Зачетная работа на по химии 8 задач

1. Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель

а) Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 → Na2Cr2O7 + NaNO3 + Bi(NO3)3 + H2O

б) MnO2↓ + KOH + KNO3 → K2MnO4  + KNO2 + H2O

2.Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли Ni(NO3)2, вычислите теоретический потенциал разложения этой соли при проведении электролиза

а) на инертных электродах;

б) при использовании медного анода.

3.Составьте уравнение реакции, используя справочные данные стандартных электродных потенциалов:

а) φo (S + 2 H+ / H2S) = 0,14 в

б) φo (MnO4-  + 8 H+/ Mn2+  4 H2O ) = 1,58 в

4.Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов Al / Ni попадает в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Запишите уравнение электродных процессов и общее уравнение коррозии.

5.Какой металл является анодным по отношению к покрываемому металлу

           а)  Zn покрыт Mn

б)  Zn покрыт Pb

Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах, и общее уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе при атмосферной коррозии.

6.Вычислите потенциал электрода, в котором металлическая пластинка кадмия погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Cd2+] = 0,002 н

7.Определите направление тока во внешней цепи гальванического элемента

        Cr/Cr(NO3)3(0,0009 н) // CoSO4 (0,001 М) / Co

         |_____________________________________|

Запишите уравнения электродных процессов. На каком электроде происходит растворение металла?

8. Вычислить ЭДС гальванического элемента

                         Zn/ Zn2+ //  HCl (0,01 н) / H2, Au

                                           |________________________|

Как изменится значение ЭДС при работе данного элемента, если при этом произойдёт изменение концентрации катионов [Zn2+] от 0,0005 н   до  0,001 М? Потенциал перенапряжения водорода η на Au равен -0,15 в. Запишите уравнения электродных процессов и общее уравнение реакции, протекающей при работе гальванического элемента.