Материалы по запросу: 2kmno4
Самостоятельная работа по теме 1.3
(2Br- - 2e - Br2 процесс окисления (Br - восстановитель) Уравнена ли реакция? Поясните свой ответ (2KMnO4+10KBr+8H2SO4=2KMnSO4+5Br2+6K2SO4+8H2O) Задание 3. Какие признаки протекания химических реакций вы
Росдистант, ТГУ Химия Итоговый тест (600 ответов на все тесты)
Экзотермическими являются следующие переходы: Экспериментальное изучение скорости реакции 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O показывает, что ее зависимость от концентрации H2O2 линейна
РОСДИСТАНТ. Химия. Итоговый тест. 598 ответов.
Экзотермическими являются следующие переходы: 557. Экспериментальное изучение скорости реакции 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O показывает, что ее зависимость от концентрации H2O2 линейна
Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
Реакцией межмолекулярного конпропорционирования является Вопрос 25 Выберите один ответ: 3K2MnO4+2H2O → 2KMnO4+MnO2+4KOH 2TiCl3+H2O → TiOCl2+TiCl2+2HCl NaH + H2O → NaOH + H2 2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI
[Росдистант] Аналитическая химия (спец. курс) (3101) (промежуточные и итоговый тесты, вопросы, ответы)
· моль-экв/л Укажите фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции с перманганатом калия 5H2C2O4 + 2KMnO4 + H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 6H2O. Выберите один ответ: 1 2 4 1/2 1/4 Прямое титрование – это
[Росдистант] Аналитическая химия (спец. курс) (ТЕСТЫ ОТВЕТЫ)
вопроса Укажите фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции с перманганатом калия 5H2C2O4 + 2KMnO4 + H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 6H2O. Выберите один ответ: 1 2 4 1/2 1/4 Отзыв Вопрос 7 Верно
ОТВЕТЫ Аналитическая химия (спец. курс) РОСДИСТАНТ
H2O. Укажите фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции с перманганатом калия 5H2C2O4 + 2KMnO4 + H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 6H2O. Укажите формулировку, которая соответствует закону эквивалентов
ОТВЕТЫ Химия РОСДИСТАНТ
идущие ... Экзотермическими являются следующие переходы: Экспериментальное изучение скорости реакции 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O показывает, что ее зависимость от концентрации H2O2
[Росдистант] Химия (итоговый тест, вопросы, ответы)
Cr2+ Ni2+ + 2e– → Ni Cr2+ + 2e– → Cr Ni – 2e– → Ni2+ Экспериментальное изучение скорости реакции 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O показывает, что ее зависимость от концентрации H2O2
При получении кислорода термическим разложением перманганата калия протекает реакция: 2KMnO4⟶K2MnO4+MnO2+O2…
перманганата калия протекает реакция: 2KMnO4⟶K2MnO4+MnO2+O2 В результате При получении кислорода термическим разложением перманганата калия протекает реакция: 2KMnO4⟶K2MnO4+MnO2+O2 В результате неполного
Ответ на вопрос
Из уравнения реакции видно, что 2 моль KMnO4 дает 1 моль K2MnO4.Рассчитаем количество молей каждого вещества в полученной смеси:KMnO4: 0.18 г / (158 г/моль) = 0.00114 мольK2MnO4: 0.18 г / (198 г/моль) = 0.00091 мольТак как некоторое количество KMnO4 было превращено в K2MnO4 и MnO2, то количество оставшегося KMnO4 равно разнице между начальным количеством KMnO4 и превращенным количеством:
0.00114 моль - 0.00091 моль = 0.00023 моль KMnO4Теперь рассчитаем массу исходного KMnO4:
Масса KMnO4 = 0.00023 моль * 158 г/моль = 0.03634 гИсходная масса KMnO4 равна 0.03634 г. Ответ: 0.04 г (округлено до сотых).
Еще
45
+2
1
Какое уравнение соответствует реакции разложения? Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 CaO + SO3 =…
Какое уравнение соответствует реакции разложения? Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 CaO + SO3 = CaSO4 NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ответ на вопрос
2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
4KMnO4 = 2K2MnO4 + MnO2 + 3O2
CaO + SO3 = CaSO4
2NaOH + HCl = NaCl + 2H2O
Еще
168
1
Электролитическая диссоциация. химия 3Li2SO4-> 2H2S-> Al(No2)3-> 6KOH-> 4HNO3-> 2KMnO4->…
Электролитическая диссоциация. химия 3Li2SO4-> 2H2S-> Al(No2)3-> 6KOH-> 4HNO3-> 2KMnO4->
Ответ на вопрос
Li2SO4 -> 2Li+ + SO4^2-
H2S -> 2H+ + S^2-
Al(No2)3 -> Al^3+ + 3NO2^-
6KOH -> 6K+ + 6OH-
4HNO3 -> 4H+ + 4NO3^-
2KMnO4 -> 2K+ + 2MnO4^-
Еще
124
1
Решить мэб реакции 2KmnO4->K2MnO4+MnO2+O2 решить уравнение с помощью мэб
Решить мэб реакции 2KmnO4->K2MnO4+MnO2+O2 решить уравнение с помощью мэб
Ответ на вопрос
Для решения данной реакции с помощью метода молекулярных коэффициентов (МЭБ) сначала запишем несбалансированное уравнение реакции:2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2Теперь составим таблицу коэффициентов для каждого элемента:ЭлементKMnO4K2MnO4MnO2O2K2200Mn2110O16822Теперь составим уравнение для каждого элемента, приравняем количество атомов в обеих частях реакции и решим систему уравнений:Для калия (K):2x = 2yx = yДля марганца (Mn):2x = y + z2x = y + zx = y / 2 + z / 2Для кислорода (O):16x = 8y + 2z + 2Учитывая, что x = y, можем переписать выражение для кислорода:16x = 8x + 2z + 28x = 2z + 24x = z + 1Подставляем x = y:4y = z + 1Теперь составляем систему уравнений для каждого элемента:x = yx = y / 2 + z / 24y = z + 1Решаем систему уравнений и находим значения переменных:x = 1, y = 1, z = 3Итак, сбалансированное уравнение реакции выглядит следующим образом:2KMnO4 -> 2K2MnO4 + MnO2 + O2
Еще
53
1
Процесс фотосинтеза ? A) 2Н2 + O2 =2H2O В) 6CO2+ 6H2O = C6H12O6 + 6H2O С) 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O D)2KClO3 = 2KCl +…
O2 =2H2O В) 6CO2+ 6H2O = C6H12O6 + 6H2O С) 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O D)2KClO3 = 2KCl + 3O2 Е) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
77
1
Химия Определить молярную массу Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в реакции…
молярную массу Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в реакции 2KMnO4 + 1КІ + 8Н2ЅО4 = 2KMnO4 + 5І2 + 6К2ЅО4 + 8Н2О
Ответ на вопрос
Для определения молярной массы эквивалента окислителя (KMnO4) и восстановителя (KІ) в данной реакции, сначала нужно составить уравнение реакции с учетом коэффициентов:2KMnO4 + 1KІ + 8Н2ЅО4 = 2KMnO4 + 5І2 + 6К2ЅО4 + 8Н2ОТеперь посчитаем количество веществ в реакции:1 эквивалент КІ соответствует 1 эквиваленту KMnO4
Таким образом, молярная масса эквивалента окислителя и восстановителя будет равна молярной массе KMnO4, которая составляет 158,04 г/моль.Таким образом, молярная масса эквивалента окислителя и восстановителя в данной реакции равна 158,04 г/моль.
Еще
131
1
Окислительно-восстановительной реакцией не является уравнение которой: 1)Ca+2H2O - Ca(OH)2+H2 2)CuO+H2…
реакцией не является уравнение которой: 1)Ca+2H2O - Ca(OH)2+H2 2)CuO+H2 - Cu+H2O 3)NH3+HCl - NH4Cl 4)2KMnO4 - K2MnO4+MnO2+O2
205
1
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O
Ответ на вопрос
This equation is not balanced. To balance it, we need to make sure that the number of each type of atom is the same on both sides of the equation.Here is the balanced equation:2KMnO4 + 3MnSO4 + 4H2O -> K2MnO4 + 3(MnO2) + 2H2SO4 Now, the number of each type of atom is balanced on both sides of the equation.
Еще
100
+1
1
Знатоки химии, к вам вопрос! Как решать уравнения с тремя и более реагентами? Я так понимаю, нужно учить на что…
допустим азотная концентрированная и разбавленная, чтобы понимать какие продукты выйдут. 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 5KNO3 + 2MnSO4 + 3H2SO4 - 1-ый пример реакции 8P + 3Ba(OH)2 + 6H2O-> 2PH3 + 3Ba(H2PO2)2
Ответ на вопрос
С такими реакциями необходимо пользоваться таблицами растворимости. Например, если одна из возможных образующихся солей нерастворима или слабо растворима в воде, то она выпадет в осадок.Кроме того, есть стабильные и нестабильные ионы. Например, в примере выше ион MnO4+ как раз нестабилен и при возможности атомы кислорода его покидают, а атом марганца окисляется. Во втором примере таким активным элементом является фосфор.И да, такие особенности элементов реально надо учить.
Еще
195
1
Электронным балансом сделать 2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 +3I2 + 8KOH
Электронным балансом сделать 2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 +3I2 + 8KOH
Ответ на вопрос
2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOHЭлектронный баланс:на левой стороне уравнения:
Калий (K) имеет валентность +1, Марганец (Mn) имеет валентность +7, Кислород (O) имеет валентность -2, Йод (I) имеет валентность -1, Водород (H) имеет валентность +1KMnO4: 2K(+1) + 1Mn(+7) + 4O(-2) = 2(+1) + 7(-2) = +2 + (-14) = -12
KI: 6K(+1) + 6I(-1) = 6(+1) + 6(-1) = +6 + (-6) = 0
H2O: 4H(+1) + 2O(-2) = 4(+1) + 2(-2) = +4 -4 = 0на правой стороне уравнения:
MnO2: 1Mn(+4) + 2O(-2) = 1(+4) + 2(-2) = +4 -4 = 0
I2: 3I(-1) = 3(-1) = -3
KOH: 8K(+1) + 1O(-2) = 8(+1) + (-2) = +8 -2 = +6Теперь подберем коэффициенты перед соответствующими формулами так, чтобы сумма всех валентностей на обеих сторонах уравнения стала равной нулю:2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH2 (-12) + 6 0 + 4 0 = 2 0 + 3 (-3) + 8 6
-24 + 0 + 0 = 0 + (-9) + 48
-24 = 39Уравнение не сбалансировано. Кажется, ошибка в подсчетах. Попробуем исправить это:2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOHНа левой стороне уравнения:
KMnO4: 2(+1) + 7(-2) + 4(-2) = +2 - 14 - 8 = -20
KI: 6(+1) + 6(-1) = +6 - 6 = 0
H2O: 4(+1) + 2(-2) = +4 - 4 = 0На правой стороне уравнения:
MnO2: 1(+4) + 2(-2) = +4 - 4 = 0
I2: 3(-1) = -3
KOH: 8(+1) + 1(-2) = +8 - 2 = 6Теперь подбираем коэффициенты перед соответствующими формулами:2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH2 (-20) + 6 0 + 4 0 = 2 0 + 3 (-3) + 8 6
-40 + 0 + 0 = 0 + (-9) + 48
-40 = 39Уравнение все еще не сбалансировано. Кажется, выбран неверный коэффициент перед KMnO4. Попробуем исправить это:4KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOHТеперь проверим:4KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH4 (-20) + 6 0 + 4 0 = 2 0 + 3 (-3) + 8 6
-80 + 0 + 0 = 0 + (-9) + 48
-80 = 39Уравнение все еще не сбалансировано. Попробуем дальнейшие корректировки.
Еще
104
1
Щавелевая кислота
щавелевая кислота окисляется до угольной, которая разлагается на воду и углекислый газ:
5(СООН)2 + 2KMnO4 + 3H2SO4= 8Н2О + 10CO2↑+K2SO4 + 2MnSO4.
Щавелевая кислота горюча:
2НООССООН + О2 = 2H2O + 4CO2
59 315
+3
0
Что часто ищут
- практика чертежник конструктор
- социальное обеспеченне детей оставшихся попечения родителей
- сн3 сн2 сн сн2 сн3 с2н5
- зачет введение в специальность
- введение в специальность мти электротехника
- оптимизация величины текущих производственных подготовительных и страховых запасов материальных ресурсов на промышленных предприятиях
- практика коммерция по отраслям интернет маркетинг
- электростатическое поле создано 60
- h3c ch c ch ch2 c o h
- 7 см и 1 дм
Поможем написать учебную работу