57. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO₂(г) + O₂(г) ↔ 2SO₃(г) составляли соответственно [SO₂] = 0,04 моль/л, [O₂] = 0,06 моль/л, [SO₃] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы

  1. Главная
  2. Магазин
  3. Задача
  4. Химия
  5. 57. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO₂(г) + O₂(г) ↔ 2SO₃(г) составляли соответственно [SO₂] = 0,04 моль/л, [O₂] = 0,06 моль/л, [SO₃] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы
Раздел
Естественные дисциплины
Предмет
Химия
Тип
Задача
Просмотров
301
Покупок
2
Антиплагиат
Не указан
Размещена
22 Авг 2021 в 15:41
ВУЗ
КГТУ
Курс
Не указан
Стоимость
100 ₽
Файлы работы   
1
Каждая работа проверяется на плагиат, на момент публикации уникальность составляет не менее 40% по системе проверки eTXT.
doc
57
44.5 Кбайт 100 ₽
Описание

57. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO₂(г) + O₂(г) ↔ 2SO₃(г) составляли соответственно [SO₂] = 0,04 моль/л, [O₂] = 0,06 моль/л, [SO₃] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (1V) и кислорода. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.

Вам подходит эта работа?
Похожие работы
Химия
Лабораторная работа по общей химической технологии.
375 ₽
Контрольная работа Контрольная
14 Окт в 15:48
6 +6
0 покупок
Химия
Лабораторная работа № 2 «Химическое равновесие»
375 ₽
Лабораторная работа Лабораторная
14 Окт в 14:16
9 +9
0 покупок
Химия
Лабораторная работа № 1 «Кинетика химических процессов»
375 ₽
Лабораторная работа Лабораторная
14 Окт в 14:15
8 +8
0 покупок
Химия
Лабораторная работа № 4 «Окислительно-восстановительные реакции». Вариант 18
375 ₽
Лабораторная работа Лабораторная
14 Окт в 14:13
8 +8
0 покупок
Химия
Лабораторная работа № 3 «Реакции ионного обмена». Вариант 18
375 ₽
Лабораторная работа Лабораторная
14 Окт в 14:12
9 +9
0 покупок
Другие работы автора
Химия
257. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах
100 ₽
Задача Задача
30 Ноя 2023 в 05:40
543 +1
3 покупки
Химия
33. Известно, что устойчивость оксидов металлов обычно с повышением температуры уменьшается. Объясните это явление качественно на основании зависимости ΔG от температуры для процесса 2Me(к) + О₂(г) = 2MeO(к).
100 ₽
Задача Задача
30 Окт 2022 в 15:18
420 +1
0 покупок
Химия
52. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию образования СuO.
100 ₽
Задача Задача
4 Окт 2022 в 08:06
535 +1
0 покупок
Химия
51. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования 10 кг гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О₂ (г) = СаО(к); ∆Н⁰ = -635,60 кДж;
100 ₽
Задача Задача
4 Окт 2022 в 08:04
497 +2
0 покупок
Химия
50. При растворении 16 г СаС₂ в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Са(ОН)₂.
100 ₽
Задача Задача
4 Окт 2022 в 08:01
486 +1
0 покупок
Химия
49. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
100 ₽
Задача Задача
4 Окт 2022 в 07:59
455 +1
0 покупок
Химия
44. Реакция горения этилена выражается уравнением С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г) При сгорании 1 л С₂Н₄ (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.
100 ₽
Задача Задача
4 Окт 2022 в 07:58
513 +1
0 покупок
Химия
127. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.
100 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 19:03
467 +1
0 покупок
Химия
126. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20 %-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см³.
100 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 19:01
437 +1
0 покупок
Химия
125. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻ , [Fe(CN)₆]³⁻ соответственно равны 6,2 ∙ 10⁻³⁶ , 1,0 ∙ 10⁻³⁷, 1,0 ∙ 10⁻⁴⁴. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости
100 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 19:00
431 +3
0 покупок
Химия
124. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?
100 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 18:56
437 +1
0 покупок
Химия
123. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
100 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 17:47
393 +1
1 покупка
Химия
122. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂ ∙ 3NH₃, PtCl₂ ∙ NH₃ ∙ KCl, PtCl₂ ∙ 2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
100 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 17:39
346 +1
0 покупок
Химия
121. Напишите уравнения диссоциации солей K₃[Fe(CN)₆] и NH₄Fe(SO₄)₂ в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
100 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 17:35
323 +1
0 покупок
Химия
120. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]²⁻
100 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 17:32
354 +1
0 покупок
Химия
119. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]⁻, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(SСN)₂]⁻. Зная, что они соответственно равны 1,0·10⁻²¹, 6,8·10⁻⁸, 2,0·10⁻¹¹, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной
100 ₽
Задача Задача
27 Сен 2022 в 21:06
346 +1
0 покупок
Химия
118. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]²⁻, [Hg(CN)₄]²⁻, [Cd(CN)₄]²⁻ соответственно равны 8∙10⁻²⁰; 4∙10⁻⁴¹, 1,4∙10⁻¹⁷. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN⁻ больше?
100 ₽
Задача Задача
27 Сен 2022 в 20:52
356 +1
0 покупок
Химия
117. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [(Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻, [PtCl₆]²⁻. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?
100 ₽
Задача Задача
27 Сен 2022 в 20:48
340 +1
0 покупок
Химия
116. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂ ∙ Co(NO₂)₃; CoCl₃ ∙ 3NH₃ x 2Н₂О; 2KNO₂ ∙ NH₃ ∙ Co(NO₂)₆. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений
100 ₽
Задача Задача
27 Сен 2022 в 20:44
319 +1
0 покупок
Химия
115. Из сочетания частиц Cr³⁺, H₂O, Cl⁻ и K⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H₂O)₆]Cl₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
100 ₽
Задача Задача
27 Сен 2022 в 20:42
333 +1
0 покупок
Предыдущая работа
56. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(г) ↔ А(г) + В(г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ
Следующая работа
СибГУТИ. Теория вероятностей и математическая статистика. Вариант №4
Темы журнала
Показать ещё
Статьи справочника
Прямой эфир