3 вариант в каждом файле

1. Вычислите рН сока сельдерея, концентрация катионов водорода в котором составляет 6,31?10-6 моль/л.
2. Вычислите концентрацию катионов водорода и гидроксид-ионов в артериальной крови взрослого человека, если ее рН 7,39.
3. Вычислите рН раствора азотной кислоты, полученного из 999,37 мл воды и 63,63 г 99%-ой HNO3 : а) без учета отличия активности от концентрации; б) с учетом отличия активности от концентрации, f? (HNO3) = 0,72. Плотность раствора 1,033 г/мл. Можно ли в данном случае пренебречь отличием активности от концентрации?
4. Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в 0,5 н. растворе и рН этого раствора.
5. Вычислите рОН 0,1н. раствора аммиака, нейтрализованного хлороводородной кислотой на 50 %.
1. При растворении 44,8 л газообразного аммиака (н.у.) в соляной кислоте, содержащей 73 г хлороводорода, получен раствор соли. Напишите химическую формулу этой соли. По какому иону (катиону или аниону) протекает гидролиз этой соли?
2. В растворе какой из названных ниже солей фенолфталеин окрашивается в розовый цвет: хлорид натрия, сульфат аммония, сульфат алюминия, цианид натрия?
3. Напишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции гидролиза хлорида цинка по 1-ой ступени и вычислите константу гидролиза этой соли.
4. Напишите в молекулярной форме уравнение реакции гидролиза нитрита натрия и вычислите степень гидролиза этой соли в 0,2 М растворе.
5. Вычислить рН 0,1 н. раствора нитрата аммония при температуре 40оС.
Начальная скорость реакции 2NO (г) + О2 (г) = 2NO2(г) составила 0,03 моль/(л?с). Затем реакционный объем уменьшили в 2 раза. Определите новое значение скорости реакции, если экспериментально установлено, что зависимость скорости реакции от концентраций реагентов описывается уравнением:
v = kc2(NO)c(O2).
2. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 40?С ее скорость возрастает в 16 раз.
3. В герметично закрытом сосуде при температуре 448?С происходит реакция синтеза иодоводорода
H2 (г) + I2 (г) ? 2HI (г)
Сколько молей водорода приходилось в исходной реакционной смеси на 1 моль иода, если равновесие установилось, когда 90% иода превратилось в иодоводород? Константа равновесия равна 50. Иодоводорода в исходной смеси не было.
4. В каком направлении сместится равновесие в системе
СО (г) + 2Н2(г) ? СН3ОН (г) ; ?H = -128 кДж
а) при повышении давления, б) при понижении температуры?
5. При давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К вычислите изменение энергии Гиббса в результате реакции:
N2O3 (г) = NO (г) + NO2 (г)
Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в неизолированной системе при указанных условиях?
1. Сколько граммов нитрата серебра нужно для приготовления 125 г 6%-го раствора?
2. В приложении 2 приведен состав питательного раствора Гельригеля для гидропонного выращивания растений в защищенном грунте. Вычислите молярную концентрацию (ммоль/л) сульфата магния в этом растворе. Плотность раствора принять равной 1 г/мл.
3. Какова молярная концентрация 62%-го раствора серной кислоты (плотность 1,520 г/мл)?
4. Какой объём 10%-го раствора карбоната натрия (плотность 1,105 г/мл) необходим, чтобы приготовить 1 л 2%-го раствора (плотность 1,020 г/мл)?
5. Заключительной стадией производства очищенной фосфорной кислоты, используемой в производстве кормовых фосфатов, является концентрирование путем выпаривания воды. Сколько литров воды нужно выпарить из 50 л 5,14 М раствора фосфорной кислоты плотностью 1,26 г/мл, чтобы получить товарный продукт, содержащий 74,5% кислоты, если его плотность равна 1,57 г/мл?