Определение скорости химических реакций

Здравствуйте.

Посмотрите получитья сделать?

Опыты

Опыт 1. Определение частного порядка реакции по тиосульфату натрия.

Опыт 2. Определение частного порядка реакции по серной кислоте.

Опыт 3. Определение энергии активации реакции.

Аннотация

Целью работы является экспериментальное определение кинетических параметров химической реакции: частных и общего порядка реакции, энергии активации. Исследуется реакция между тиосульфатом натрия и серной кислотой. О скорости протекания химической реакции судят по изменению оптической плотности раствора с течением времени. Исследования проводятся в фотоколориметре.

Выполнение опыта 1 лабораторной работы предполагает:

– подготовку фотоколориметра к работе;

– измерения оптической плотности исследуемого раствора;

– выполнение серии опытов с вариацией концентрации реагирующих веществ в соответствии с заданной таблицей;

– построение графиков зависимости оптической плотности от времени для каждого из опытов;

– нахождение скорости химической реакции для каждого из опытов;

– построение графика зависимости скорости реакции от концентрации (объёма) тиосульфата натрия;

– определение частного порядка реакции по виду графика.

Выполнение опыта 2 лабораторной работы предполагает:

– подготовку фотоколориметра к работе;

– измерения оптической плотности исследуемого раствора;

– выполнение серии опытов с вариацией концентрации реагирующих веществ в соответствии с заданной таблицей;

– построение графиков зависимости оптической плотности от времени для каждого из опытов;

– нахождение скорости химической реакции для каждого из опытов;

– построение графика зависимости скорости реакции от концентрации (объёма) серной кислоты;

– определение частного порядка реакции по виду графика;

– составление кинетического уравнения реакции.

Выполнение опыта 3 лабораторной работы предполагает:

– подготовку фотоколориметра к работе;

– измерения оптической плотности исследуемого раствора;

– выполнение серии опытов с вариацией температуры водяного термостата в соответствии с заданной таблицей;

– построение графиков зависимости оптической плотности от температуры для каждого из опытов;

– нахождение скорости химической реакции для каждого из опытов;

– построение графика зависимости логарифма скорости реакции от обратной температуры, определение тангенса угла наклона прямой;

– расчет энергии активации реакции;

– расчет трёх значений энергии активации при различных температурах;

– нахождение среднего значения энергии активации и сравнение его со значением, полученным графическим способом.