14.10. Влияние ингибитора на коррозию металла

Запишите уравнение химической реакции, полуреакции окисления и восстановления; качественную реакцию на ионы Fe2+. Объясните, почему в присутствии уротропина реакция протекает менее активно.

  Выводы: