Контрольная, Химия

Выполнить задания:

4. Вычислите массу 70 мл азота, собранного над водой при 7 0С и 102,3

кПа. Давление водяного пара при той же температуре равно 1 кПа.

44. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 оксида металла (III).

Определите этот металл и его эквивалентную массу.

84. Вычислите эквивалентную массу цинка, если 1,168 г его вытесняют из

кислоты 438 мл водорода, измеренного при температуре 17оС и дав-

лении 98642 Па

322. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены

алюминием при 298 К: СаО, FeO, CuO? Ответ подтвердить реакциями

и расчетами.

443. При повышении температуры с 30 до 90 0С скорость реакции возросла

в 350 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?

363. Вычислите энтальпию образования пропана C3H8, если при сгорании

11 г его выделилось 552 кДж тепла.

403. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба

направления реакции: CO2(г) + С(т) = 2СО(г).

483.В системе: 2NO2 ⇔ 2NO + O2 равновесные концентрации исходных

веществ составляют: [NO2] = 0,06 моль/л; [NO] = 0,24 моль/л; [O2] =

0,12 моль/л. Определите константу равновесия и исходную

концентрацию NO2.

603.Титр раствора фосфорной кислоты равен 0,02486 г/мл. Какой объем

этого раствора потребуется для взаимодействия с 50 мл 0,2 н. раствора ни

КОН?

563. Рассчитайте молярность и нормальность 65% (по массе) раствора

Pb(NO3)2 ( ρ = 1,25 г/мл)

523. Определите молярную и нормальную концентрацию 61,4 % (по

массе) раствора MgSO4 ( ρ = 1,31 г/мл).

723. а) K2S + HCl =

б) H2SO4 + KOH =

763) K2CO3,

Al2(SO4)3, Li2S

643. 4 г вещества растворены в 100 г воды. Полученный раствор замерзает

при -0,93 0С. Определите молекулярную массу растворённого вещества

683. Вычислите осмотическое давление 25% (по массе) раствора сахарозы

C12H22O11 при 15 0C (ρ = 1,105 г/мл).

803. Определите молярную и эквивалентную концентрации Ba(OH)2 в

растворе, если известно, что рН=13,3.

+ на фотографиях задания 124,164,203,243,283