Росдистант--Химия (контрольная работа, практические задания, вариант 9)
Практические задания (12 задач). Вариант 9. Решение.
оченка максимальная!
Задача 1
Рассчитать массу оксида ртути (II), если при разложении этого вещества выделилось 1,8 л кислорода при температуре 350º С и давлении 745 мм рт. ст.
Задача 2
Сколько металла, молярная масса эквивалента которого 12,16 г/моль, прореагирует с 370 мл кислорода (Р = 700 мм рт. ст., t = 100º С)?
Задача 3
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома. Определить природу элемента и валентные электроны. Указать квантовые числа для трех последних электронов. Охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева. Сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде. Определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
Элементы №№ 85, 41
Задача 4
При окислении 10 г алюминия выделится 309,6 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования оксида алюминия.
Задача 5
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г); 850º С
Задача 6
В газофазной реакции N2 + Н2 ↔ NН3 начальные концентрации азота и водорода составляли 6 и 11,2 моль/л, соответственно. Рассчитать константу равновесия реакции, если к моменту равновесия прореагировало 40 % исходного количества азота.
Задача 7
Для нейтрализации некоторого количества НСl оказалось достаточным прибавить 25 мл 4,5%-го раствора NаОН (плотность 1,05 г/мл). Определить, сколько граммов АgСl получится из такого же количества кислоты при добавлении АgNО3.
Задача 8
Рассчитать температуру кристаллизации 0,018 н. раствора карбоната натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущаяся степень диссоциации соли 80 %.
Задача 9
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.
Задача 10
Рассчитать потенциал водородного электрода, погруженного в 0,002 М раствор уксусной кислоты.
Задача 11
Рассчитать силу тока при электролизе раствора хлорида цинка, если за 7 часов получено 30 г цинка. Выход по току составляет 82 %. Написать уравнения электродных процессов.
Задача 12
Объяснить, как протекает коррозия стальных трубопроводов при использовании цинковых протекторов во влажном грунте? Написать уравнения электродных реакций и суммарное уравнение коррозионного процесса.
