Материалы по запросу: 2so3
Энтальпия образования кристаллического сульфата цинка, вычисленная на основании экспериментальных данных: ZnSO4(к) = ZnO(к) + SO3(г); Н = 230 кДж 2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г); Н = -927 кДж ZnS(к) = Zn(к) + S(к)
2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г); Н = -927 кДж ZnS(к) = Zn(к) + S(к); Н = 184 кДж 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г); Н = -198 кДж равна ____ кДж/моль. (Ответ дать с точностью до десятых)
Общая и неорганическая химия
сместится вправо в реакции… При повышении давления в системе в 3 раза скорость реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) увеличится в ... раз. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе … При повышении
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
2CuO(т) + 4NO2(г) + O2(г) b.FeO(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г) c.C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) d.2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) 8. Уравнение реакции, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону исходных
Как изменится скорость прямой реакции 2SO2 (г)+ О2(г) = 2SO3 (г) а) при уменьшении давления в системе в 3 раза? б) при увеличении концентрации SO2 в 4 раза? в) при увеличении объема в системе в 5 раз?
Как изменится скорость прямой реакции 2SO2 (г)+ О2(г) = 2SO3 (г) а) при уменьшении давления в системе в 3 раза? б) при увеличении концентрации SO2 в 4 раза? в) при увеличении объема в системе в 5
Если в обратимой реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) равновесные концентрации SO2 и SО3 равны 0,6 и 0,2 моль/л, соответственно, то исходная концентрация SO2 равна моль/л. (Ответ дать с точностью до десятых)
Если в обратимой реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) равновесные концентрации SO2 и SО3 равны 0,6 и 0,2 моль/л, соответственно, то исходная концентрация SO2 равна моль/л. (Ответ дать с точностью до десятых)
ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ по учебному курсу «Физическая химия 1» Росдистант Вариант Н
Задание 1. Рассчитать тепловой эффект химической реакции 2SO2 + O2 = 2SO3(г) при 298 К: 1) при Р = const; 2) при V = const. Задание 2. В закрытом сосуде емкостью V = 0,05 м3 находятся 2 моль вещества
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
увеличении давления равновесие смещается в сторону продуктов реакции, имеет вид ... a. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) b. FeO(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г) c. C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) d. 2Cu(NO3)2(т) ↔ 2CuO(т) + 4NO2(г)
Ответы на тесты / ЮУрГУ / Химия / 155 вопросов / Тесты 1-9 + Экзамен
Формула и тип соли сульфида гидроксокальция Выберите один или несколько ответов: (CaOH)2SO3 основная (CaOH)2S кислая Вопрос 6 Установите соответствие между формулой вещества и
Домашняя работа
(температура, давление, концентрация) можно сдвинуть состояние равновесия вправо (→) для следующей реакции: 2SO3 ↔ 2SO2 + O2 – Q? 62. Рассчитайте массу медного купороса CuSO4·5H2O, необходимую для приготовления
[Росдистант] Химия (ТЕСТЫ) Росдистант ТГУ
нарушения химического равновесия только в реакции: Выберите один ответ: MgCO3 ↔ MgO + CO2 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O 2HI ↔ H2 + I2 Вопрос 38 Верно Текст вопроса Электроотрицательность – это
[Росдистант] Химия.Итоговый тест Росдистант ТГУ
равновесия только в реакции: Выберите один ответ: 2HI ↔ H2 + I2 MgCO3 ↔ MgO + CO2 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O Вопрос 31 Текст вопроса Из оксидов - CuO, Al2O3, SO3, ZnO, Mn2O7 -
Дана реакция 2SО2 (г) + О2 (г) → 2SO3 (г) Во сколько увеличится скорость реакции при увеличении: а) давления в 4 раза; б) концентрации О2 в 2 раза?
Дана реакция 2SО2 (г) + О2 (г) → 2SO3 (г) Во сколько увеличится скорость реакции при увеличении: а) давления в 4 раза; б) концентрации О2 в 2 раза?
Задачи по химии
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления протекания реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г), если , а .
(ТОГУ Химия) Не является окислительно-восстановительной реакция
ответ: a. 2FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I2 b. Fe(OH)3+3NaOH=Na3FeO3+3H2O c. Al+6HCl=2AlCl3+3H2 d. 2SO2+O2=2SO3+3H2O e. 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr
(ТОГУ Химия) Энтропия практически не изменяется при протекании реакции
протекании реакции Выберите один ответ: a. Ag(к)+FeCl3(р)=AgCl(к)+FeCl2(р) b. N2O4(г)=2NO2(г) c. 2SO3(г)=2SO2(г)+O2(г) d. 2NaNO3(к)=2NaNO2(к)+O2(г) e. 2H2(г)+CO(г)=CH3OH(г)
Ответы на тесты / ТПУ / Химия 2 / 128 вопросов / Тесты 1-13
равновесия изменение энергии Гиббса равно Вопрос 7 Если в обратимой реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) равновесные концентрации O2 и SО3 равны 0,6 и 0,2 моль/л, соответственно, то исходная концентрация
Помощь с задачей на термохимию. В результате реакции 2SO2+O2=2SO3 +198 кДж, выделилось 39,6 кДж теплоты. Определите…
Помощь с задачей на термохимию. В результате реакции 2SO2+O2=2SO3 +198 кДж, выделилось 39,6 кДж теплоты. Определите массу (в граммах) образовавшегося оксида серы (VI).
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи воспользуемся уравнением реакции и данными о выделении теплоты.Согласно уравнению реакции:[ 2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_3 ]При протекании этой реакции выделяется 198 кДж теплоты, когда образуются 2 моля SO3.Отметим, что 39,6 кДж теплоты выделилось при образовании определенного количества SO3.Теперь найдем, сколько молей SO3 образовалось при выделении 39,6 кДж:[
\text{количество молей SO}_3 = \frac{\text{выделившаяся теплота}}{\text{теплота на 2 моля SO}_3} = \frac{39,6}{198} \times 2
][
\text{количество молей SO}_3 = \frac{39,6 \text{ кДж}}{198 \text{ кДж}} \times 2 = \frac{39,6}{99} \approx 0,4 \text{ моль SO}_3
]Теперь найдем массу образовавшегося SO3. Молярная масса SO3 составляет:[
\text{M(SO}_3\text{)} = \text{M(S)} + 3 \cdot \text{M(O)} = 32 + 3 \cdot 16 = 32 + 48 = 80 \text{ г/моль}
]Теперь можем найти массу 0,4 моль SO3:[
\text{масса SO}_3 = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} = 0,4 \text{ моль} \times 80 \text{ г/моль} = 32 \text{ г}
]Таким образом, масса образовавшегося оксида серы (VI) составляет 32 грамма.
Еще
47
1
Химия решить задачу Найти объем SO3
Если масса SO2 равна 32г
2SO2+O2->2SO3
Химия решить задачу Найти объем SO3 Если масса SO2 равна 32г 2SO2+O2->2SO3
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи, нам необходимо найти количество вещества SO2 (в молях), используя его массу, а затем использовать его коэффициент в уравнении реакции для найти количество вещества SO3, а затем объем.Найдем количество молей SO2:
Молярная масса SO2 = 32 г/моль
Количество молей SO2 = 32 г / 32 г/моль = 1 мольИспользуя коэффициенты в уравнении реакции, отношение между SO2 и SO3 равно 2:2, так что количество молей SO3 также будет 1 моль.Теперь, используя уравнение состояния газов и условия стандартных условиях (298K, 1 атм), мы можем найти объем SO3:
V = nRT/P
где:
V - объем газа
n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Lатм/(мольK))
T - температура в Кельвинах (298K)
P - давление (1 атм)V = 1 моль 0.0821 Lатм/(мольK) 298K / 1 атм = 24.5 лТаким образом, объем SO3 равен 24.5 л.
Еще
106
1
Тип химической реакции 2so2+o2→←2SO3
Тип химической реакции 2so2+o2→←2SO3
Ответ на вопрос
Данное уравнение химической реакции представляет собой синтез/сплавление (соединение) реакцию.
Еще
76
1
Не могу решить задачу по химии как нужно изменить давление и температуру, чтобы сместить равновесие в сторону…
изменить давление и температуру, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции: 2SO2 г + O2 г 2SO3 г +284 кДж
Ответ на вопрос
Для смещения равновесия в сторону прямой реакции (образования SO3) необходимо увеличить давление и снизить температуру.Увеличение давления: согласно принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего объема газов. В данном случае, смещение в сторону образования SO3, так как входящие в реакцию газы SO2 и O2 занимают больший объем, чем образовавшийся газ SO3.Снижение температуры: так как образование SO3 является экзотермической реакцией (выделяется тепло), снижение температуры способствует смещению равновесия в сторону прямой реакции.Таким образом, для смещения равновесия в сторону образования SO3, необходимо увеличить давление и снизить температуру.
Еще
47
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу