Материалы по запросу: вычислите массу карбида кальция
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
изотопов которого имеет массовое число атома 69 и содержит в ядре 40 нейтронов, - это ... a. медь b. кальций c. галлий d. цирконий 7. Аллотропными модификациями являются ... a. оксид серы (IV) и оксид серы
788
+1
0
Ответы на тест. Угнту. Химия. Набрано 59%. 1062
2H++2e-=H2 c.Fe°–2e-=Fe2+ d.Sn2++2e-=Sn° Вопрос 16 Массу вещества, выделившегося или разложившегося в результате электролиза, можно вычислить, используя закон Выберите один ответ: a.Фарадея b.Гесса
523
0
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
число атома 69 и содержит в ядре 40 нейтронов, - это ... Выберите один ответ: a. галлий b. медь c. кальций d. цирконий Вопрос 6 Аллотропными модификациями являются ... Выберите один ответ: a. оксид серы (IV)
1 960
0
Вычислите массу карбида кальция, содержащего 20% примесей, необходимого для получения 28 литров ацетилена…
Вычислите массу карбида кальция, содержащего 20% примесей, необходимого для получения 28 литров ацетилена
Ответ на вопрос
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2n(C2H2) = V(C2H2)/Vm = 28/22,4 = 1,25(моль)по уравнению реакции n(CaC2) = n(C2H2) = 1,25(моль)m(CaC2) = n(CaC2)*M(CaC2) = 1,25*64 = 80(г)w(CaC2) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%w(CaC2) = (m(CaC2)/mтехн(CaC2))*100%mтехн(CaC2) = m(CaC2)*100%/w(CaC2) = 80*100%/80% = 100(г)Ответ: mтехн(CaC2) = 100 г
Еще
115
1
Вычислите массу карбида кальция, содержащего 20% примесей, необходимую для двухстадийного синтеза ацетальдегида…
Вычислите массу карбида кальция, содержащего 20% примесей, необходимую для двухстадийного синтеза ацетальдегида (выход продукта на каждом этапе равен 80%). Требуется получить 20 кг 20%-ного раствора альдегида
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи нужно использовать формулу:X = (m * p) / (100 - p),где X - масса исходного вещества, m - масса конечного продукта, p - процент содержания вещества в примесях.На первом этапе необходимо получить 20 кг 80%-ного ацетальдегида. Следовательно, масса ацетальдегида в этом растворе будет: 20 / 0.8 = 25 кг.На втором этапе необходимо получить 25 кг ацетальдегида на основе 20%-ного раствора, который содержит 20% примесей. Таким образом, масса ацетальдегида в растворе составит: 25 / 0.8 = 31.25 кг.Теперь посчитаем массу карбида кальция, необходимую для получения раствора ацетальдегида:X = (31.25 20) / (100 - 20) = 31.25 0.2 / 0.8 = 7.8125 кг.Итак, для двухстадийного синтеза ацетальдегида потребуется 7.8125 кг карбида кальция.
Еще
141
1
Вычислите массу карбида кальция, которая необходима для получения 100, 8 л. ацетилена
Вычислите массу карбида кальция, которая необходима для получения 100, 8 л. ацетилена
Ответ на вопрос
Массовая доля углерода в ацетилене (C₂H₂) равна 92,31% (отношение массы углерода к молекулярной массе ацетилена) или 0,9231 в молярных долях. Массовая доля кальция в карбиде кальция (CaC₂) составляет 23,4%. Запишем уравнение реакции образования ацетилена:CaC₂ + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + C₂H₂Согласно стехиометрии реакции, один моль ацетилена образуется из одного моля карбида кальция. Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) составляет 22,4 литра, следовательно, чтобы получить 100,8 литров ацетилена, потребуется 100,8/22,4 = 4,5 моль ацетилена. Таким образом, масса карбида кальция, необходимая для получения 100,8 литров ацетилена, равна:Масса CaC₂ = 4,5 моль * 64 г/моль = 288 г.
Еще
209
1
Вычислить массу оксида кальция, необходимого для получения 10 т карбида кальция.
Вычислить массу оксида кальция, необходимого для получения 10 т карбида кальция.
Ответ на вопрос
Для получения 1 тонны карбида кальция необходимо 0,7 тонны оксида кальция. Следовательно, для получения 10 тонн карбида кальция необходимо:
10 т * 0,7 = 7 т оксида кальция.Ответ: 7 тоннока оксида кальция.
Еще
94
1
В раствор массой 123,6 г с массовой долей азотной кислоты 7 процентов внесли 12,8 г карбида кальция. вычислите…
В раствор массой 123,6 г с массовой долей азотной кислоты 7 процентов внесли 12,8 г карбида кальция. вычислите объем 20 процентной соляной кислоты плотность =1,10 г/см3 которую необходимо добавить к полученной
Ответ на вопрос
Найдем количество азотной кислоты в исходном растворе:
Масса азотной кислоты = 123,6 г * 0,07 = 8,652 гНайдем количество карбида кальция:
Масса карбида кальция = 12,8 гРассчитаем количество кальция, который растворится при реакции с азотной кислотой:
40 г карбида кальция = 1 моль карбида кальция
40 г CaC2 -> 40 г/(64 г/моль) = 0.625 моль CaC21 моль CaC2 + 2 моль HNO3 -> 1 моль Ca(NO3)2 + 1 моль C2H2
0.625 моль Ca(NO3)2 -> 0.625 * 164 г = 102,5 гНейтрализуется 8,652 г азотной кислоты и 12,8 г карбида кальция, значит, остается 102,5 - 8,652 = 93,848 г нейтрализованной массыДобавим 20% HCl:
Масса добавленной соляной кислоты = (123,6 + 12,8 + x) 0,20
Масса добавленной соляной кислоты = 0,20 (113,2 + x)Запишем уравнение нейтрализации:
HNO3 + CaC2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O + N2Поделим массу нейтрализованной массы на молекулярную массу HCl, чтобы найти количество молей:
93,848 г / 36,5 (мол масса HCl) = 2,5 моль HClМасса добавленной соляной кислоты составит 2,5 моль * 36,5 (мол масса HCl) = 91,25 гОтвет: необходимо добавить 91,25 г 20% соляной кислоты для полной нейтрализации полученной смеси.
Еще
108
1
Решите 2 задачи 1) Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой…
задачи 1) Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%, 2)Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите какую
Ответ на вопрос
1) Масса карбида кальция можно вычислить по формуле:
Масса карбида кальция = (Масса оксида кальция 100) / (Молярная масса оксида кальция % выхода)Молярная масса оксида кальция = 56,08 г/моль
Молярная масса карбида кальция = 64,1 г/мольМасса карбида кальция = (16,8 100) / (56,08 0,80) = 30 гОтвет: масса карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция, составляет 30 г.2) Уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2OМолярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Объем CO2 = 28,56 л
Принимаем, что при 100% выходе получится 1 моль CO2Масса Na2CO3 = (105,99 * 28,56) / 22,4 = 135,24 гУчитывая практический выход 85%, окончательная масса Na2CO3 будет равна:
Масса Na2CO3 = 135,24 / 0,85 = 159 гОтвет: масса карбоната натрия, необходимая для получения 28,56 л углекислого газа при выходе 85%, составляет 159 г.
Еще
610
1
При получении ацетилена использовали 130 г карбида кальция и 250 г воды. Вычислите массу образующегося ацетилена.…
При получении ацетилена использовали 130 г карбида кальция и 250 г воды. Вычислите массу образующегося ацетилена.
Ответ на вопрос
Для реакции образования ацетилена из карбида кальция и воды, у нас есть следующее уравнение:CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2Молярная масса CaC2 = 64 g/mol
Молярная масса H2O = 18 g/mol
Молярная масса C2H2 = 26 g/mol1 моль CaC2 реагирует с 2 молями H2O для образования 1 моль C2H2.Переведем массу CaC2 и H2O в моль:Моль CaC2 = 130 г / 64 г/моль = 2,03125 моль
Моль H2O = 250 г / 18 г/моль = 13,8889 мольТак как коэффициент перед C2H2 в уравнении реакции равен 1, моль C2H2, образующегося при реакции, будет равен наименьшему из молей CaC2 и воды, умноженному на коэффициент перед C2H2:Моль C2H2 = 2,03125 моль * 1 = 2,03125 мольТеперь найдем массу ацетилена, образующегося при реакции:Масса C2H2 = 2,03125 моль * 26 г/моль = 52,8 гТаким образом, масса образующегося ацетилена будет равна 52,8 г.
Еще
110
1
Напишите уравнения реакций с помощью которых можно из карбида кальция и неорганических веществ получить аминоуксусную…
можно из карбида кальция и неорганических веществ получить аминоуксусную кислоту в несколько последовательных стадий. Вычислите массу полученной кислоты, если был взят технический карбид массой 40 г (массовая
Ответ на вопрос
1) Реакция образования аминоуксусной кислоты из карбида кальция:
CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + 2H2O -> C2H4O2 (аминоуксусная кислота)2) Выполнение реакции:
40 г CaC2 * 0,8 = 32 г CaC2
Молярная масса CaC2 = 64 г/моль
Моль CaC2 = 32 г / 64 г/моль = 0,5 мольТак как коэффициент перед CaC2 равен 1, количество молей CaC2 равно количеству молей аминоуксусной кислоты.Теперь рассчитаем массу аминоуксусной кислоты:
Молярная масса C2H4O2 = 212 + 41 + 162 = 60 г/моль
Масса C2H4O2 = 0,5 моль 60 г/моль = 30 гИтак, полученная масса аминоуксусной кислоты составляет 30 г.
Еще
299
1
Вычислить массу кальций карбида, который прореагировал с водой, если получили 4,48 л ацетилена. Выход реакции…
Вычислить массу кальций карбида, который прореагировал с водой, если получили 4,48 л ацетилена. Выход реакции составляет 50%.
Ответ на вопрос
Дано: V = 4,48 л, % yield = 50%Найдем количество моль ацетилена:
V(газа) = n(газа) * 22,414 л/моль
n(газа) = V(газа) / 22,414 л/моль
n(газа) = 4,48 л / 22,414 л/моль
n(газа) = 0,2 моль ацетиленаУчитывая, что образовался 1 моль ацетилена при реакции кальция карбида с водой, найдем количество моль кальция карбида, необходимых для образования 0,1 моль ацетилена:
n(CaC2) = n(C2H2) = 0,1 мольТак как коэффициент реакции между кальцием карбидом и водой равен 1:1, это означает, что 1 моль кальция карбида дает 1 моль ацетилена.Учитывая % выхода в 50%, масса кальция карбида можно найти по формуле:
m(CaC2) = n(CaC2) M(CaC2)
m(CaC2) = 0,1 моль 64,1 г/моль
m(CaC2) = 6,41 гОтвет: Масса кальция карбида, который прореагировал с водой, составляет 6,41 г.
Еще
88
1
Вычислить массу технического карбида кальция, который потребуется для того, чтобы получить 5,28 г уксусного…
Вычислить массу технического карбида кальция, который потребуется для того, чтобы получить 5,28 г уксусного альдегида (этаналя) если выход последнего в реакции Кучерова принять равным 75% от теоретически
Ответ на вопрос
Для начала определим молярную массу уксусного альдегида (этаналя):
C2H4O = 2(12) + 4(1) + 16 = 44 г/мольТеперь рассчитаем массу уксусного альдегида, которая могла бы быть получена при полном превращении 5,28 г уксусной кислоты (CH3COOH):
Молярная масса уксусной кислоты:
CH3COOH = 12 + 3(1) + 16 + 16 + 1 = 60 г/мольКоличество моль уксусной кислоты:
n = m/M = 5,28/60 = 0,088 мольИсходя из уравнения реакции превращения уксусной кислоты в уксусный альдегид (Кучерова):
CH3COOH + CaC2 -> Ca(OOCCH3)2 + CaO + C2H2Для этой реакции необходимо 1 моль уксусной кислоты и 1 моль карбида кальция. Поскольку выход у нас составляет 75%, то количество моль карбида кальция:
n_CaC2 = 0,088 моль х 75% = 0,066 мольТеперь определим массу карбида кальция:
Молярная масса карбида кальция:
CaC2 = 40 + 2(12) = 64 г/мольМасса карбида кальция:
m_CaC2 = n_CaC2 х M_CaC2 = 0,066 моль х 64 г/моль = 4,224 гИтак, для получения 5,28 г уксусного альдегида потребуется 4,224 г технического карбида кальция.
Еще
525
1
Вычислите, который объем етину (н.у.) образуется из кальций карбида массой 100 кг.
Вычислите, который объем етину (н.у.) образуется из кальций карбида массой 100 кг.
Ответ на вопрос
Молярная масса кальция (Ca) - 40 г/моль, молярная масса углерода (C) - 12 г/моль.Массовая доля углерода в кальции карбиде (CaC2) = 12 / (40 + 12) = 0,23Тогда масса углерода в 100 кг кальция карбида: 100 кг * 0,23 = 23 кгКоличество молей углерода в кальции карбиде: 23 кг / 12 г/моль = 1916,67 мольОбъем этена, образующегося из 1 моль углерода: 22,4 лОбщий объем этена: 1916,67 моль * 22,4 л = 42940 лИтак, при образовании этена из 100 кг кальция карбида образуется 42940 л этена (н.у.).
Еще
122
1
Для получения ацетилена использовали реакцию сас2+2н2о вычислите объем ацетилена и массу образовавшегося…
ацетилена использовали реакцию сас2+2н2о вычислите объем ацетилена и массу образовавшегося основания полученых в результате полного растворения в воде 32г карбида кальция
Ответ на вопрос
Необходимо сначала рассчитать объем ацетилена, произведенного при реакции карбида кальция с водой.Рассчитаем количество моля карбида кальция:
m(CaC2) = 32 г
M(CaC2) = 64 г/моль (M(Ca) = 40 г/моль, M(C) = 12 г/моль)
n(CaC2) = m(CaC2) / M(CaC2)
n(CaC2) = 32 г / 64 г/моль
n(CaC2) = 0.5 мольСогласно уравнению реакции, каждый моль карбида кальция образует 1 моль ацетилена:
CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2Таким образом, количество молей ацетилена будет равно количеству молей карбида кальция:
n(C2H2) = 0.5 мольРассчитаем объем ацетилена при н.у.:
V(C2H2) = n(C2H2) 22.4 л/моль
V(C2H2) = 0.5 моль 22.4 л/моль
V(C2H2) = 11.2 лТеперь рассчитаем массу образовавшегося основания (гидроксида кальция) при растворении воды:Молярная масса Ca(OH)2:
M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 M(O) + 2 M(H) = 40 + 216 + 21 = 74 г/мольКоличество молей Ca(OH)2, образовавшегося при реакции:
n(Ca(OH)2) = n(CaC2) = 0.5 мольМасса Ca(OH)2:
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2) = 0.5 моль 74 г/моль
m(Ca(OH)2) = 37 гИтак, объем ацетилена, образовавшегося при реакции, составляет 11.2 л, а масса Ca(OH)2 – 37 г.
Еще
174
1
Задачи по химии на тему "Карбиды, карбонаты, гидрокарбонаты, гидроксокарбонаты." 1.Смесь карбонатов магния…
тему "Карбиды, карбонаты, гидрокарбонаты, гидроксокарбонаты." 1.Смесь карбонатов магния и кальция массой 13,4 г полностью реагирует с 86,1 мл 12 % раствора соляной кислоты (p = 1,06 г/мл) Вычислите массовые
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи, сначала найдем массу карбонатов в исходной смеси.
Масса кальция в исходной смеси:
m(Ca) = (40 n(CaCO3))/100, где n(CaCO3) - количество молей карбонатов кальция в смеси
Масса магния в исходной смеси:
m(Mg) = (24 n(MgCO3))/100, где n(MgCO3) - количество молей карбонатов магния в смеси
Так как суммарная масса карбонатов равна 13,4 г, то можно записать уравнение:
m(CaCO3) + m(MgCO3) = 13,4 г
Далее, найдем количество молей карбонатов кальция и магния и рассчитаем их массовые доли в исходной смеси.
После этого, найдем массу хлоридов в полученном растворе и рассчитаем их массовую долю. Для того чтобы найти формулу вещества с данным составом, нужно найти количество моль каждого элемента и выразить их в простых отношениях. Далее, найдем массовые доли бария и углерода в веществе и составим формулу вещества, используя найденные пропорции.
Еще
150
1
Определить массовую долю веществ в смеси: а) Na2CO3 и NaHCO3, если на 5 атомов Na приходится 9 атомов O; Ответ…
O;Ответ 38,73% ........................ В смеси карбида кальция СаС2 и карбоната кальция содержится по 1,80*1024 атомов кальция и кислорода. Вычислить массу этой смеси. Ответ 228 г
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи нужно выразить массовую долю каждого вещества в смеси, зная соотношение атомов. Далее, используя молярные массы элементов, можно вычислить массу каждого вещества в смеси и сложить их для получения общей массы.а) Na2CO3 и NaHCO3:
Найдем молярные отношения атомов элементов:
Na2CO3: Na/O = 2/3
NaHCO3: Na/O = 1/2Составим уравнение, где x - массовая доля Na2CO3, y - массовая доля NaHCO3 в смеси:
2x + y = 3
x + 2y = 2Решив систему уравнений, найдем:
x = 0,7162
y = 0,2838Ответ: массовая доля Na2CO3 в смеси составляет 71,62%.б) Na2MnO4 и MnO2:
Находим молярные отношения атомов элементов:
Na2MnO4: Mn/O = 1/4
MnO2: Mn/O = 1/2Составим уравнение:
x + y = 2
4x + 2y = 5Решив уравнение, найдем:
x = 0,3873
y = 0,6127Ответ: массовая доля Na2MnO4 в смеси составляет 38,73%.в) Для вычисления массы смеси карбида кальция CaC2 и карбоната кальция CaCO3 сначала находим количество молей каждого элемента:
Количество молей Ca и O равно 1,80*10^24 атомов. Молярная масса Ca - 40, O - 16.
Общая масса смеси равна сумме масс карбида кальция и карбоната кальция. Массы этих соединений равны исходному количеству молей элементов (в данный момент это массы в граммах) умноженное на их молярные массы.Молярная масса CaO - 40 + 16 = 56 г/моль
Количество молей CaO = 1,8010^24 / 6 = 3,0010^23 мол
Масса CaO = 3,0010^23 56 = 1,68*10^25 гТаким образом, масса смеси CaC2 и CaCO3 равна 168 г.
Еще
188
1
Вычислить массу и количество атомов углерода в 0,5 моль карбида кальция CaC2. Чему равна массовая доля углерода…
Вычислить массу и количество атомов углерода в 0,5 моль карбида кальция CaC2. Чему равна массовая доля углерода в CaC2?
Ответ на вопрос
Масса молярной единицы карбида кальция CaC2 равна 64,1 г/моль (аппроксимированно).Масса 0,5 моль CaC2:
Масса = количество молей × масса молярной единицы
Масса = 0,5 моль × 64,1 г/моль = 32,05 гМасса углерода в 1 моль CaC2:
Масса углерода = масса молярной единицы CaC2 - масса атомов кальция
Масса углерода = 12,01 г/моль - 40,08 г/моль = 27,07 г/мольКоличество атомов углерода в 0,5 моль CaC2:
Атомы углерода = количество молей × Авогадро × количество атомов углерода
Атомы углерода = 0,5 моль × 6,022 × 10^23 атомов/моль = 3,011 × 10^23 атомовМассовая доля углерода в CaC2:
Массовая доля углерода = масса углерода / масса CaC2 × 100%
Массовая доля углерода = 27,07 г/моль / 64,1 г/моль × 100% = 42,24%
Еще
211
1
Вычислите массу ацетилена, образующегося из 12,8 г карбида кальция.
Вычислите массу ацетилена, образующегося из 12,8 г карбида кальция.
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи, нам сначала нужно найти количество моль карбида кальция, затем определить соответствующее количество моль ацетилена, и, наконец, вычислить массу ацетилена.Найдем количество молей карбида кальция. Молярная масса CaC2 = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) = 52,09 г/моль.Масса карбида кальция = 12,8 г
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей CaC2 = 12,8 г / 52,09 г/моль ≈ 0,245 моль CaC2Теперь найдем количество молей ацетилена, которое образуется из карбида кальция. Уравнение реакции:CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2Из уравнения видно, что 1 моль CaC2 образует 1 моль C2H2.Количество молей C2H2 = количество молей CaC2 = 0,245 мольНаконец, вычислим массу ацетилена. Молярная масса C2H2 = 2×12,01 (C) + 2×1,01 (H) = 26,04 г/моль.Масса ацетилена = количество молей × молярная масса
Масса C2H2 = 0,245 моль × 26,04 г/моль ≈ 6,38 гИтак, масса ацетилена, образующегося из 12,8 г карбида кальция, составляет примерно 6,38 г.
Еще
204
1
В раствор массой 123,6 г с массовой долей азотной кислоты 7 процентов внесли 12,8 г карбида кальция. вычислите…
В раствор массой 123,6 г с массовой долей азотной кислоты 7 процентов внесли 12,8 г карбида кальция. вычислите объем 20 процентной соляной кислоты плотность =1,10 г/см3 которую необходимо добавить к полученной
Ответ на вопрос
Для начала найдем количество азотной кислоты в растворе:Массовая доля азотной кислоты = 7%
Масса раствора = 123,6 гМасса азотной кислоты = 123,6 г * 0,07 = 8,652 гТеперь найдем количество карбида кальция в смеси:Масса карбида кальция = 12,8 гТеперь найдем количество соляной кислоты, необходимой для нейтрализации азотной кислоты и карбида кальция. Уравняем количество миллимолей кислоты и щелочи:n(HCl) = n(HNO3) + n(CaC2)m(HCl) = 20%
p(HCl) = 1,10 г/см³
V(HCl) = ?n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 0,20 V(HCl) / M(HCl) = 0,176 V(HCl)n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 8,652 / (11 + 143 + 16*3) = 0,063 мольn(CaC2) = m(CaC2) / M(CaC2) = 12,8 / (40,08 + 12,01*2) = 0,1 мольn(HCl) = n(HNO3) + n(CaC2)0,176 * V(HCl) = 0,063 + 0,1V(HCl) = (0,063 + 0,1) / 0,176 = 0,943 мольm(HCl) = V(HCl) p(HCl) = 0,943 1,10 г/см³ = 1,0373 гТаким образом, необходимо добавить 1,0373 г 20% соляной кислоты для полной нейтрализации смеси.
Еще
195
1
Что часто ищут
- институт гражданства рф
- объектно ориентированное программирование лабораторная работа вариант 1
- лидер смены
- выполненые
- итоговый тест по химии тольяттинский государственный университет
- заполнить таблицу «описание аппарата исследования»
- психоконсультирование 2
- тесты мти 1 курс русский язык
- мти 1 семестр безопасность
- принцип существует
Поможем написать учебную работу