Материалы по запросу: na2so3

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

содержащего 8 г гидроксида натрия. Рассчитайте молярные массы эквивалентов Мэ следующих веществ: Na2SO3, SO, H2SO4.

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

кгс/см2 *0,7 кгс/см2 *1,2 кгс/см2 *0,8 кгс/см2 13. Химическая формула гидразина: * (NH4)CO3 *NH4OH *Na2SO3 *N2H4  14. В качестве греющего агента для вакуумного деаэратора применяются: *пар низкопотенциальных

вещества с наивысшей степенью окисления серы   a. S8 ; SO3 b. SO3 ; Na2SO4 c. SO2 ; Na2S d. SO3 ; Na2SO3   9.   Из предложенного перечня выберите соединение, в котором присутствует ковалентная полярная

представленного перечня вариант ответа, в котором указаны вещества с наивысшей степенью окисления серы SO3 ; Na2SO3 SO3 ; Na2SO4 S8 ; SO3 SO2 ; Na2S Выберете из представленного перечня соединение, в котором присутствует

Химическая формула гидразина: (NH4)CO3 NH4OH Na2SO3 N2H4

объемом V и концентрацией С. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 Задача 10. Вычислить концентрацию ионов

(ответ запишите с точностью до сотых). Ответ:  Количество принятых окислителем электронов в реакции  Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O  равно __ (ответ запишите в формате целого числа)

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

среда 7. Установите, какой цвет будет приобретать лакмус в растворах приведенных солей AlCl3 Na2SiO3 Na2SO3 NH4NO3 CuCl2 CrCl3 синий красный 8. Диссоциация соли NaH2PO4 по I ступени выражается уравнением:

рабочая масса плотность ионита Химическая формула гидразина:Тип ответа: Одиночный выбор (NH4)CO3 NH4OH Na2SO3 N2H4 Щелочность характеризует содержание в воде анионов:Тип ответа: Множественный выбор хлоридов

окислителем, объемом V и концентрацией С. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 Задача 10 Составить схему гальванического элемента с марганцевым

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

окислителем, объемом V и концентрацией С. № вар. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 Задача 10 Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, при которой ЭДС гальванического

эквивалентов хлора равна 35,45 г/моль. Задание 2. Исходя из степени окисления серы в веществах S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут