Химия (ТулГУ, КР № 2, 57 вариант, Строительство - ПГС)
Контрольная работа № 2 по дисциплине «Химия» была выполнена согласно требованиям ТулГУ и состоит из рукописного отсканированного документа в формате .pdf.
Данная работа сдана в интернет институте ТулГУ и была зачтена преподавателем (Дмитриева Елена Николаевна) на оценку "отл" (100 баллов) с пояснением «зачтено».
Задание (57 вариант) контрольная работа № 2:
16. Определить массу 7,93%-ного раствора КОН, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21%-ного раствора КОН.
37. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО3– + Н+ = Н2О + СО2; в) Ag+ + Cl– = AgCl.
48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag2Cr2O7 равно 2,0*10-7. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO3 и K2Cr2O7?
81. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) К2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
103. Карбонатная жесткость воды равна 15 ммоль экв/л. Определите массы гидрокарбонатов кальция и магния в 10 л воды, если на их полное осаждение израсходовали 23,68 г гидроксида кальция.
168. Реакции выражаются схемами: а) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl; б) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
176. Гальванические цепи, представленные ниже в молекулярной форме, запишите в ионной форме: а) Zn / ZnSO4 || CuSO4 / Cu; б) Al / Al2(SO4)3 || AgNO3 / Ag; в) Fe / FeCl3 || H3PO4 / H2, Pt.
206. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
247. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при коррозии латуни (сплав цинка с медью) во влажной атмосфере воздуха. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. В какой среде латунные изделия обладают большей коррозионной устойчивостью: в кислой среде или во влажной атмосфере воздуха?
275. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4–, [Fe(CN)6]3– соответственно равны 6,2·10–36; 1,0·10–37; 1,0·10–44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.
