Химия задачи

2. При взаимодействии 5,75×10-3 кг металла с 9,125×10-3 кг кислоты выделилось 2,8 л водорода при н.у. Вычислить эквивалентные массы металла и кислоты

Почему кислород и сера, имея в наружном слое одинаковое число электронов, проявляют разную валентность?

Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций термического разложения, протекающих по схемам: (NH4)2Cr2O7 ¾® N2 + Cr2O3 + H2O KClO3 ¾® KClO4 + KСl СаSO4 ¾® CaO + SO2 + O2 Укажите, к какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся. Определите, какое вещество или атом является окислителем, а какое – восстановителем

Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. При какой концентрации ионов железа э.д.с. элемента будет равна нулю, если концентрация ионов цинка 0,001 моль/л

Определить возможность совместного хранения этилового спирта (С2Н5ОН) с хромовым ангидридом (СrО3). Уравнение возможно протекающей химической реакции: С2Н5ОН(ж) + 4СrО3(кр) ¾® 2СО2(г) + 3Н2О(ж) + 2Сr2О3(кр)

В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры систем: СОСl2 CO + Cl2; DН = 113 кДж; 2СО СО2 + С; DН = -171 кДж; 2SO3 2SO2 + O2; DН = 192 кДж

Раствор сульфата алюминия применяется для получения химической пены. Укажите реакцию среды этого раствора, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли

. Вычислить молярную концентрацию эквивалента (нормальную), молярную и моляльную концентрации растворов, в которых массовая доля CuSO4 равна 10 %. Плотность раствора 1107 кг/м3 .