Материалы по запросу: na2hpo4
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
ортофосфорной кислоты израсходовано 8 г NаОН. Формула образующейся соли имеет вид... a.Na2PO4 b.NaH2PO4 c.Na2HPO4 d.Na3PO4 2. При взаимодействии 10,64 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,02 л водорода
[Росдистант] Аналитическая химия (спец. курс) (3101) (промежуточные и итоговый тесты, вопросы, ответы)
вещества Проба, взятая на анализ Укажите фактор эквивалентности гидрофосфата натрия в реакции Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O. Выберите один ответ: 1 2 1/2 1/3 3 Укажите фактор эквивалентности щавелевой
[Росдистант] Аналитическая химия (спец. курс) (ТЕСТЫ ОТВЕТЫ)
из 1,0 Отметить вопрос Текст вопроса Укажите фактор эквивалентности гидрофосфата натрия в реакции Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O. Выберите один ответ: 1 2 1/2 1/3 3 Отзыв Вопрос 6 Верно Баллов: 1,0 из 1,0
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
израсходовано 8 г NаОН. Формула образующейся соли имеет вид... a. NaH2PO4 b. Na3PO4 c. Na2PO4 d. Na2HPO4 Вопрос 2 При взаимодействии 10,64 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,02 л водорода
(ТОГУ Химия) Эквивалент фосфорной кислоты в реакции H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O составляет часть молекулы
(ТОГУ Химия) Эквивалент фосфорной кислоты в реакции H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O составляет часть молекулы
ОТВЕТЫ Аналитическая химия (спец. курс) РОСДИСТАНТ
Укажите уравнение Планка-Эйнштейна. Укажите фактор эквивалентности гидрофосфата натрия в реакции Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O. Укажите фактор эквивалентности серной кислоты в реакции H2SO4 + NaOH = NaHSO4
Рассчитать pH Na2HPO4 Рассчитать pH 0,06 М Na2HPO4
Рассчитать pH Na2HPO4 Рассчитать pH 0,06 М Na2HPO4
Ответ на вопрос
Для расчета pH раствора Na2HPO4 с концентрацией 0,06 М, мы можем использовать уравнение гидролиза соли:Na2HPO4 ↔ 2Na+ + HPO4^2-HPO4^2- + H2O ↔ HPO4^2- + OH-Константа гидролиза для Na2HPO4 равна Kw/Ka2 = 1.010^(-14)/6.210^(-13) = 1.61*10^(-2)pOH = -log(sqrt(Kw/Ka2)[Na2HPO4]) = -log(sqrt(1.6110^(-2)*0.06)) = -log(0.033) = 1.48pH = 14 - pOH = 14 - 1.48 = 12.52Таким образом, pH раствора 0,06 M Na2HPO4 составляет 12.52.
Еще
74
1
Найти теоретическое значение pH расторов:
0,1М Na2HPO4
0,1М NaH2PO4
0,1М Na3PO4
Найти теоретическое значение pH расторов: 0,1М Na2HPO4 0,1М NaH2PO4 0,1М Na3PO4
Ответ на вопрос
Для расчета pH растворов будем использовать значения констант диссоциации для фосфорной кислоты:Na2HPO4 ↔ Na+ + HPO4^2-
Ka2 = 6.2 * 10^-8NaH2PO4 ↔ Na+ + H2PO4^-
Ka1 = 7.2 * 10^-3Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO4^3-Для Na2HPO4:
Изначальный раствор:
[Na2HPO4] = 0.1 М
[H2PO4^-] = 0.1 М
[HPO4^2-] = 0 М
[Na+] = 0.2 МРассчитаем концентрацию H3O+:
Ka2 = [H+][HPO4^2-]/[Na2HPO4]
6.2 10^-8 = x x / (0.1 - x)
6.2 10^-8 = x^2 / 0.1
x^2 = 6.2 10^-9
x = 2.49 * 10^-4pH = -log(2.49 * 10^-4) = 3.6Для NaH2PO4:
Изначальный раствор:
[NaH2PO4] = 0.1 М
[H2PO4^-] = 0.1 М
[HPO4^2-] = 0 М
[Na+] = 0.1 МРассчитаем концентрацию H3O+:
Ka1 = [H+][HPO4^2-]/[NaH2PO4]
7.2 10^-3 = x x / (0.1 - x)
7.2 10^-3 = x^2 / 0.1
x^2 = 7.2 10^-4
x = 8.49 * 10^-3pH = -log(8.49 * 10^-3) = 2.1Для Na3PO4:
Изначальный раствор:
[Na3PO4] = 0.1 М
[PO4^3-] = 0.1 М
[Na+] = 0.3 МТак как ионы PO4^3- не диссоциируются в кислую среду, то pH будет определяться только концентрацией Na+ из Na3PO4.pH = -log(0.3) = 0.5Таким образом, теоретические значения pH растворов:для 0.1М Na2HPO4: pH = 3.6для 0.1М NaH2PO4: pH = 2.1для 0.1М Na3PO4: pH = 0.5
Еще
123
1
№ 1 Выберите соединения, в структуре которых присутствует ковалентная связь фосфор‑водород. Na2HPO4 Na2HPO3…
№ 1 Выберите соединения, в структуре которых присутствует ковалентная связь фосфор‑водород. Na2HPO4 Na2HPO3 P2H4 PH4I NaH2PO4 PH3 Na2H2P2O7 NaH2PO2
91
1
Индивидуальная работа студента (ИРС) по теме: «Способы выражения концентрации растворов» Рассчитайте массу…
«Способы выражения концентрации растворов» Рассчитайте массу Na2HPO412H2O, которая потребуется для приготовления 1 л раствора с (Na2HPO4 ) =10%, если плотность раствора равна 1,09 г/см3.
Ответ на вопрос
Для начала нужно найти мольную массу Na2HPO412H2O:
Na2HPO4 - 142.00 г/моль
12H2O - 216.18 г/мольОбщая мольная масса:
142.00 + 216.16 = 358.16 г/мольДалее найдем массу Na2HPO412H2O в 1 литре 10% раствора:
10% раствора = 10 г Na2HPO4 в 100 г раствораМасса Na2HPO4 в 1 литре раствора:
10% = 10 г/100 г * 1000 мл = 100 г на 1 литрПлотность раствора:
1 л = 1000 см3
1 л раствора = 1,09 * 1000 г = 1090 гМассовая доля Na2HPO4 в 1 литре раствора:
w = (масса Na2HPO4 / масса раствора) 100%
10% = (масса Na2HPO4 / 1090) 100
Масса Na2HPO4 = 109 гТеперь рассчитаем, сколько нам нужно взять реактива для приготовления 1 литра раствора:
Масса Na2HPO412H2O = масса Na2HPO4 = 109 гИтак, для приготовления 1 л раствора с массовой долей Na2HPO4 в 10% понадобится 109 г Na2HPO412H2O.
Еще
161
1
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ Из группы веществ выписать оксиды NO2 H2SO FE2(CO3) 3 Zn(OH) 2 SO3 H2S KOH Na2HPO4 Al(OH)e MgO…
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ Из группы веществ выписать оксиды NO2 H2SO FE2(CO3) 3 Zn(OH) 2 SO3 H2S KOH Na2HPO4 Al(OH)e MgO BaCl2 HNO3 Ca(OH)2 K2O LiHSO4 HCI Дать им названия Написать формулу оксида железа (III)
Ответ на вопрос
В приведённом вами списке веществ оксиды следующие:NO2 (диоксид азота)SO3 (триоксид серы)MgO (оксид магния)K2O (оксид калия)Теперь отвечу на ваши вопросы:Формула оксида железа (III) — Fe2O3.Для вычисления массовой доли кислорода в оксиде серы SO2 сначала нужно найти массы атомов серы (S) и кислорода (O):Масса атома серы (S) = 32 г/мольМасса атома кислорода (O) = 16 г/мольТеперь вычислим общую массу молекулы SO2:[
\text{Молярная масса SO2} = 32 \, \text{г/моль (S)} + 2 \times 16 \, \text{г/моль (O)} = 32 + 32 = 64 \, \text{г/моль}
]Теперь найдем массу кислорода в SO2:[
\text{Масса кислорода в SO2} = 2 \times 16 \, \text{г/моль (O)} = 32 \, \text{г/моль}
]Теперь рассчитаем массовую долю кислорода:[
\text{Массовая доля кислорода} = \left( \frac{\text{масса кислорода}}{\text{молярная масса SO2}} \right) \times 100\%
]
[
\text{Массовая доля кислорода} = \left( \frac{32}{64} \right) \times 100\% = 50\%
]Таким образом, массовая доля кислорода в оксиде серы SO2 составляет 50%.
Еще
38
1
Выберите два вещества, относящиеся к кислым и средним солям соответственно Выберите один ответ: a. Na2HPO4,…
Выберите два вещества, относящиеся к кислым и средним солям соответственно Выберите один ответ: a. Na2HPO4, NaH2PO4 b. Na3PO4, Na2SO4 c. Na3PO4, NaH2PO4 d. NaHSO4, Na2SO4
81
1
Какие вещества присутствуют в растворе, образовавшемся при одновременном внесении в горячую воду 14,2 г фосфорного…
внесении в горячую воду 14,2 г фосфорного ангидрида и 10 г гидроксида натрия? NaH2PO4 NaOH P2O5 Na2HPO4 Na3PO4 H3PO4
Ответ на вопрос
В результате взаимодействия фосфорного ангидрида (P2O5) и гидроксида натрия (NaOH) образуется натрийгидрофосфат (Na2HPO4) и вода (H2O). Уравнение реакции:
P2O5 + 3NaOH -> 2Na2HPO4Таким образом, в растворе присутствуют натрийгидрофосфат (Na2HPO4).
Еще
102
1
Снова задачка по химии Рассчитайте константу гидролиза и рН 1 моль растворов nah2po4, na2hpo4 и na3po4. Какая…
и рН 1 моль растворов nah2po4, na2hpo4 и na3po4. Какая из солей гидролизуется в наибольшей степени и почему? Объясните почему в растворе nah2po4 среда кислая, а в na2hpo4 щелочная.
Ответ на вопрос
Рассчитаем константу гидролиза для каждой соли:
a) NaH2PO4 ↔ Na+ + H2PO4-
Константа гидролиза: Kh = [H+][H2PO4-] / [NaH2PO4]
b) Na2HPO4 ↔ 2Na+ + HPO4^2-
Константа гидролиза: Kh = [H+][HPO4^2-] / [Na2HPO4]
c) Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO4^3-
Константа гидролиза: Kh = [H+][PO4^3-] / [Na3PO4]Расчитаем рН:
pH = -log[H+]Сравним значения констант гидролиза и рН для каждой соли и определим, какая из них гидролизуется в наибольшей степени.В растворе NaH2PO4 среда кислая, так как при гидролизе (NaH2PO4 ↔ Na+ + H2PO4-) образуется кислота H2PO4-, которая дает ионы водорода в растворе.В растворе Na2HPO4 среда щелочная, так как при гидролизе (Na2HPO4 ↔ 2Na+ + HPO4^2-) образуется основание HPO4^2-, которое принимает ионы водорода из раствора.
Еще
287
1
(ТОГУ Химия) Уравнение реакции PO3−4+HOH←→HPO2−4+OH− относится к гидролизу соли
PO3−4+HOH←→HPO2−4+OH− относится к гидролизу соли Выберите один ответ: a. K2HPO4 b. KH2PO4 c. Na3PO4 d. Na2HPO4 e. Ca(H2PO4)2
1. Рассчитаете эквивалентую массу вещества : H3PO4,AL(OH)3, NA2SO4. 1. Рассчитаете эквивалентую массу вещества…
эквивалентную массу фосфорной кислоты в указанных реакциях: 1) H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O 2)H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O 3) H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 3. Свинец образует два окида, массовые доли кислорода в которых
Ответ на вопрос
Рассчитаем эквивалентную массу вещества:
H3PO4 (фосфорная кислота)
Молярная масса H3PO4 = 3(1) + 1(31) + 4(16) = 98 г/моль
Эквивалентная масса H3PO4 = 98/3 = 32.67 г/эквAl(OH)3 (гидроксид алюминия)
Молярная масса Al(OH)3 = 26.98 + 3(1) + 3(16) = 78 г/моль
Эквивалентная масса Al(OH)3 = 78/3 = 26 г/эквNa2SO4 (сульфат натрия)
Молярная масса Na2SO4 = 2(23) + 32 + 4(16) = 142 г/моль
Эквивалентная масса Na2SO4 = 142/2 = 71 г/эквРассчитаем эквивалентную массу фосфорной кислоты в указанных реакциях:
1) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
На 1 моль H3PO4 требуется 1 моль NaOH
Эквивалентная масса H3PO4 остаётся 32.67 г/экв2) H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
На 1 моль H3PO4 требуется 2 моль NaOH
Эквивалентная масса H3PO4 остаётся 32.67 г/экв3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
На 1 моль H3PO4 требуется 3 моль NaOH
Эквивалентная масса H3PO4 остаётся 32.67 г/эквДля свинца обозначим массу кислорода в оксидах за х.
Масса кислорода в PbO: x = 13.38/(13.38+7.17) * 100 = 65.1%
Масса кислорода в PbO2: 2x = 13.38%Эквивалентная масса PbO = 207.2/65.1 = 3.18 г/экв
Эквивалентная масса PbO2 = 239.2/13.38 = 17.85 г/эквВалентность свинца в PbO = 2 (PbO - кислород одновалентен)
Валентность свинца в PbO2 = 4 (PbO2 - кислород двувалентен)Формулы оксидов:PbO (окись свинца)PbO2 (диоксид свинца)Для реакции Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Масса H2 = 3.2 г
Объем H2 = 22.4 л
Температура = 39 градусов
Давление = 760 мм.рт.ст
Из пропорции Поглощение газа ТКС:
22.4 / (273 + 39) = x / (273 + 25)x = 20.3 л2 моль HCl -> 1 моль H2
3.2 г HCl -> 1 г H2
3.2 г HCl -> 2 г H2
7 г Fe -> 4 г H2Масса Fe = 7 г
Масса FeCl2 = 2(35.5) + 72.6 = 143.6 г/мольЭквивалентная масса FeCl2 = 143.6/1 = 143.6 г/эквВалентность железа в реакции = 2 (2HCl + Fe -> FeCl2 + H2)Надеюсь, это поможет вам! Если у вас будут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!
Еще
128
1
Тема:гидролиз,неорганическая химия . Составьте уравнения (по первой ступени) гидролиза соли (сокращенное…
ионное и полное молекулярное), запишите выражение для константы гидролиза и определите реакцию среды.Na2HPO4
Ответ на вопрос
Уравнения гидролиза соли Na2HPO4:Сокращенное ионное уравнение:
Na2HPO4 + H2O ↔ NaOH + H2PO4- + H+Полное молекулярное уравнение:
Na2HPO4 + 2H2O ↔ 2NaOH + H3PO4Выражение для константы гидролиза:
Kг = [NaOH][H2PO4-]/[Na2HPO4]Реакция среды:
Реакция среды будет щелочной, так как в результате гидролиза образуется щелочь NaOH.
Еще
153
1
Какие из ниже указанных реакции протекают??(Все Растворы) А)AgCl+Na2hpo4 Б)Ag2SO4+Ca3(PO4)2 В)AgNO3+K3PO4…
Какие из ниже указанных реакции протекают??(Все Растворы) А)AgCl+Na2hpo4 Б)Ag2SO4+Ca3(PO4)2 В)AgNO3+K3PO4 Г)AgBr+AlPO4 Д)CH3COOAg+Ba3(PO4)2
120
1
PH водного раствора оксида серы 4. Здравствуйте, недавно в 21 задании ЕГЭ, на расчёт pH растворов солей и кислот,…
(IV). Подскажите как понять какой у него pH? Другие 3 соединения в этом задании: Na2SO4, Na3PO4, Na2HPO4. И как из расставить по увеличению pH их водных растворов?
Ответ на вопрос
Для определения pH раствора оксида серы (IV) необходимо учитывать, что оксид серы (IV) образует кислотные растворы. При контакте с водой оксид серы (IV) превращается в серную кислоту (H2SO4), которая является сильной кислотой. Следовательно, раствор оксида серы (IV) будет иметь низкий pH, близкий к значению рН серной кислоты.Чтобы расставить по увеличению pH водных растворов указанных соединений, следует учитывать следующее:Na3PO4 - средний pH, так как фосфатные соединения могут образовывать слабощелочные растворы.Na2HPO4 - pH выше, чем у Na3PO4, так как это буферный раствор, который может помочь поддерживать относительно стабильный уровень pH.Na2SO4 - pH окажется выше, чем у Na2HPO4, так как сульфатные соединения обычно не влияют на рН водных растворов.Таким образом, растворы можно расставить по увеличению pH следующим образом:
Na2SO4 < Na3PO4 < Na2HPO4 < оксид серы (IV)
Еще
121
1
Определите стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций, в которых степень окисления атомов не изменяется.…
степень окисления атомов не изменяется. а)Al2(CO3)3+H2O= Al(OH)3+CO2 б)Al2O3+Na2CO3=NaAlO2+CO2 в)Na2HPO4=Na4P2Oy+H2O
Ответ на вопрос
а) Al2(CO3)3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2
б) Al2O3 + 2Na2CO3 = 2NaAlO2 + 3CO2
в) 2Na2HPO4 = Na4P2O7 + H2O
Еще
126
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу