Зачётная работа первого семестра 2023/2024 учебного года

Подробное решение семи задач в Ворд

1. По значениям квантовых чисел “последнего” электрона в атоме (n=3, l=2, ml = -2,

ms= -1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента. С помощью электронно-графической формулы показать возможные состояния возмущения данного атома и образуемые им ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений, отметить их химические свойства.

2. Вычислить начальную скорость реакции

2NO (г.) + Cl2 (г.) → 2NOCl (г.);

и скорость через некоторое время, если начальные концентрации исходных веществ

были равны: [NO]0 = 1,5 моль/л; [Cl2]0 = 0,8 моль/л, а к указанному моменту

прореагировало 80 % оксида азота. Константа скорости реакции равна 2,18.

3. Вычислить константу равновесия системы

COCl2 ↔ СО + Cl2 - Q,

если при некоторой температуре равновесные концентрации oксида углерода (П) и хлора в системе равны и составляют 0,003 моль/л, a начальная концентрация исходного вещества было равна [COCl2]0 = 4,65 · 10-3моль/л.

Как сместится равновесие этой реакции, если

а) повысить давление в системе;

б) повысить температуру;

в) применить катализатор;

г) добавить дополнительное количество хлора?

4.Рассчитать pH раствора, в 5 л которого содержится 8,55 г Ва(OH)2 (α=100%).

5. Какова молярность раствора серной кислоты, pH которого равен 3? (α=100%).

6. а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное

FeCl2 + К2CO3 →

б) По сокращенному ионно-молекулярному уравнению составить полное

молекулярное уравнение

Ni+2 + 2- OH = Ni(OH)2↓

7. Записать уравнения гидролиза соли KNО2 (молекулярные, ионно- молекулярные,

сокращённые ионно-молекулярные). Указать окраску универсального индикатора в

растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при:

а) подкислении раствора

б) подщелачивании раствора;

Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.