Материалы по запросу: kcn
[Росдистант] Общая химическая технология (тесты, вопросы, ответы)
влияние температуры на общее давление газофазных реакций В выражении скорости реакции +- dC / dt = kCn знак «минус» ставится Выберите один ответ: при выражении скорости реакции через равновесные концентрации
Контрольная работа по химии (сост. Васильченко и др. 2008). Вариант 42
Вариант 42 (Часть II) 202. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CuCl2, KCN, Na2 SO4. Какое значение рН (рН 7, рН 7) имеют растворы этих солей?
Контрольная работа по химии (сост. Васильченко, Сеницкая 2015). Вариант 2 часть 2
202. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CuCl2, KCN, Na2 SO4. Какое значение рН (рН 7, рН 7) имеют растворы этих солей? Вычислите рН 0,05 н. раствора NaCN.
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
NaCl e.CH3COONH4 18. Гидролиз каких из приведенных солей протекает по аниону? a. K2SO3 b. NaNO3 c. KCN d. CuSO4 e. Cu(NO3)2 19. Гидролиз каких из приведенных солей протекает по катиону? a. CuCl2 b. SrCl2
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
CH3COONH4 d. Fe(NO3)2 e. CuCl2 Вопрос 18 Гидролиз каких из приведенных солей протекает по аниону? a. KCN b. Cu(NO3)2 c. K2SO3 d. NaNO3 e. CuSO4 Вопрос 19 Гидролиз каких из приведенных солей протекает по катиону
110. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl ∙ 2NH₃, AgCN ∙ KCN, AgNO₂ ∙ NaNO₂. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
110. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl ∙ 2NH₃, AgCN ∙ KCN, AgNO₂ ∙ NaNO₂. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений
Проверочная работа для заочников УГНТУ (2 семестр)
коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель а) Au + KCN + O2 + H2O → K[Au(CN)2] + KOH б) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 2. Запишите
120. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]²⁻
120. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости
Химия - контрольная - задачи
молекулярными и ионными уравнениями. 12. Изменится ли реакция среды, если растворить в воде следующие соли: а) KCN; б) ; в) ; г) KBr. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионными уравнениями гидролиза
ОТВЕТЫ Общая химическая технология РОСДИСТАНТ
энергию активации обычно имеют В выражении скорости реакции ± dC / dτ = kCn знак «минус» ставится В выражении скорости реакции ± dC / dτ = kCn знак «плюс» ставится В кинетике химических реакций правило Вант-Гоффа
Значение рН 0,01 М раствора KCN составляет 10,6. Чему равен рН 0,1 М раствора этой же соли?…
Значение рН 0,01 М раствора KCN составляет 10,6. Чему равен рН 0,1 М раствора этой же соли?
Ответ на вопрос
Чтоб найти pH 0,1 М раствора KCN, мы можем использовать данные о 0,01 М растворе. Сначала определим концентрацию гидроксид-ионов [OH⁻] в 0,01 М растворе KCN. Мы знаем, что:[ pH + pOH = 14 ]Таким образом, если pH = 10,6, то:[ pOH = 14 - pH = 14 - 10,6 = 3,4 ]Теперь выразим концентрацию гидроксид-ионов через pOH:[ [OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-3,4} \approx 3,98 \times 10^{-4} \, \text{моль/л} ]Теперь найдем, какая будет концентрация [OH⁻] в 0,1 М растворе KCN. Реакция диссоциации KCN в воде приводит к образованию K⁺ и CN⁻, где CN⁻ будет гидролизоваться:[ CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^- ]Мы знаем, что при увеличении концентрации KCN до 0,1 М будет увеличиваться концентрация OH⁻. Так как KCN - это соль, которая в воде полностью диссоциирует, значимо увеличится концентрация [OH⁻].Согласно приближенной линейной модели для кислоты, которая заменяет малые эффекты и учитывает, что каждый шаг изменения в концентрации вызовет пропорциональное изменение pH, мы можем просто рассчитать изменение:[ pOH{0,01} \text{ (3,4)} - pOH{0,1} \text{ (нужно найти)} ]Предполагая, что при увеличении концентрации в 10 раз (с 0,01 М до 0,1 М) pOH уменьшится незначительно, можно оценить:Если считать, что увеличение концентрации приводит к уменьшению pOH на величину, прямо пропорциональную увеличению концентрации (один подход), то:Добавив пропорциональное значение к pOH 0,1 М:Можем приблизительно сказать, что pOH в 0,1 М растворе KCN будет около 3.4 - 0.3 = 3.1 (это лишь примерное исправление).Теперь найдем pH:[ pH = 14 - pOH \approx 14 - 3.1 = 10.9 ]Таким образом, pH 0,1 М раствора KCN будет приблизительно равен 10,9.
Еще
28
1
[ТулГУ] Химия (контрольная №2, вариант 6)
кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? 270. При добавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное
(ТулГУ Химия) Контрольная работа №2 Вариант №6 (Задачи №№: 6,30,47,73,95,117,174,209,234,270)
Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? Задача 270. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное
Произойдёт ли образование осадка Ag2S после добавления 10 мл насыщенного раствора ZnS к 1 л 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3]…
10 мл насыщенного раствора ZnS к 1 л 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащего избыточных 0,02 моль KCN?
Ответ на вопрос
Для того чтобы определить, произойдёт ли образование осадка Ag2S, необходимо рассмотреть взаимодействие ионного состава обеих реакций.Наличие серебра: В растворе K2[Ag(CN)3], концентрация [Ag^+] будет равна 0.01 М, поскольку 1 л раствора содержит 0.01 моль Ag. Однако, из-за комплексообразования с цианидом Ag^+ находится в форме [Ag(CN)2]^−. Важно отметить, что в данной системе присутствует избыточное количество KCN, что способствует стабилизации комплекса и предотвращает выделение свободного иона Ag^+.Добавление ZnS: При добавлении 10 мл насыщенного раствора ZnS (который содержит ионы S^2−), концентрация ионов серы в растворе неконтролируемым образом увеличится. Сульфид серебра (Ag2S) имеет низкую растворимость (K_sp = 1.2 × 10^−49).Сравнение потенциала образования осадка:Общее количество Ag в растворе до добавления ZnS: 0.01 моль.При добавлении ZnS, важно учесть, что из-за действующих ионов CN^−, Ag^+ может не быть доступным для реакции с S^2−. Однако при больших концентрациях S^2−, равновесие может сдвинуться, и проявится осадок Ag2S.Поддерживающее равновесие: Поскольку у нас имеется избыток KCN (0.02 моль KCN в растворе), это будет способствовать комплектации Ag^+. Тем не менее, если ионов S^2− будет достаточно, они смогут вытеснить Ag^+ из комплекса.Таким образом, ответ на ваш вопрос: Да, осадок Ag2S может образоваться, если количество добавленного сульфида будет достаточным для вытеснения Ag^+ из комплекса [Ag(CN)2]^− согласно принципу Le Chatelier. Конечные условия будут зависеть от концентраций, но в теории, осадок в принципе возможен.
Еще
45
1
Произойдёт ли образование осадка Ag2S после добавления 10 мл насыщенного раствора ZnS к 1 л 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3]…
10 мл насыщенного раствора ZnS к 1 л 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащего избыточных 0,02 моль KCN? Кн[Ag(CN)3] 2– = 2,8∙10–21 , ПР(Ag2S) = 6,3∙10–50 , ПР(ZnS) = 1,6∙10–24
Ответ на вопрос
Чтобы определить, произойдёт ли образование осадка Ag₂S после добавления раствора ZnS к раствору K₂[Ag(CN)₃], необходимо рассмотреть взаимодействия между ионами серебра (Ag⁺), сульфидом (S²⁻) и комплексом [Ag(CN)₃]²⁻.Определение концентраций ионов:У нас есть 1 л раствора K₂[Ag(CN)₃] с концентрацией 0,01 М, следовательно, количество ионов Ag⁺ в растворе равно 0,01 моль.Добавление 10 мл насыщенного раствора ZnS, который содержит S²⁻, будет способствовать образованию Ag₂S, если концентрация S²⁻ превысит значение, необходимое для образования осадка.Состояние K₂[Ag(CN)₃]:Комплекс [Ag(CN)₃]²⁻ будет содержать Ag⁺ в сложном состоянии, что усложняет получение свободного Ag⁺. Тем не менее, добавление достаточного количества ионов S²⁻ может вызвать диссоциирование комплекса и освобождение ионов Ag⁺.Использование произведений растворимости:Рыночные константы растворимости для Ag₂S (КПР(Ag₂S) = 6,3∙10⁻⁵⁰) показывают, что образование осадка возможно при высоких концентрациях S²⁻.Если считать, что весь сульфид, добавленный из ZnS, диссоциирует:
[ ZnS \rightarrow Zn^{2+} + S^{2-} ]Объём и концентрации после смешения:После смешивания 10 мл ZnS с 1 л раствора K₂[Ag(CN)₃], общий объём раствора составит 1,01 л.Концентрация S²⁻ можно будет определить по количеству добавленного ZnS и объёму раствора.Расчёт:Если предположить, что насыщенный раствор ZnS содержит значительное количество S²⁻, его добавление приведёт к повышению концентрации S²⁻ в растворе. Для точного расчёта концентрации и сравнения с значением для образования осадка необходимо больше информации о концентрации S²⁻ в насыщенном растворе ZnS.Проверка условия образования осадка:После нахождения концентрации Ag⁺ и S²⁻, можно рассчитать ( Q = [Ag^+]^2[S^{2-}] ) и сравнить с КПР(Ag₂S). Если ( Q > K_{sp}(Ag₂S) ), осадок Ag₂S образуется.На основании вышеизложенного, при добавлении ZnS к раствору K₂[Ag(CN)₃], существует высокая вероятность образования осадка Ag₂S, если добавленная концентрация S²⁻ превысит критическую величину для данного объёма раствора, что и требует проверки через расчёты.
Еще
39
1
ТулГу Химия (семестр 1) Вариант 4
Вычислите произведение растворимости этой соли. 71. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN. если к раствору прибавить: а) щелочь; 6) кислоту? Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном
Задание №71. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору добавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде.
Задание №71. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору добавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде.
Хлорид железа (II) реагирует с цианидом калия (KCN) с образованием гексацианоферрата (II) калия, Молярная…
Хлорид железа (II) реагирует с цианидом калия (KCN) с образованием гексацианоферрата (II) калия, Молярная масса образовавшегося комплексного соединения (г/моль)
120
1
71. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
71. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
Задание №270. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH3)4]2+ или
Задание №270. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости
Что часто ищут
- гражданское право синергия 13 24
- гражданское право синергия темы 13 24
- гражданское право синергия юридические факты
- рейтинговая работа по административному процессу
- административный процесс 1 вар
- режим совместной собственности супругов
- практика оператор
- шестеренный насос
- антиплагиат вуз повысить
- проектирование систем электроснабжения синергия
Поможем написать учебную работу