Материалы по запросу: zn h2so4

+ Сl2(г) = ССl4(ж) + НСl(г); 35 0С 15 Сr2О3(т) + Н2(г) = Сr(т) + Н2О(г); 500 0С 16 ZnО(т) + СО(г) = Zn(т) + СО2(г); 450 0С 17 НВr(г) + О2(г) = Н2О(г) + Вr2(г); 150 0С 18 Аl2О3(т) + НСl(г) = АlСl3(т) + Н2О(г);

содержащий одноосновные кислоты. Выберите один ответ: H2SO3, H2S, HNO3 HNO3, HBr, HCl HCl, H2S, H3PO4 H2SO4, HCl, HNO3 Вязкость - это Выберите один ответ: сопротивление жидкости текучести способность жидкости

гальванического элемента равняется Tип химической связи в молекуле сероводорода H2S: B реакции S + HNO3 - H2SO4 + NO коэффициент перед окислителем равен Ионное произведение воды – это Для защиты стальной конструкции

степени окисления. полоний сера теллур кислород селен Укажите продукты взаимодействия. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = Выберите один или несколько ответов: MnSO4 K2SO4 O2 H2O S MnO2 K2MnO4 Укажите реакции, с помощью

электрона. (Ответ записать в формате целого числа.) Окислителем в реакции H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl является ... Окислительно-восстановительная реакция в прямом направлении возможна, если

   Химический элемент, находящийся в таблице Д.И. Менделеева в 4 периоде, 2 группе, главной подгруппе a. Zn b. C c. Ga d. Сa   5.   Выберете один вариант ответа, в котором химические элементы проявляют высшую

сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения составляет ... 43. В реакции S + HNO3 → H2SO4 + NO коэффициент перед окислителем равен ... 44. В реакции между азотом и кислородом объем реакционной

2H2O + 2CO2 *2HR + CaCl2 ↔ CaR2 + 2HCl *2HR + Mg(HCO3)2 ↔ MgR2 + 2H2O + 2CO2 *2HR + MgSO4 ↔ MgR2 + H2SO4 4. Минимальное количество растворенных в воде солей наблюдается: *в паводковый период *в летний период

+ Сl2(г) ↔ ССl4(ж) + НСl(г); 35 0С 15 Сr2О3(т) + Н2(г) ↔ Сr(т) + Н2О(г); 500 0С 16 ZnО(т) + СО(г) ↔ Zn(т) + СО2(г); 450 0С 17 НВr(г) + О2(г) ↔ Н2О(г) + Вr2(г); 150 0С 18 Аl2О3(т) + НСl(г) ↔ АlСl3(т) + Н2О(г);

степеней окисления идет реакция: Выберите один ответ:   CaO + H2O = Ca(OH)2     4P + 5O2 = 2P2O5   Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2   2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 Вопрос 36         Какая масса вещества (в граммах) содержится

усиливается) Продукт окисления в следующей окислительно-восстановительной реакции … As + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Продуктом восстановления в данной ОВР является … Cr2O3 + KNO3 + KOH

В каком варианте соединения указаны в порядке: оксид, кислота, соль? a. HNO3, N2O5, NH4OH b. SO3, H2SO4, NaHSO4 c. ZnO, ZnCl2, H2S d. Ca(OH)2, CaO, CaSO4 10. При растворении 6 моль алюминия в избытке соляной

оксидов SO3 NO HNO2 ZnO Определите в каком химическим соединении степень окисления серы равна +4 H2SO4 SO2 Na2SO4 SO3 Выберете из представленного перечня вещества, дающие реакцию замещения железо и сульфат

      Установите соответствие между формулой кислоты и степенью окисления элемента её образующего H2SO4 2 HClO3   H2S2O7              H2S2O5              H4P2O7              H2B4O7              HAsO2   

концентрированный раствор (25%) аммиака имеют групповой реагент разбавленную соляную HCl и серную H2SO4 кислоту соответственно образуют основания с амфотерными свойствами и растворяются в избытке щелочи 

теме №4 Классификация неорганических веществ 1. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3 А) Выпишите

+ Сl2(г) ↔ ССl4(ж) + НСl(г); 35 0С 15 Сr2О3(т) + Н2(г) ↔ Сr(т) + Н2О(г); 500 0С 16 ZnО(т) + СО(г) ↔ Zn(т) + СО2(г); 450 0С 17 НВr(г) + О2(г) ↔ Н2О(г) + Вr2(г); 150 0С 18 Аl2О3(т) + НСl(г) ↔ АlСl3(т) + Н2О(г);

+ Сl2(г) ↔ ССl4(ж) + НСl(г); 35 0С 15 Сr2О3(т) + Н2(г) ↔ Сr(т) + Н2О(г); 500 0С 16 ZnО(т) + СО(г) ↔ Zn(т) + СО2(г); 450 0С 17 НВr(г) + О2(г) ↔ Н2О(г) + Вr2(г); 150 0С 18 Аl2О3(т) + НСl(г) ↔ АlСl3(т) + Н2О(г);

+ Сl2(г) ↔ ССl4(ж) + НСl(г); 35 0С 15 Сr2О3(т) + Н2(г) ↔ Сr(т) + Н2О(г); 500 0С 16 ZnО(т) + СО(г) ↔ Zn(т) + СО2(г); 450 0С 17 НВr(г) + О2(г) ↔ Н2О(г) + Вr2(г); 150 0С 18 Аl2О3(т) + НСl(г) ↔ АlСl3(т) + Н2О(г);

+ Сl2(г) ↔ ССl4(ж) + НСl(г); 35 0С 15 Сr2О3(т) + Н2(г) ↔ Сr(т) + Н2О(г); 500 0С 16 ZnО(т) + СО(г) ↔ Zn(т) + СО2(г); 450 0С 17 НВr(г) + О2(г) ↔ Н2О(г) + Вr2(г); 150 0С 18 Аl2О3(т) + НСl(г) ↔ АlСl3(т) + Н2О(г);