Материалы по запросу: фосфин
Химия 2.1 ТПУ
образуются трехцентровые двухэлектронные банановые связи. Выберите один ответ: силан сульфан диборан фосфин Установите последовательность расположения элементов по возрастанию радиусов их атомов. индий
8 ВАРИАНТ. Контрольная по Химии
ортофосфорнокислый кальций – PH3 фосфор тригидрид гидрид фосфора (III) водородистый фосфор фосфин АlOHSO3 алюминий гидроксид триоксо- сульфат(IV) сульфит гидроксо- алюминия основной
3. Рассчитайте массу, объем при н.у. и число молекул для порции фосфина химическим количеством 2,5 моль? …
3. Рассчитайте массу, объем при н.у. и число молекул для порции фосфина химическим количеством 2,5 моль?
Ответ на вопрос
Для расчета массы, объема при нормальных условиях (н.у.) и числа молекул порции фосфина (PH₃) в 2,5 моль, будем использовать следующие формулы.Масса (m) фосфина:Молярная масса фосфина (PH₃) рассчитывается следующим образом:
M(P) = 31 г/моль (молярная масса фосфора)M(H) = 1 г/моль (молярная масса водорода)M(PH₃) = 31 + 3 × 1 = 34 г/мольMassa (m) = n × M, где n — количество моль, M — молярная масса.m = 2,5 моль × 34 г/моль = 85 г.Объем (V) газа при н.у.:При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем около 22,4 литра.V = n × 22,4 л/моль.V = 2,5 моль × 22,4 л/моль = 56 л.Число молекул (N):Для расчета числа молекул используем число Авогадро (Nₐ), которое составляет ≈ 6,022 × 10²³ молекул/моль.N = n × Nₐ.N = 2,5 моль × 6,022 × 10²³ молекул/моль ≈ 1,51 × 10²⁴ молекул.Итак, для 2,5 моль фосфина:Масса: 85 гОбъем при нормальных условиях: 56 лЧисло молекул: ≈ 1,51 × 10²⁴ молекул.
Еще
165
1
СОСТАВЛЕНИЕ КОРМОВЫХ НОРМ И КОРМОВЫХ РАЦИОНОВ
перевариваемого протеина). При недостатке минеральных веществ в кормах в рацион добавляют мел, костную муку, фосфин, минеральную смесь скармливают в размолотом виде, в смеси с концентратами или в виде лизунов. Пример
Есть фосфин РН3. А есть РН5, если нет, то почему Есть же РСl3 и PCl5 Хотя уже понял ответ)))…
Есть фосфин РН3. А есть РН5, если нет, то почему Есть же РСl3 и PCl5 Хотя уже понял ответ)))
Ответ на вопрос
Фосфин (PH3) действительно существует, в то время как соединение с формулой РН5 (пентаводородфосфор) не изолировано и не стабильно. Объяснить это можно различием в химических свойствах и валентных состояниях атомов.Фосфор (P) может формировать тройные связи (в PH3 он находится в состоянии +3) за счет наличия свободной пары электронов. Он имеет возможность связываться с атомами водорода, образуя фосфин. Однако, чтобы образовать соединение РН5, фосфор должен иметь степень окисления +5, что требует наличия пяти валентных связей. В то время как П (фосфор) может расширять своё околоядерное пространство и образовывать большее количество связей, водород не может образовать больше одной связи, что делает невозможным создание стабильного соединения с пятью атомами водорода.Что касается фосфора и хлора, то фосфор может образовывать такие соединения, как PCl3 и PCl5, из-за различий в природе хлор-атомов, которые могут создавать более сложные структуры с переходными металлами и элементами с высокой электроотрицательностью, такими как хлор. Хлор может поддерживать такие структуры благодаря своей способности к образованию множественных связей и стабильности в более высоких степенях окисления.Таким образом, основная причина отсутствия РН5 заключается в том, что невозможны стабильные соединения с пятью атомами водорода, а также в химических свойствах элемента фосфора в сочетании с водородом.
Еще
70
1
Вопрос по химическим формулам почему в некоторых формулах водород пишется в конце (например аммиак NH3, фосфин…
по химическим формулам почему в некоторых формулах водород пишется в конце (например аммиак NH3, фосфин PH3 и т.д.)?
Ответ на вопрос
В химических формулах обычно приводятся элементы в порядке, в котором они располагаются в молекуле. Однако существуют некоторые исключения, когда водород приводится в конце формулы. Это связано с тем, что водород, как самый легкий элемент, обычно занимает более второстепенное положение в молекуле. Например, в молекуле аммиака NH3 водород занимает второстепенное положение по сравнению с атомами азота. Таким образом, для удобства и четкости обозначения молекул, иногда водород приводится в конце формулы.
Еще
132
1
Из предложенного перечня выберите два вещества не являющиеся электролитами гидроксид кальция оксид лития…
выберите два вещества не являющиеся электролитами гидроксид кальция оксид лития сульфат алюминия фосфин хлорид аммония
Ответ на вопрос
Из предложенного перечня веществ, не являющимися электролитами, можно выделить:Фосфин (PH₃) - это газ, который не проводит электрический ток в водном растворе.Оксид лития (Li₂O) - в чистом виде также не является электролитом, так как не диссоциирует на ионы в воде, если не реагирует с ней.Таким образом, правильный ответ — фосфин и оксид лития.
Еще
64
1
Рассчитайте объем и число частиц в фосфине РН3, массой 102 г.
Рассчитайте объем и число частиц в фосфине РН3, массой 102 г.
Ответ на вопрос
Для расчета объема и числа частиц вещества необходимо знать его массу, молярную массу и объем моля газа. Найдем количество молей вещества:
Молярная масса фосфина (PH3) = 1(Р) + 3(H) = 31 + 3 = 34 г/мольМасса фосфина = 102 гКоличество молей = масса / молярная масса = 102 г / 34 г/моль = 3 мольТак как 1 моль газа занимает при н.у. объем в 22,4 литра, то 3 моль займут объем в 3 * 22,4 л = 67,2 лНайдем число частиц в 3 молях фосфина:
N = количество молей число Авогадро = 3 моль 6.02 10^23 молекул/моль = 1.8 10^24 молекулТаким образом, объем фосфина равен 67,2 л, а число частиц в нем составит 1.8 * 10^24 молекул.
Еще
196
1
Контрольная работа по химии 8 кл 1 Выбрать вещества, реагирующие с кислородом: хлор, кальций, циик, медь (II),…
по химии 8 кл 1 Выбрать вещества, реагирующие с кислородом: хлор, кальций, циик, медь (II), бор, фосфин. Записать уравнения химических реакций.
Ответ на вопрос
Давайте рассмотрим вещества, которые реагируют с кислородом и запишем уравнения химических реакций для них.Кальций (Ca):
Кальций – это металл, который реагирует с кислородом, образуя оксид кальция.Уравнение реакции:
[
2 \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CaO}
]Бор (B):
Бор также реагирует с кислородом, образуя борный оксид.Уравнение реакции:
[
4 \text{B} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{B}_2\text{O}_3
]Фосфин (PH₃):
Фосфин может реагировать с кислородом, образуя фосфорный ангидрид.Уравнение реакции:
[
4 \text{PH}_3 + 8 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{P} + 6 \text{H}_2\text{O}
]Другие вещества:Хлор (Cl): при реакции с кислородом образует диоксид хлора (ClO₂) или другие оксиды, но в данной контрольной работе лучше сфокусироваться на тех, которые были первоначально упомянуты.Цинк (Zn): реагирует с кислородом, образуя оксид цинка:
[
2 \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{ZnO}
]Медь (II) (Cu): реагирует с кислородом, образуя оксид меди (II):
[
2 \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CuO}
]Итак, реагирующие с кислородом вещества из вашего списка: кальций, бор, фосфин. Цинк и медь также реагируют с кислородом, хотя медь не так активно реагирует, как другие металлы при обычных условиях.
Еще
43
1
Какие газы нельзя сушить серной кислотой и почему? Какие из газов нельзя сушить серной кислотой: Азот Углекислый…
сушить серной кислотой и почему? Какие из газов нельзя сушить серной кислотой: Азот Углекислый газ Фосфин Сернистый газ Сероводород Фтороводород Иодоводород
Ответ на вопрос
Серная кислота не может использоваться для сушки углекислого газа, фосфина, сернистого газа, сероводорода, фтороводорода и иодоводорода, так как эти газы могут реагировать с серной кислотой, вызывая нежелательные химические реакции и образование опасных соединений. Азот же, в отличие от перечисленных газов, можно сушить серной кислотой, так как он не реагирует с ней.
Еще
62
1
Газ, который самовоспламеняется на воздухе, – это… 1) фосфин 2) азот 3) метан 4) хлороводород. Газ, который…
который самовоспламеняется на воздухе, – это… 1) фосфин 2) азот 3) метан 4) хлороводород. Газ, который самовоспламеняется на воздухе, – это… 1) фосфин 2) азот 3) метан 4) хлороводород
146
1
Решить задачу по Химии, есть ответ, только нужно решение Предельно допустимая концентрация составляет 0,1…
уравнение реакции фосфина с калия перманганатом в сернокислой среде и рассчитайте массу 25% раствора калия перманганата, которая потребуется для взаимодействия с 3,4 г фосфина.Предельно допустимая
Ответ на вопрос
Для начала составим уравнение реакции:PH3 + KMnO4 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + H3PO4 + H2O Теперь составим балансированное уравнение:4 PH3 + 8 KMnO4 + 25 H2SO4 -> 4 MnSO4 + 8 K2SO4 + 3 H3PO4 + 20 H2O Теперь рассчитаем количество молей фосфина и калия перманганата:Моля фосфина = масса / молярная масса = 3,4 г / 34,02 г/моль = 0,1 моль
Моля калия перманганата = 0,1 моль / 4 = 0,025 мольТеперь рассчитаем массу 25% раствора калия перманганата:Масса KMnO4 = моля калия перманганата молярная масса KMnO4 = 0,025 моль 158,034 г/моль = 3,951 гОтвет: масса 25% раствора калия перманганата, которая потребуется для взаимодействия с 3,4 г фосфина, составляет 3,951 г.
Еще
168
1
ОВР (окислительно-восстановительная реакция) Почему в качестве восстановителя в этой реакции не берут гидроксид…
веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Перечень веществ: фосфин, гидроксид железа (II), фторид натрия, концентрированная серная кислота, сульфат алюминия, аммиак
Ответ на вопрос
В данном случае в качестве восстановителя нельзя использовать гидроксид железа (II) или аммиак, так как окисление данных веществ не приведет к образованию высшего гидроксида.Правильный ответ: Гидроксид железа (II) и концентрированная серная кислота. Уравнение реакции:
Fe(OH)2 + 2H2SO4 = Fe(SO4)2 + 2H2OЭлектронный баланс:
Fe(II) --> Fe(III) + 1e- (окисление)
H2SO4 + 2e- --> SO4(IV)2- + 2H+ (восстановление)Окислитель: H2SO4
Восстановитель: Fe(OH)2
Еще
86
1
Решение задачи по химии . Ответ есть нужно только решение Предельно допустимая концентрация составляет 0,1…
Составьте уравнение реакции фосфина с калия перманганатом в сернокислой среде и рассчитайте массу 25% раствора калия перманганата, которая потребуется для взаимодействия с 3,4 г фосфина. Ответ : 101,1
Ответ на вопрос
2PH3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 2MnSO4 + 2K2SO4 + PH3O4 + 5H2OМолярная масса PH3 = 33,99 г/моль
Молярная масса KMnO4 = 158,04 г/мольМасса 3,4 г фосфина = 0,1 моль
Масса KMnO4 нужная для реакции с фосфином = 0,1 моль х (158,04 г/моль) х 25% = 3,952 гСледовательно, для реакции с 3,4 г фосфина понадобится 3,952 г 25% раствора калия перманганата.
Еще
152
1
Из предложенного перечня выберите вещества, ОВР между которыми протекает с образованием двух кислот. Гидросульфат…
перечня выберите вещества, ОВР между которыми протекает с образованием двух кислот. Гидросульфат калия, фосфин, перманганат натрия, бром, силикат натрия, гидроксид натрия.
96
1
Газ, который самовоспламеняется на воздухе, – это… 1) фосфин 2) азот 3) метан 4) хлороводород Газ, который самовоспламеняется…
который самовоспламеняется на воздухе, – это… 1) фосфин 2) азот 3) метан 4) хлороводород Газ, который самовоспламеняется на воздухе, – это… 1) фосфин 2) азот 3) метан 4) хлороводород
86
1
Рассчитайте массу и количество молекул фосфина PH3 содержащихся в в 1,5 моль этого газа при н. у. …
Рассчитайте массу и количество молекул фосфина PH3 содержащихся в в 1,5 моль этого газа при н. у.
Ответ на вопрос
Молярная масса фосфина (PH3) - 33 г/моль.Масса 1,5 моль фосфина: 1,5 моль * 33 г/моль = 49,5 гЧтобы найти количество молекул в 1,5 моль фосфина, мы можем использовать постоянную Авогадро:1 моль газа содержит примерно 6,022 * 10^23 молекул.Таким образом, в 1,5 моль фосфина содержится: 1,5 моль 6,022 10^23 молекул/моль = 9,033 * 10^23 молекул.Итак, в 1,5 моль фосфина содержится приблизительно 9,033 * 10^23 молекул и массой 49,5 г.
Еще
143
1
Решить пожалуста ли пж Тест по теме: Фосфор 2 вариант 1. Расположение электронов в атоме фосфора: а) 2 8 5 б) 2 6…
твердый порошок в) медленно окисляется г) светится в темноте 6. Выберите реакцию образования фосфина: а) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 б) 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O в) Ca3P2 + 6H2О = 3Cа(ОН)2 + 2PH3 г) P2O5
Ответ на вопрос
а) 2 8 5г) -3в) Ca3(PO4)2а) кислородомг) светится в темнотев) Ca3P2 + 6H2О = 3Cа(ОН)2 + 2PH3а) фосфинг) Ca3P2а) фосфин
Еще
57
1
Закономерности протекания хим процесса 1. Определите стандартную энтальпию образования фосфина РН3(г),…
Закономерности протекания хим процесса 1. Определите стандартную энтальпию образования фосфина РН3(г), Исходя из уравнения: 2PH3(г) +4О2(г)=P2О5(к)+3Н2О(ж); ΔН(1)=-236,0 кДж 2. Реакция горения метанола
Ответ на вопрос
Для решения поставленных задач рассмотрим каждую из них по отдельности.1. Стандартная энтальпия образования фосфина РН3(г)Дано уравнение реакции:
[
2 \text{PH}_3(г) + 4 \text{O}_2(г) \rightarrow \text{P}_2 \text{O}_5(к) + 3 \text{H}_2 \text{O}(ж) \quad \Delta H(1) = -236,0 \text{ кДж}
]Необходимая информация для расчёта энтальпии образования фосфина PН3 будет приведена из стандартной энтальпии образования отдельных веществ, если они известны (например, P2O5, H2O и других возможных компонентов). Поскольку этого нет, данный расчёт нужно производить из стандартного состояния веществ и сопоставлять с общими термодинамическими уравнениями.Энтальпия образования фосфина может быть рассчитана, исходя из общего принципа, что удельные изменения энтальпии должны равняться:
[
\Delta H\text{реакции} = \sum \Delta H\text{образования продуктов} - \sum \Delta H_\text{образования реагентов}
]Для простоты, примем стандартные энтальпии формирования для ( \Delta H_f^\circ \text{P}_2\text{O}_5, \Delta H_f^\circ \text{H}_2\text{O} ) (обычно равные нулю для простых веществ), если отсутствуют другие данные. Будет необходимо знать для точного ответа.2. Изменение энтропии в реакции горения метанолаРеакция горения:
[
\text{CH}_3\text{OH}(ж) + \frac{3}{2} \text{O}_2(г) \rightarrow \text{CO}_2(г) + 2 \text{H}_2\text{O}(г)
]Изменение энтропии:Реакция может быть проанализирована с точки зрения изменения числа молекул газа и агрегатного состояния веществ. Сравнение реагентов и продуктов показывает, что у нас было 4 моль газов (метанол + кислород), а стало 3 моль газов (CO2 + 2 H2O).Сообщается, что изменение энтропии (ΔS) будет отрицательным, поскольку число молей газов уменьшается, что увеличивает порядок системы.Если образуется жидкая вода:
Когда вода образуется в жидком состоянии вместо парообразного, изменение энтропии будет еще более отрицательным, поскольку переход из газа (вода) в жидкость также уменьшает беспорядок системы. Кроме того, у газов значительно выше энтропия, чем у жидкостей, таким образом, ΔS будет меньше, чем в ситуации с образованием парообразной воды.3. Температурная область самопроизвольного процессаРассмотрим реакцию:
[
\text{H}_2\text{S}(г) + \text{Cl}_2(г) \rightarrow 2 \text{HCl}(г) + \text{S}(г)
]
Для нахождения области температуры, в которой возможен самопроизвольный процесс, необходимо рассмотреть Gibbs-энергию, ΔG:
[
\Delta G = \Delta H - T \Delta S
]Для самопроизвольного процесса ΔG должно быть отрицательным. Таким образом, нам нужно оценить ΔH и ΔS этой реакции.Если ΔH отрицательно, а ΔS положительно, реакция будет самопроизвольной при любой температуре.Если ΔH положительное, а ΔS отрицательное, реакция никогда не будет самопроизвольной.Если ΔH отрицательное и ΔS отрицательное, реакция может произойти только при низких температурах.Если ΔH положительное и ΔS положительное, реакция будет самопроизвольной при высоких температурах.Таким образом, необходимо найти значения энтальпии и энтропии для конкретных веществ, чтобы определить точные пределы температуры.В целом, такая оценка основывается на данных о стандартных энтальпиях образования и энтропиях веществ, которые можно найти в таблицах.
Еще
39
1
Степень окисления атомов фосфора максимально в составе: 1)фосфидов 2)фосфина 3) ортофосфатов 4)дигидрофосфатов…
Степень окисления атомов фосфора максимально в составе: 1)фосфидов 2)фосфина 3) ортофосфатов 4)дигидрофосфатов
87
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу