Материалы по запросу: приготовление раствора титрование
«Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»
нормальность раствора , приготовленного путем растворения в мерной колбе на 1 л 6,3894 г. NaOH Вычислить титр раствора, если найденная нормальность раствора КОН путем его титрования раствором HCl, равна
[Росдистант] Аналитическая химия (спец. курс) (3101) (промежуточные и итоговый тесты, вопросы, ответы)
один ответ: выделение разделение концентрирование сублимация Основная цель концентрирования растворов – это Выберите один ответ: устранение мешающих компонентов повышение чувствительности определения
[Росдистант] Аналитическая химия (спец. курс) (ТЕСТЫ ОТВЕТЫ)
Вопрос 2 Верно Баллов: 1,0 из 1,0 Отметить вопрос Текст вопроса Основная цель концентрирования растворов – это Выберите один ответ: устранение мешающих компонентов повышение чувствительности определения
Заказ № 2450. Тихоокеанский государственный университет. Лабораторная работа по дисциплине: Химия. «Аминокислоты и белки».
R HCl - CL[H ₃N-CH-COOH] R Водные растворы а-моноаминокарбоновых кислот имеют почти нейтральную среду и существуют в виде биполярных ионов
ТулГУ_Аналитическая химия и физико-химические методы анализа 1_Вариант №5
На титрование 25 мл раствора КОН расходуется 23,25 мл соляной кислоты (ТHCl = 0,007352 г/мл). Найти нормальность раствора КОН. Сколько мл 18,5% HCl, плотностью (d = 1,09 г/мл) потребуется для приготовления
Определение содержания меди в техническом препарате сульфата меди методами титриметрии и фотометрии
Применение комплексонов в аналитической химии 8 2.1.3. Комплексонометрическое титрование 11 2.1.4 Условия комплексонометрического титрования 12 2.2.Основы фотометрического метода………………………………………………..13 2.2
Ответы на тесты / РОСДИСТАНТ / Аналитическая химия и физико-химические методы анализа 1 / 68 вопросов / Промежуточные тесты 1-7
вещества, которое может быть обнаружено в предельно разбавленном растворе наименьшее количество вещества, содержащееся в исследуемом растворе и открываемое данным реактивом при определенных условиях выполнения
Определение константы скорости реакции омыления уксусноэтилового эфира
предварительно определить соотношение концентраций растворов щелочи и кислоты. Так как раствор кислоты готовят из фиксанала и концентрация его точно указана на банке, а раствор щелочи готовят по навеске и его концентрация
Определение константы скорости гетерогенной каталитической реакции разложения перекиси водорода
(3–10% масс). Раствор перекиси водорода в колбе довести до метки дистиллированной водой и тщательно перемешать. Отобрать для анализа в колбу градуированной пипеткой 10 см3 приготовленного раствора для анализа
Ответы на тест. Уграсу. Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений. Набрано 83%. 2045
Гранулометрический состав пород определяют (3 ответа) a. всеми перечисленными методами b. методом титрования c. методом фотоколориметрии d. изучением шлифов под микроскопом e. методом ситового анализа
Контрольная работы по аналитической химии
реакций. 2.Общая характеристика метода аргентометрии. 3.Рабочие растворы и установочные вещества метода кислотно-основного титрования. Требования, предъявляемые к ним. 4.Оптимальные условия осаждения
Вопросы и задачи по аналитической химии
кислотной среде? С какой целью добавляют гидроксид аммония? Метод осаждения. Аргентометрия. Приготовление рабочих растворов метода. Имеется сухая соль с вкраплениями кристаллов розового цвета. Какие катионы содержатся
Контрольная работа по аналитической химии
235. При полярографировании15 мл раствора соли цинка высота волны цинка была 29,5 мм. После прибавления 2 мл стандартного раствора с концентрацией цинка 0,000256 моль/л высота волны увеличилась до 41,5
ФАРМАЦЕВТИЦЕСКАЯ ХИМИЯ и ФАРМОКОПЕЙНЫЙ АНАЛИЗ (11 задач)
АНАЛИЗ (11 задач) Задача 1. Для приготовления 1000 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида была отвешена навеска массой 4,0 г. Поправочный коэффициент полученного раствора равен 0,95. Сколько натрия гидроксида
Задачи по фармацевтике
АНАЛИЗ (11 задач) Задача 1 Для приготовления 1000 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида была отвешена навеска массой 4,0 г. Поправочный коэффициент полученного раствора равен 0,95. Сколько натрия гидроксида
6. Метод перманганатометрии, его сущность.Условия проведения перманганатометрического титрования. Титрант,…
сущность.Условия проведения перманганатометрического титрования. Титрант, его приготовление и стандартизация. Определение солей железа (II) в растворах.
Ответ на вопрос
Метод перманганатометрии является методом количественного определения веществ по их окислительной способности. Сущность метода заключается в том, что перманганат калия (KMnO4) используется в качестве титранта, который реагирует с веществом, которое нужно определить, совершая окислительно-восстановительное реакцию.Для проведения перманганатометрического титрования необходимо поддерживать условия, при которых реакция происходит максимально точно. Основные условия это поддержание постоянной температуры, pH и концентрации реагентов.Титрант - перманганат калия (KMnO4) готовится путем растворения определенного количества KMnO4 в дистиллированной воде. Для стандартизации титранта необходимо использовать стандартное вещество, например оксалат натрия, чтобы определить точную концентрацию перманганата калия.Для определения солей железа (II) в растворах, перманганатометрическое титрование можно провести следующим образом: раствор солей железа (II) кислотят и титруют перманганатом калия в кислой среде до появления слабо-розового окраса, который остается стабильным в течение 30 секунд. По объему израсходованного перманганата калия можно рассчитать концентрацию железа (II) в растворе.
Еще
268
1
Лабораторная работа по химии, контрольные вопросы. Титрование 1) Какие стандартные растворы и нндикаторы…
контрольные вопросы. Титрование 1) Какие стандартные растворы и нндикаторы применяют при титровании в кислотно-основном методе (метод нейтрализации)? 2) Как готовят стандартные растворы кислот и оснований
Ответ на вопрос
1) Для титрования в кислотно-основном методе обычно используют стандартные растворы щелочей (например, раствор натрия гидроксида) и кислот (например, раствор серной кислоты). В качестве индикаторов часто применяют фенолфталеин, метилоранж и лакмус.2) Стандартные растворы кислот и оснований готовят путем взвешивания и точного разведения их соответствующих концентрированных растворов в воде.3) Нормальность раствора щелочи можно определить путем титрования его с известным объемом стандартной соляной кислоты с известной нормальностью, исходя из уравнения реакции и количества израсходованной кислоты.4) Бура (тетраборат натрия) часто применяют при определении нормальности кислот, так как это вещество хорошо растворимо в воде, стабильно и обладает известной химической чистотой.5) Первичные стандартные растворы могут быть приготовлены путем взвешивания и разведения соответствующих веществ в воде с последующим проверкой их чистоты и стабильности. Примеры первичных стандартных растворов, используемых в кислотно-основном титровании, включают стандартный раствор натрия гидроксида, серной кислоты, уксусной кислоты и других кислот и оснований.
Еще
96
1
Вычислите объем раствора перманганата калия с титром0,004420 г/см3, необходимый для приготовления 1,5 дм3…
Вычислите объем раствора перманганата калия с титром0,004420 г/см3, необходимый для приготовления 1,5 дм3 0,0150 н раствора, предназначенного для титрования восстановителей в кислой среде.
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу перманганата калия, которую нужно взять для приготовления 1,5 дм3 0,0150 н раствора.Сначала найдем молярную массу KMnO4:
K = 39,1 г/моль
Mn = 54,9 г/моль
О = 16,0 г/моль x 4 = 64,0 г/моль
Итак, молярная масса KMnO4 = 39,1 + 54,9 + 64,0 = 158,0 г/мольТеперь найдем количество вещества молекул KMnO4 в 1,5 дм3 0,0150 н раствора:
n = c V = 0,0150 н 1,5 дм3 = 0,0225 мольТеперь найдем массу KMnO4, которая соответствует этому количеству вещества:
m = n M = 0,0225 моль 158,0 г/моль = 3,555 гТеперь мы знаем, что нам нужно взять 3,555 г перманганата калия с титром 0,004420 г/см3. Рассчитаем объем раствора, который содержит данную массу:
V = m / c = 3,555 г / 0,004420 г/см3 ≈ 803,37 см3Итак, для приготовления 1,5 дм3 0,0150 н раствора перманганата калия необходимо взять примерно 803,37 см3 раствора с титром 0,004420 г/см3.
Еще
134
1
Решение задач по химии Рассчитать массовую долю примесей в образце гидроксида кальция, 0,8 г которого было…
0,8 г которого было растворено в мерной колбе объемом 250 мл, а для титрования 10 мл приготовленного раствора затрачено 8 мл раствора соляной кислоты с Т(НСl) = 0,00365 г/мл.
Ответ на вопрос
Для начала найдем количество моль гидроксида кальция:m(HCaO) = 0.8 г
M(HCaO) = 40.08 г/моль (molar mass of Ca(OH)2)n(HCaO) = m(HCaO) / M(HCaO) = 0.8 г / 40.08 г/моль ≈ 0.02 мольТак как реакция титрования происходит по следующему уравнению:Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2Oто в реакции 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями HCl.Таким образом, количество молей HCl, затраченных на 10 мл раствора Ca(OH)2:n(HCl) = 2 (8 мл 0.00365 г/мл) = 2 * 0.0292 моль ≈ 0.0584 мольТеперь рассчитаем содержание примесей в образце гидроксида кальция:n(примесей) = n(HCl) - n(HCaO) = 0.0584 моль - 0.02 моль = 0.0384 мольm(примесей) = n(примесей) M(HCl) = 0.0384 моль 36.46 г/моль ≈ 1.4 гТаким образом, массовая доля примесей в образце гидроксида кальция составляет 1.4 г / 0.8 г * 100% ≈ 175%.
Еще
88
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу