Материалы по запросу: nah2po4
Химия 2.1 ТПУ
Na2Te 0,1 М раствор Na2S 1 М раствор Na2Se Укажите формулу фосфита натрия. Выберите один ответ: NaH2PO4 NaH2PO2 Na2HPO3 NaH2PO3 Укажите оксид, с которым будут реагировать все перечисленные вещества:
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
ортофосфорной кислоты израсходовано 8 г NаОН. Формула образующейся соли имеет вид... a.Na2PO4 b.NaH2PO4 c.Na2HPO4 d.Na3PO4 2. При взаимодействии 10,64 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,02
Химия 2 задания СибУПК
взаимодействия оксидов с водой. 7. Даны вещества: NaCl, KNO3, FeCl3, Li2SO4, KHSO4, BaOHCl, CaSO3, Al2S3, NaH2PO4, CuCl2 А) Распределите формулы веществ в таблицу: Соли Средние Кислые Основные Б) Напишите
[Росдистант] Общая и неорганическая химия 1 (тесты, вопросы, ответы)
одинаковыми --- ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ ТЕСТЫ Расположите соединения в порядке увеличения их молярной массы. Na2ZnO2 NaH2PO4 CuSO4 NH4NO3 Fe(NO3)2 Масса 0,2 моль CuSO4·5H2О составляет __ г (ответ запишите в формате целого
Навеску 1,000 г суперфосфата обработали водой. На титрование фильтрата до перехода H3PO4 в NaH2PO4 израсходовали 17,60 мл раствора NaOH (T NaOH*P2O5 = 0.007251). Вычислить процентное содержание Р2О5 в суперфосфате.
Навеску 1,000 г суперфосфата обработали водой. На титрование фильтрата до перехода H3PO4 в NaH2PO4 израсходовали 17,60 мл раствора NaOH (T NaOH*P2O5 = 0.007251). Вычислить процентное содержание Р2О5 в
Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
соли расположены в ряду Вопрос 3 Выберите один ответ: Pb(HSO4)2, NH4NO3, (NH4)2Cr2O7 NH4HSO4, NaH2PO4, MgHSiO3 NaHCO3, (FeOH)4SiO4, (NH4)2ClO4 Cu2(OH)2CO3, CaH2, Al(OH)3 Сa(H2PO4)2, CuSO4•5H2O
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
нейтрализацию 9,8 г ортофосфорной кислоты израсходовано 8 г NаОН. Формула образующейся соли имеет вид... a. NaH2PO4 b. Na3PO4 c. Na2PO4 d. Na2HPO4 Вопрос 2 При взаимодействии 10,64 г трехвалентного металла с кислотой
ЗАДАНИЕ 5 А. Определите, к какому классу относятся соединения, назовите их. Укажите степени окисления. N2O, HCl, NaH2PO4, Cr(OH)3 Б. Напишите эмпирические формулы соединений. Гидрокарбонат натрия, сульфат кальция, фосфат бария
Определите, к какому классу относятся соединения, назовите их. Укажите степени окисления. N2O, HCl, NaH2PO4, Cr(OH)3 Б. Напишите эмпирические формулы соединений. Гидрокарбонат натрия, сульфат кальция, фосфат
Ответы на тесты / ЮУрГУ / Химия / 155 вопросов / Тесты 1-9 + Экзамен
это взаимодействие между Выберите один или несколько ответов: H2MoO4 CdS Cu(OH)2 CuOHBr NaH2PO4 CO Вопрос 8 Уравнение реакции электролитической диссоциации H2SO4 по второй ступени: Выберите
(ТОГУ Общая и неорганическая химия) Укажите ряд, в котором приведены только кислые соли:
AlOHSO4; b. NaHSO3, BaCl2, CaCO3, CuSO4; c. Na2SiO3, KCl, MgSO4, FeCl3; d. Ca(HCO3)2, NaHSO4, KHS, NaH2PO4.
Найти теоретическое значение pH расторов:
0,1М Na2HPO4
0,1М NaH2PO4
0,1М Na3PO4
Найти теоретическое значение pH расторов: 0,1М Na2HPO4 0,1М NaH2PO4 0,1М Na3PO4
Ответ на вопрос
Для расчета pH растворов будем использовать значения констант диссоциации для фосфорной кислоты:Na2HPO4 ↔ Na+ + HPO4^2-
Ka2 = 6.2 * 10^-8NaH2PO4 ↔ Na+ + H2PO4^-
Ka1 = 7.2 * 10^-3Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO4^3-Для Na2HPO4:
Изначальный раствор:
[Na2HPO4] = 0.1 М
[H2PO4^-] = 0.1 М
[HPO4^2-] = 0 М
[Na+] = 0.2 МРассчитаем концентрацию H3O+:
Ka2 = [H+][HPO4^2-]/[Na2HPO4]
6.2 10^-8 = x x / (0.1 - x)
6.2 10^-8 = x^2 / 0.1
x^2 = 6.2 10^-9
x = 2.49 * 10^-4pH = -log(2.49 * 10^-4) = 3.6Для NaH2PO4:
Изначальный раствор:
[NaH2PO4] = 0.1 М
[H2PO4^-] = 0.1 М
[HPO4^2-] = 0 М
[Na+] = 0.1 МРассчитаем концентрацию H3O+:
Ka1 = [H+][HPO4^2-]/[NaH2PO4]
7.2 10^-3 = x x / (0.1 - x)
7.2 10^-3 = x^2 / 0.1
x^2 = 7.2 10^-4
x = 8.49 * 10^-3pH = -log(8.49 * 10^-3) = 2.1Для Na3PO4:
Изначальный раствор:
[Na3PO4] = 0.1 М
[PO4^3-] = 0.1 М
[Na+] = 0.3 МТак как ионы PO4^3- не диссоциируются в кислую среду, то pH будет определяться только концентрацией Na+ из Na3PO4.pH = -log(0.3) = 0.5Таким образом, теоретические значения pH растворов:для 0.1М Na2HPO4: pH = 3.6для 0.1М NaH2PO4: pH = 2.1для 0.1М Na3PO4: pH = 0.5
Еще
131
+1
1
№ 1 Выберите соединения, в структуре которых присутствует ковалентная связь фосфор‑водород. Na2HPO4 Na2HPO3…
структуре которых присутствует ковалентная связь фосфор‑водород. Na2HPO4 Na2HPO3 P2H4 PH4I NaH2PO4 PH3 Na2H2P2O7 NaH2PO2
92
1
🔥 (ТОГУ, 2022 год, ноябрь) Общая и неорганическая химия (ВСЕ 46 вопросов с правильными ответами)
AlOHSO4; b. NaHSO3, BaCl2, CaCO3, CuSO4; c. Na2SiO3, KCl, MgSO4, FeCl3; d. Ca(HCO3)2, NaHSO4, KHS, NaH2PO4. Уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 имеет вид: Выберите
Выберите два вещества, относящиеся к кислым и средним солям соответственно Выберите один ответ: a. Na2HPO4,…
к кислым и средним солям соответственно Выберите один ответ: a. Na2HPO4, NaH2PO4 b. Na3PO4, Na2SO4 c. Na3PO4, NaH2PO4 d. NaHSO4, Na2SO4
85
1
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P → X → H3PO4 → NaH2PO4…
уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P → X → H3PO4 → NaH2PO4 Выберите окислительно-восстановительную реакцию, обозначьте степени окисления элементов и укажите
Ответ на вопрос
аспектов, таких как баланс электронов, изменение энергии, изменение степени окисления элементов.Уравнения реакций:P + 5O2 → P2O5P2O5 + 3H2O → 2H3PO4H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2OСтепени окисления элементов:Фосфор (P) в P: 0 → +5Фосфор (P) в P2O5: +5 → +5Фосфор (P) в H3PO4: +5 → +5Натрий (Na) в NaH2PO4: 0 → +1Водород (H) в H3PO4: +1 → +1Окислительно-восстановительная реакция происходит между фосфором и кислородом. Фосфор окисляется от 0 до +5 при образовании фосфорного пентоксида (P2O5), а затем возвращается к степени окисления 0 при образовании фосфорной кислоты (H3PO4). В этом процессе кислород выступает как окислитель, а фосфор - как восстановитель.Эта реакция сопровождается обменом электронами, изменением энергии и степени окисления элементов. Фосфор переходит из менее окисленного состояния в более окисленное и обратно, при этом происходит изменение энергии, освобождается тепло. В конечном итоге общая степень окисления элементов остается неизменной.
Еще
247
+1
1
Определить массовые доли элементов в : А) B2O3, Б)NaH2PO4 отблагодарю за ответ и буду рад!…
Определить массовые доли элементов в : А) B2O3, Б)NaH2PO4 отблагодарю за ответ и буду рад!
Ответ на вопрос
A) B2O3В молекуле B2O3 два атома бора (B) и три атома кислорода (O).
Молярная масса B = 10.81 г/моль, O = 16 г/моль
Массовая доля бора: 210.81 / (210.81 + 316) 100% = 34.3%
Массовая доля кислорода: 316 / (210.81 + 316) 100% = 65.7%Б) NaH2PO4В молекуле NaH2PO4 один атом натрия (Na), два атома водорода (H), один атом фосфора (P) и четыре атома кислорода (O).
Молярная масса Na = 22.99 г/моль, H = 1.01 г/моль, P = 30.97 г/моль, O = 16 г/моль
Массовая доля натрия: 22.99 / (22.99 + 21.01 + 30.97 + 416) 100% = 8.8%
Массовая доля водорода: 21.01 / (22.99 + 21.01 + 30.97 + 416) 100% = 2.0%
Массовая доля фосфора: 30.97 / (22.99 + 21.01 + 30.97 + 416) 100% = 18.7%
Массовая доля кислорода: 416 / (22.99 + 21.01 + 30.97 + 416) 100% = 70.5%
Еще
125
+1
1
Какие вещества присутствуют в растворе, образовавшемся при одновременном внесении в горячую воду 14,2 г фосфорного…
одновременном внесении в горячую воду 14,2 г фосфорного ангидрида и 10 г гидроксида натрия? NaH2PO4 NaOH P2O5 Na2HPO4 Na3PO4 H3PO4
Ответ на вопрос
В результате взаимодействия фосфорного ангидрида (P2O5) и гидроксида натрия (NaOH) образуется натрийгидрофосфат (Na2HPO4) и вода (H2O). Уравнение реакции:
P2O5 + 3NaOH -> 2Na2HPO4Таким образом, в растворе присутствуют натрийгидрофосфат (Na2HPO4).
Еще
105
1
Снова задачка по химии Рассчитайте константу гидролиза и рН 1 моль растворов nah2po4, na2hpo4 и na3po4. Какая…
константу гидролиза и рН 1 моль растворов nah2po4, na2hpo4 и na3po4. Какая из солей гидролизуется в наибольшей степени и почему? Объясните почему в растворе nah2po4 среда кислая, а в na2hpo4 щелочная.
Ответ на вопрос
Рассчитаем константу гидролиза для каждой соли:
a) NaH2PO4 ↔ Na+ + H2PO4-
Константа гидролиза: Kh = [H+][H2PO4-] / [NaH2PO4]
b) Na2HPO4 ↔ 2Na+ + HPO4^2-
Константа гидролиза: Kh = [H+][HPO4^2-] / [Na2HPO4]
c) Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO4^3-
Константа гидролиза: Kh = [H+][PO4^3-] / [Na3PO4]Расчитаем рН:
pH = -log[H+]Сравним значения констант гидролиза и рН для каждой соли и определим, какая из них гидролизуется в наибольшей степени.В растворе NaH2PO4 среда кислая, так как при гидролизе (NaH2PO4 ↔ Na+ + H2PO4-) образуется кислота H2PO4-, которая дает ионы водорода в растворе.В растворе Na2HPO4 среда щелочная, так как при гидролизе (Na2HPO4 ↔ 2Na+ + HPO4^2-) образуется основание HPO4^2-, которое принимает ионы водорода из раствора.
Еще
292
1
Физиология и этология животных. ГАУСЗ
эритроцитов % соотношение отдельных видов лейкоцитов 23. Укажите бикарбонатный буфер? Выберите один ответ: NaH2PO4 Рt→CООНNaHCO3NН2 H2CO3 HHbNa2 HPO4 KHbO2 24. Защитные антитела синтезируются клетками крови? Выберите
1. Рассчитаете эквивалентую массу вещества : H3PO4,AL(OH)3, NA2SO4. 1. Рассчитаете эквивалентую массу вещества…
NA2SO4. Рассчитайте эквивалентную массу фосфорной кислоты в указанных реакциях: 1) H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O 2)H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O 3) H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 3. Свинец образует два окида, массовые
Ответ на вопрос
Рассчитаем эквивалентную массу вещества:
H3PO4 (фосфорная кислота)
Молярная масса H3PO4 = 3(1) + 1(31) + 4(16) = 98 г/моль
Эквивалентная масса H3PO4 = 98/3 = 32.67 г/эквAl(OH)3 (гидроксид алюминия)
Молярная масса Al(OH)3 = 26.98 + 3(1) + 3(16) = 78 г/моль
Эквивалентная масса Al(OH)3 = 78/3 = 26 г/эквNa2SO4 (сульфат натрия)
Молярная масса Na2SO4 = 2(23) + 32 + 4(16) = 142 г/моль
Эквивалентная масса Na2SO4 = 142/2 = 71 г/эквРассчитаем эквивалентную массу фосфорной кислоты в указанных реакциях:
1) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
На 1 моль H3PO4 требуется 1 моль NaOH
Эквивалентная масса H3PO4 остаётся 32.67 г/экв2) H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
На 1 моль H3PO4 требуется 2 моль NaOH
Эквивалентная масса H3PO4 остаётся 32.67 г/экв3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
На 1 моль H3PO4 требуется 3 моль NaOH
Эквивалентная масса H3PO4 остаётся 32.67 г/эквДля свинца обозначим массу кислорода в оксидах за х.
Масса кислорода в PbO: x = 13.38/(13.38+7.17) * 100 = 65.1%
Масса кислорода в PbO2: 2x = 13.38%Эквивалентная масса PbO = 207.2/65.1 = 3.18 г/экв
Эквивалентная масса PbO2 = 239.2/13.38 = 17.85 г/эквВалентность свинца в PbO = 2 (PbO - кислород одновалентен)
Валентность свинца в PbO2 = 4 (PbO2 - кислород двувалентен)Формулы оксидов:PbO (окись свинца)PbO2 (диоксид свинца)Для реакции Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Масса H2 = 3.2 г
Объем H2 = 22.4 л
Температура = 39 градусов
Давление = 760 мм.рт.ст
Из пропорции Поглощение газа ТКС:
22.4 / (273 + 39) = x / (273 + 25)x = 20.3 л2 моль HCl -> 1 моль H2
3.2 г HCl -> 1 г H2
3.2 г HCl -> 2 г H2
7 г Fe -> 4 г H2Масса Fe = 7 г
Масса FeCl2 = 2(35.5) + 72.6 = 143.6 г/мольЭквивалентная масса FeCl2 = 143.6/1 = 143.6 г/эквВалентность железа в реакции = 2 (2HCl + Fe -> FeCl2 + H2)Надеюсь, это поможет вам! Если у вас будут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!
Еще
138
+1
1
Что часто ищут
- экономика это наука изучающая
- виды акций
- понятие акций
- понятие инфляции
- диагностика и надежность автоматизированных систем синергия
- управление маркетинговыми коммуникациями в интернете
- технологические процессы в строительстве курсовая
- русский язык с методикой преподавания практическая 3
- стейкхолдер
- статистика синергия 6
Поможем написать учебную работу