Материалы по запросу: h2se
Общая и неорганическая химия
концентрации реагентов, находящихся в твердой фазе. В ионно-молекулярном уравнении реакции K2S + 2HCl = H2Se + 2KCl в виде молекулы записывается следующий электролит … В ионно-молекулярном уравнении реакции
8 ВАРИАНТ. Контрольная по Химии
1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Ti(OH)4 и H2Se. 2. Дать название полученным солям. 3. Написать электронную формулу атома 29 элемента. 4. Оценить
(ТОГУ Химия) Только окислителями являются оба вещества
Только окислителями являются оба вещества Выберите один ответ: a. HNO3,H2SO3 b. KMnO4,H2Se c. K2Cr2O7,H2SO4 d. FeCl3,KCl e. NH3,HNO2
Дз по химии Определите тип химической связи в соединениях: P, CaS, HI, BaBr2, H2Se, Mg, S8, AlH3, LiCl, O2, CO,…
Дз по химии Определите тип химической связи в соединениях: P, CaS, HI, BaBr2, H2Se, Mg, S8, AlH3, LiCl, O2, CO, N2O, F2, Cl2O3, PCl3, SO3, Ag, Na2S, P2O5, O3, I2, K3N, SrO, FeCl2, FeCl3, Cu2S.
Ответ на вопрос
P - ковалентная связь
CaS - ионная связь
HI - ковалентная связь
BaBr2 - ионная связь
H2Se - ковалентная связь
Mg - металлическая связь
S8 - ковалентная связь
AlH3 - ковалентная связь
LiCl - ионная связь
O2 - ковалентная связь
CO - ковалентная связь
N2O - ковалентная связь
F2 - ковалентная связь
Cl2O3 - ковалентная связь
PCl3 - ковалентная связь
SO3 - ионная связь
Ag - металлическая связь
Na2S - ионная связь
P2O5 - ковалентная связь
O3 - ковалентная связь
I2 - ковалентная связь
K3N - ионная связь
SrO - ионная связь
FeCl2 - ионная связь
FeCl3 - ионная связь
Cu2S - ионная связь
Еще
514
1
Вопрос по химии расположите вещества в порядке возрастания полярности связи увеличения длинны связи прочности…
расположите вещества в порядке возрастания полярности связи увеличения длинны связи прочности связи H2O, H2Se, H2S, H2Te
Ответ на вопрос
H2S < H2Se < H2Te < H2OПояснение: H2S (сероводород) - вода имеет более полярную связь по сравнению с сероводородом.H2Se (селеноводород) - имеет более длинную связь, чем сероводород.H2Te (теллуроводород) - имеет более прочную связь, чем селеноводород.H2O (вода) - имеет самую высокую полярность связи среди всех перечисленных веществ.
Еще
99
1
В каждом из приведённых списков укажите вещество с самой полярной ковалентной связью.) 1 . H2O H2S H2Se 2 . HF…
каждом из приведённых списков укажите вещество с самой полярной ковалентной связью.) 1 . H2O H2S H2Se 2 . HF HCl HBr 3 . NH3 PH3 AsH3
49
1
Какая полярность молекулы HBr и почему она лучше растворима в воде, чем H2Se?
Какая полярность молекулы HBr и почему она лучше растворима в воде, чем H2Se?
Ответ на вопрос
Молекула HBr имеет полярную связь между атомом водорода и брома, так как бром и водород имеют различные электроотрицательности. Это приводит к образованию диполя и делает молекулу HBr полярной. В то время как молекула H2Se также имеет полярную связь между атомами водорода и селена, здесь селен имеет более большую атомную массу и более большой размер по сравнению с бромом, что делает электроотрицательность в H2Se меньше, чем в HBr. Кроме того, молекула H2Se имеет очень маленькую константу ионизации, что делает ее менее растворимой в воде по сравнению с HBr.Таким образом, HBr лучше растворяется в воде, чем H2Se, из-за его более выраженной полярности и более высокой растворимости.
Еще
39
1
Задачи по химии. Расписать подробно 1) Определить тип связи в молекулах, и какая из молекул Н2О, H2S, H2Se имеет…
Задачи по химии. Расписать подробно 1) Определить тип связи в молекулах, и какая из молекул Н2О, H2S, H2Se имеет наибольший дипольный момент? 2)Исходя из метода ковалентных связей, нужно сделать вывод о
Ответ на вопрос
Давайте подробно разберем каждый из пунктов.1) Определить тип связи в молекулах и какую из молекул H2O, H2S, H2Se имеет наибольший дипольный момент.Тип связи:
Данные молекулы (H2O, H2S, H2Se) образованы ковалентными связями между атомом водорода и атомом более электроотрицательным элемента (кислорода, серы и селена). H2O (вода):Связи O-H являются полярными, поскольку кислород более электроотрицателен, чем водород. Электронная плотность смещается в сторону кислорода, создавая частичный негативный заряд на кислороде и частичные положительные заряды на атомах водорода. Молекула H2O имеет угловую (V-образную) форму, что усиливает ее дипольный момент.H2S (водород сероводорода):Связи S-H также полярны, но сера менее электроотрицательна по сравнению с кислородом, следовательно, дипольный момент будет меньше.H2Se (водород селенид):Связи Se-H тоже полярные, но селен ещё менее электроотрицателен, чем сера, из-за чего дипольный момент будет меньше по сравнению с H2S.Сравнение дипольных моментов:Dипольный момент определяется не только разностью электроотрицательностей, но и геометрией молекулы.H2O имеет наибольший дипольный момент из-за своей высокой полярности и угловой структуры (~1.85 D).Для H2S и H2Se дипольные моменты ниже, так как с увеличением размера атома (сера и селен) и уменьшением электроотрицательности взаимодействие становится менее выраженным.Вывод:
Молекула, имеющая наибольший дипольный момент, — это H2O. 2) Возможные валентности марганца и серы в нормальном и возбужденном состоянии.Марганец (Mn):Нормальное состояние (основная валентность):В нормальном состоянии марганец (Z=25) имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d^5 4s^2. В этом состоянии возможные валентности могут быть:Валентность 2 (потеря 2 электронов из 4s).Валентность 4 (потеря 2 электронов из 4s и 2 из 3d).Валентность 7 (потеря всех 5 электронов из 3d и 2 из 4s).Возбужденное состояние:При возбуждении (если один из 4s электронов переходит в 3d подуровень), могут образоваться валентности 3, 4, и 6.Таким образом, возможные валентности марганца в зависимости от состояния могут быть 2, 3, 4, 6 и 7.Сера (S):Нормальное состояние:У серы (Z=16) электронная конфигурация [Ne] 3s^2 3p^4. Основные валентности:Валентность 2 (потеря 2 электронов из 3s).Валентность 4 (потеря 2 из 3s и 2 из 3p).Валентность 6 (потеря всех 2 из 3s и 4 из 3p).Возбужденное состояние:Если один или несколько электронов из 3s или 3p поднимаются на более высокий уровень (например, 3d), возможные валентности могут включать более высокие значения, например, 5 и 6.В итоге, возможные валентности серы: 2, 4 и 6, а в возбужденном состоянии дополнительные значения.ЗаключениеДля молекул H2O, H2S, H2Se H2O имеет максимальный дипольный момент.Марганец может иметь валентности 2, 3, 4, 6, 7, а сера — 2, 4, 6 в своем нормальном состоянии и может увеличиваться в возбужденном.
Еще
45
1
3. В ряду H2O — H2S — H2Se — H2Te. Кислотные свойства 1 Усиливаются 2 ослабевают 3 Не изменяются 4 сначала ослабевают…
3. В ряду H2O — H2S — H2Se — H2Te. Кислотные свойства 1 Усиливаются 2 ослабевают 3 Не изменяются 4 сначала ослабевают Затем Усиливаются. 4. В ряду SO3 — SeO3 — TeO3 Кислотные свойства 1 Усиливаются
123
1
Рассчитайте количество всех атомов в смеси из десяти молекул аммиака (NH3) и 13 молекул селеноводорода (H2Se)?…
Рассчитайте количество всех атомов в смеси из десяти молекул аммиака (NH3) и 13 молекул селеноводорода (H2Se)?
Ответ на вопрос
Для этого нужно знать количество атомов каждого элемента в каждой молекуле.В молекуле аммиака (NH3) содержится 1 атом азота и 3 атома водорода.В молекуле селеноводорода (H2Se) содержится 2 атома водорода и 1 атом селена.Итак, в 10 молекулах аммиака содержится:
1 атом азота 10 молекул = 10 атомов азота
3 атома водорода 10 молекул = 30 атомов водородаВ 13 молекулах селеноводорода содержится:
1 атом селена 13 молекул = 13 атомов селена
2 атома водорода 13 молекул = 26 атомов водородаСуммируем количество всех атомов каждого элемента:
10 атомов азота + 30 атомов водорода + 13 атомов селена + 26 атомов водорода = 79 атомовТаким образом, в смеси из 10 молекул аммиака и 13 молекул селеноводорода содержится 79 атомов.
Еще
61
1
Ответы на тест. Эдукон. Общая и неорганическая химия. Набрано 98%. 900
Баллов: 1 Изменение давления не смещает равновесие в системе … Выберите один ответ. H2(г) + Se(т) ↔ H2Se(г) H2(г) + Br2(ж) ↔ 2HBr(г) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) 31 Баллов:
Задание №134. Как изменяется величина валентного угла ∟НЭН в ряду H2O → H2S → H2Se → H2Te ? Ответ дайте на основании метода валентных связей.
Задание №134. Как изменяется величина валентного угла ∟НЭН в ряду H2O → H2S → H2Se → H2Te ? Ответ дайте на основании метода валентных связей.
134. Как изменяется величина валентного угла / НЭН в ряду H2O → H2S → H2Se → H2Te ? Ответ дайте на основании метода валентных связей.
134. Как изменяется величина валентного угла / НЭН в ряду H2O → H2S → H2Se → H2Te ? Ответ дайте на основании метода валентных связей.
как изменяется восстановительная активность соединений H2S, H2Se, H2Te
как изменяется восстановительная активность соединений H2S, H2Se, H2Te
Определите валентность элементов:NH3,SO3.CO2,H2Se.P2O3?
Определите валентность элементов:NH3,SO3.CO2,H2Se.P2O3?
Ответ на вопрос
NH3 - валентность азота (N) - 3, водорода (H) - 1
SO3 - валентность серы (S) - 3, кислорода (O) - 2
CO2 - валентность углерода (C) - 4, кислорода (O) - 2
H2Se - валентность водорода (H) - 1, селена (Se) - 2
P2O3 - валентность фосфора (P) - 3, кислорода (O) - 2.
Еще
301
1
Определите валентность элементов в соеденениях NH3,SO3,CO2,H2Se,P2O3
Определите валентность элементов в соеденениях NH3,SO3,CO2,H2Se,P2O3
Ответ на вопрос
NH3 - валентность азота равна 3, валентность водорода равна 1
SO3 - валентность серы равна 6, валентность кислорода равна 2
CO2 - валентность углерода равна 4, валентность кислорода равна 2
H2Se - валентность селена равна 2, валентность водорода равняется 1
P2O3 - валентность фосфора равна 3, валентность кислорода равна 2
Еще
153
1
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между: HCl и H2Se, HCl и H2S, HCl и H2SO3…
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между: HCl и H2Se, HCl и H2S, HCl и H2SO3
Ответ на вопрос
Да, окислительно-восстановительные реакции могут происходить между перечисленными соединениями.HCl и H2Se:
HCl может окислять H2Se до элементарного селена в соответствии с уравнением:
HCl + H2Se → Se + 2HCl.HCl и H2S:
HCl может окислять H2S до сульфида серы в соответствии с уравнением:
4HCl + H2S → S + 4HCl + 2H2O.HCl и H2SO3:
HCl не может окислить H2SO3 до какого-либо продукта, так как H2SO3 является менее окисляемым соединением по сравнению с HCl. В этом случае окислительно-восстановительная реакция не произойдет.
Еще
118
1
Электронные формулы атома Написать электронные формулы атома селена в следующих соединениях: H2Se, Na2SeO4.…
Электронные формулы атома Написать электронные формулы атома селена в следующих соединениях: H2Se, Na2SeO4.
Ответ на вопрос
H2Se:
Атом селена имеет 34 электрона. В молекуле H2Se атом селена будет иметь 10 электронов, так как каждая молекула вещества получает по одному электрону от атома водорода.Электронная формула атома селена в молекуле H2Se: [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d10Na2SeO4:
Атом селена имеет 34 электрона. В молекуле Na2SeO4 атом селена будет иметь 6 электронов, так как каждый атом кислорода и натрия вносит по одному электрону в общую структуру.Электронная формула атома селена в молекуле Na2SeO4: [Ar] 3d10 4s2 4p4
Еще
127
1
Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно 1) Hl и H2 2)HCL и Ca 3)O3 и PH3…
ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно 1) Hl и H2 2)HCL и Ca 3)O3 и PH3 4)P4 и H2Se
136
1
184. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами
происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу